500 গ্রাম Fe₂O₃ কে CO এর সাথে বিচ্ছিন্ন করে যে পরিমাণ Fe প্রাপ্ত হবে তা নির্ভর করবে বিক্রিয়ার কার্যকারিতা এবং CO এর পরিমাণের উপর। CO-এর সাথে Fe₂O₃-এর বিক্রিয়ার সুষম রাসায়নিক সমীকরণ হল:

Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

সমীকরণ থেকে, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে Fe₂O₃ এর একটি মোল CO এর তিনটি মোলের সাথে বিক্রিয়া করে Fe এর দুটি মোল তৈরি করে। Fe₂O₃-এর মোলার ভর প্রায় 160 গ্রাম/mol, এবং Fe-এর মোলার ভর প্রায় 56 গ্রাম/mol।

যে পরিমাণ Fe প্রাপ্ত হবে তা নির্ধারণ করতে, আমাদের Fe₂O₃ এর ভরকে মোলে রূপান্তর করতে হবে এবং তারপর Fe₂O₃ এবং Fe এর মধ্যে মোল অনুপাত ব্যবহার করতে হবে। 500 গ্রাম Fe₂O₃ এর মোলের সংখ্যা নিম্নরূপ গণনা করা যেতে পারে:

Fe₂O₃ এর মোলের সংখ্যা = Fe₂O₃ এর ভর / Fe₂O₃ এর মোলার ভর
Fe₂O₃ এর মোলের সংখ্যা = 500g/160g/mol
Fe₂O₃ এর মোলের সংখ্যা = 3.125 mol

সুষম সমীকরণ অনুসারে, Fe₂O₃-এর 1 মোল বিক্রিয়া করে Fe-এর 2 মোল উৎপন্ন করে। সুতরাং, Fe-এর মোলগুলির সংখ্যা যা উত্পাদিত হবে:

Fe এর মোলের সংখ্যা = 2 x Fe₂O₃ এর মোলের সংখ্যা
Fe এর মোলের সংখ্যা = 2 x 3.125 mol
Fe এর মোলের সংখ্যা = 6.25 মোল

অবশেষে, আমরা Fe এর মোলার ভর ব্যবহার করে Fe এর মোলের সংখ্যাকে ভরে রূপান্তর করতে পারি:

Fe এর ভর = Fe এর মোলের সংখ্যা x Fe এর মোলার ভর
ফে এর ভর = 6.25 মোল x 56 গ্রাম/মোল
ফে এর ভর = 350 গ্রাম

তাই, প্রায় 350 গ্রাম Fe প্রাপ্ত হবে 500 গ্রাম Fe₂O₃ CO-এর সাথে বিচ্ছিন্ন করে, ধরে নিলাম প্রতিক্রিয়াটি 100% কার্যকর। যাইহোক, বাস্তবে, অসম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতা, পৃথকীকরণের সময় পণ্যের ক্ষতি বা অন্যান্য পার্শ্ব প্রতিক্রিয়ার কারণে প্রকৃত ফলন কম হতে পারে।