or
or
পারমাণবিক সংখ্যা একই হলে ও ভর সংখ্যা ভিন্ন হলে তারা আইসোটোপ।
ভর সংখ্যা একই তবে পারমাণবিক সংখ্যা আলাদা হলে তাকে বলে আইসোবার।
যে সকল মৌলের পারমানবিক সংখ্যা ও ভরসংখ্যা সমান তাদেরকে পরস্পরের আইসোমার বলে।
যেসব পরমাণুর নিউট্রন সংখ্যা সমান কিন্তু প্রোটন সংখ্যা ও ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়, তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোন বলা হয়। যেমন: 36S, 37Cl, 38Ar, 39K এরা পরস্পরের আইসোটোন। কারণ এদের প্রত্যেকের ক্ষেত্রে নিউট্রন সংখ্যা ২০ কিন্তু এদের ভর সংখ্যা তথা প্রোটন সংখ্যা অসমান।
আইসোটোপ ➞ প্রোটন সংখ্যা সমান কিন্তু ভরসংখ্যা ভিন্ন
আইসোবার ➞ প্রোটন সংখ্যা অসমান কিন্তু ভরসংখ্যা সমান
আইসোটোন ➞ নিউট্রন সংখ্যা সমান কিন্তু প্রোটন সংখ্যা অসমান
আইসোমার ➞ পরমাণু সংখ্যা এক কিন্তু পরমাণু বিন্যাস ভিন্ন
যেসব পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা (p) সমান; কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা (n) অসমান হওয়ায় ভর সংখ্যা (n + p) অসমান হয়, এদেরকে আইসোটোপ বলে। সমস্থানিক বা আইসোটোপ হলো একই মৌলিক পদার্থের ভিন্ন ভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা একই তবে নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন।
