পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস বোঝার জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং অরবিটালের ধারণা জানা জরুরি। একটি পরমাণুর ইলেকট্রন কীভাবে বিভিন্ন শক্তিস্তরে এবং উপশক্তিস্তরে বিন্যাসিত হয়, তা এই বিন্যাস থেকে বোঝা যায়।

ইলেকট্রন বিন্যাসের নিয়ম:

নিম্ন শক্তিস্তর প্রথম পূর্ণ হয়: 1s অরবিটাল সবচেয়ে কম শক্তিস্তরের, তাই এটি প্রথম পূর্ণ হয়। তারপর ক্রমশ 2s, 2p, 3s ইত্যাদি।
প্রতিটি উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন: s উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ 2টি, p উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ 6টি, d উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ 10টি এবং f উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ 14টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
হুন্ডের নিয়ম: একই শক্তিস্তরের উপশক্তিস্তরগুলোতে ইলেকট্রন এককভাবে প্রথম বিন্যাসিত হয়, তারপর জোড়া গঠন করে।

প্রথম ত্রিশটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস:

মৌল	পারমাণবিক সংখ্যা	ইলেকট্রন বিন্যাস
হাইড্রোজেন (H)	1	1s¹
হিলিয়াম (He)	2	1s²
লিথিয়াম (Li)	3	1s² 2s¹
বেরিলিয়াম (Be)	4	1s² 2s²
বোরন (B)	5	1s² 2s² 2p¹
কার্বন (C)	6	1s² 2s² 2p²
নাইট্রোজেন (N)	7	1s² 2s² 2p³
অক্সিজেন (O)	8	1s² 2s² 2p⁴
ফ্লোরিন (F)	9	1s² 2s² 2p⁵
নিয়ন (Ne)	10	1s² 2s² 2p⁶
সোডিয়াম (Na)	11	1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
ম্যাগনেসিয়াম (Mg)	12	1s² 2s² 2p⁶ 3s²
অ্যালুমিনিয়াম (Al)	13	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
সিলিকন (Si)	14	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
ফসফরাস (P)	15	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
সালফার (S)	16	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
ক্লোরিন (Cl)	17	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
আর্গন (Ar)	18	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
পটাশিয়াম (K)	19	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
ক্যালসিয়াম (Ca)	20	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
স্ক্যান্ডিয়াম (Sc)	21	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
টাইটানিয়াম (Ti)	22	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
ভ্যানাডিয়াম (V)	23	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
ক্রোমিয়াম (Cr)	24	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
ম্যাঙ্গানিজ (Mn)	25	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
লোহা (Fe)	26	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
কোবাল্ট (Co)	27	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷
নিকেল (Ni)	28	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸
তামা (Cu)	29	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
জিংক (Zn)	30	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰