প্রথম ত্রিশটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস

একাদশ- দ্বাদশ শ্রেণি - রসায়ন - রসায়ন- প্রথম পত্র | | NCTB BOOK
42
42

প্রথম ত্রিশটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস

পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস বোঝার জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং অরবিটালের ধারণা জানা জরুরি। একটি পরমাণুর ইলেকট্রন কীভাবে বিভিন্ন শক্তিস্তরে এবং উপশক্তিস্তরে বিন্যাসিত হয়, তা এই বিন্যাস থেকে বোঝা যায়।

ইলেকট্রন বিন্যাসের নিয়ম:

  • নিম্ন শক্তিস্তর প্রথম পূর্ণ হয়: 1s অরবিটাল সবচেয়ে কম শক্তিস্তরের, তাই এটি প্রথম পূর্ণ হয়। তারপর ক্রমশ 2s, 2p, 3s ইত্যাদি।
  • প্রতিটি উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন: s উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ 2টি, p উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ 6টি, d উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ 10টি এবং f উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ 14টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
  • হুন্ডের নিয়ম: একই শক্তিস্তরের উপশক্তিস্তরগুলোতে ইলেকট্রন এককভাবে প্রথম বিন্যাসিত হয়, তারপর জোড়া গঠন করে।

প্রথম ত্রিশটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস:

মৌলপারমাণবিক সংখ্যাইলেকট্রন বিন্যাস
হাইড্রোজেন (H)11s¹
হিলিয়াম (He)21s²
লিথিয়াম (Li)31s² 2s¹
বেরিলিয়াম (Be)41s² 2s²
বোরন (B)51s² 2s² 2p¹
কার্বন (C)61s² 2s² 2p²
নাইট্রোজেন (N)71s² 2s² 2p³
অক্সিজেন (O)81s² 2s² 2p⁴
ফ্লোরিন (F)91s² 2s² 2p⁵
নিয়ন (Ne)101s² 2s² 2p⁶
সোডিয়াম (Na)111s² 2s² 2p⁶ 3s¹
ম্যাগনেসিয়াম (Mg)121s² 2s² 2p⁶ 3s²
অ্যালুমিনিয়াম (Al)131s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
সিলিকন (Si)141s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
ফসফরাস (P)151s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
সালফার (S)161s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
ক্লোরিন (Cl)171s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
আর্গন (Ar)181s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
পটাশিয়াম (K)191s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
ক্যালসিয়াম (Ca)201s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
স্ক্যান্ডিয়াম (Sc)211s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
টাইটানিয়াম (Ti)221s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
ভ্যানাডিয়াম (V)231s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
ক্রোমিয়াম (Cr)241s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
ম্যাঙ্গানিজ (Mn)251s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
লোহা (Fe)261s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
কোবাল্ট (Co)271s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷
নিকেল (Ni)281s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸
তামা (Cu)291s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
জিংক (Zn)301s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
Content added By

# বহুনির্বাচনী প্রশ্ন

Promotion