প্রশ্ন:

${\mathrm{ZnSO}}_4$ দ্রবণে 1.0 C চার্জ প্রবাহিত করলে অ্যানোডে দ্রবীভূত জিঙ্কের পরিমাণ কত হবে?

### ফারাদয়ের সূত্র:
$$m = \frac{Q}{nF}$$

### দেওয়া তথ্য:
- $Q = 1.0 \, \text{C}$ (চার্জ)
- $n = 2$ (জিঙ্কের জন্য ইলেকট্রনের সংখ্যা)
- $F = 96500 \, \text{C/mol}$ (ফারাদয়ের ধ্রুবক)

### পদার্থের ভর নির্ধারণ:
$$m = \frac{Q}{nF} = \frac{1.0 \, \text{C}}{2 \times 96500 \, \text{C/mol}}$$

এখন গণনা করা যাক:

$$m = \frac{1.0}{2 \times 96500} = \frac{1.0}{193000} \approx 5.1813 \times 10^{-6} \, \text{mol}$$

### মোল থেকে গ্রামে রূপান্তর:
জিঙ্কের মোলার ভর (R.A.M) প্রায় $65.38 \, \text{g/mol}$।

$$m \text{(grams)} = \text{number of moles} \times \text{molar mass} = 5.1813 \times 10^{-6} \times 65.38$$

এখন এই মানগুলো বসিয়ে নতুন করে গণনা করি:

সঠিকভাবে গণনা করলে, অ্যানোডে দ্রবীভূত জিঙ্কের পরিমাণ প্রায় **0.00034 গ্রাম** (বা 0.34 মিলিগ্রাম) হবে, যখন 1.0 C চার্জ প্রবাহিত হয়।