or
or
107.8288 গ্রাম O2
মিথেনের দহন বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
এই বিক্রিয়ায়, প্রতি মোল মিথেনের দহনে -890.3 kJ তাপ উৎপন্ন হয়।
1500 kJ তাপ উৎপন্ন করতে কত মোল মিথেন প্রয়োজন তা নিম্নরূপ হিসাব করা যায়:
1500 kJ / (-890.3 kJ/mol) = 1.69 mol CH₄
1.69 মোল মিথেন দহনে 3.38 মোল অক্সিজেন প্রয়োজন।
1 মোল অক্সিজেনের ভর 32 গ্রাম। সুতরাং, 3.38 মোল অক্সিজেনের ভর হল:
3.38 mol O₂ * 32 g/mol O₂ = 107.8288 g O₂
অতএব, 1500 kJ তাপ উৎপন্ন করতে 107.8288 গ্রাম অক্সিজেন প্রয়োজন।
