হাইড্রোজেন বন্ধন শুধুমাত্র H₂O (পানি) তে উপস্থিত থাকে।

অন্যতর উপাদানগুলিতে যেমন:

• Steam (বাষ্প) H₂O এর গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে, তাই এটি মূলত হাইড্রোজেন বন্ধন থেকে মুক্ত থাকে। তবে, পানির তরল অবস্থায় হাইড্রোজেন বন্ধন থাকে।
• H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড) এবং HBr (হাইড্রোজেন ব্রোমাইড)-এ হাইড্রোজেন বন্ধন থাকে না। H₂S এবং HBr এর মধ্যে পারস্পরিক হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন হয় না কারণ সেগুলি যথেষ্ট ইলেকট্রন নেতৃস্থানীয় নয়।

রসায়নে , একটি হাইড্রোজেন বন্ধন (বা এইচ-বন্ড ) প্রাথমিকভাবে একটি হাইড্রোজেন (H) পরমাণুর মধ্যে আকর্ষণের একটিইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তি যা সহযোগে আরও বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ "দাতা" পরমাণু বা গোষ্ঠীর (ডিএন) সাথে আবদ্ধ থাকে এবং অন্য একটি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পরমাণু থাকে। ইলেকট্রনের একজোড়া - হাইড্রোজেন বন্ড গ্রহণকারী (এসি)।

হাইড্রোজেন বন্ধন হলো একটি বিশেষ ধরনের পারমাণবিক বন্ধন যা দুটি অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন পরমাণুর মাধ্যমে গঠিত হয়। এই ধরনের বন্ধনে, একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি শক্তিশালী ইলেকট্রন নেতৃস্থানীয় পরমাণুর (যেমন ফ্লুরিন, অক্সিজেন, বা নাইট্রোজেন) সাথে যুক্ত থাকে।

হাইড্রোজেন বন্ধনের বৈশিষ্ট্য:

পদার্থের বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন: হাইড্রোজেন বন্ধন বিভিন্ন পদার্থের শারীরিক বৈশিষ্ট্য, যেমন বস্তুর গলনাঙ্ক ও বাষ্পাঙ্ককে প্রভাবিত করে। উদাহরণস্বরূপ, পানি (H₂O) এর উচ্চ গলনাঙ্ক ও বাষ্পাঙ্ক হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে।

অণু-অণু পারস্পরিক সম্পর্ক: হাইড্রোজেন বন্ধন সাধারণত দুটি অণুর মধ্যে ঘটে, যেখানে এক অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য অণুর ইলেকট্রন নেতৃস্থানীয় পরমাণুর সাথে আন্তঃসংযোগ তৈরি করে।

জীববিজ্ঞানিক গুরুত্ব: জীববিজ্ঞানে, ডিএনএ এবং প্রোটিনের কাঠামোতে হাইড্রোজেন বন্ধনের গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা থাকে। উদাহরণস্বরূপ, ডিএনএ-এর ডবল হেলিক্স গঠন হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে স্থিতিশীল হয়।

ধরন: হাইড্রোজেন বন্ধন একক এবং দ্বি-অণু বন্ধনের মধ্যে ঘটে, এবং এটি কোভ্যালেন্ট বন্ধনের তুলনায় দুর্বল হলেও, এটি পলিমার ও কণিকার কাঠামোতে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

এই ধরনের বন্ধন গুরুত্বপূর্ণ কেননা এটি বিভিন্ন পদার্থের ভৌত ও রসায়নীয় বৈশিষ্ট্যকে প্রভাবিত করে এবং জীববিজ্ঞানে নানা প্রক্রিয়ায় কার্যকর।