KI এর বেশি।

KI এবং Csl উভয়ই আয়নিক যৌগ, তবে KI এর আয়নিক চরিত্র Csl এর চেয়ে বেশি। এর কারণ হল KI এর আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ শক্তি Csl এর আয়নগুলির চেয়ে বেশি।

KI তে, K+ এবং I- আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ শক্তি হল ইলেকট্রনগতিশীলতার পার্থক্য দ্বারা নির্ধারিত হয়। K+ আয়নটিতে একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে, এবং I- আয়নটিতে একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে। এই চার্জগুলির মধ্যে আকর্ষণ শক্তি বেশি হয় কারণ K+ আয়নটিতে I- আয়নটির চেয়ে কম ইলেকট্রনগতিশীলতা থাকে।

Csl তে, Cs+ এবং Cl- আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ শক্তিও ইলেকট্রনগতিশীলতার পার্থক্য দ্বারা নির্ধারিত হয়। Cs+ আয়নটিতে একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে, এবং Cl- আয়নটিতে একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে। এই চার্জগুলির মধ্যে আকর্ষণ শক্তি কম হয় কারণ Cs+ আয়নটিতে Cl- আয়নটির চেয়ে বেশি ইলেকট্রনগতিশীলতা থাকে।

সুতরাং, KI এর আয়নিক চরিত্র Csl এর চেয়ে বেশি, এবং KI এর মধ্যে সমযোজী বন্ধনীর মাত্রাও Csl এর চেয়ে বেশি।