NaCl ও MgCl2 এর মধ্যে কোনটি বেশি আয়নিক; ব্যাখ্যা কর।
Tasnova Tanjim Mitul
NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড) এবং MgCl2 (ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড) উভয়ই আয়নিক যৌগ হলেও, তাদের আয়নিক চরিত্রের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে। MgCl2 তুলনামূলকভাবে NaCl থেকে বেশি আয়নিক।
এটির ব্যাখ্যা নিম্নরূপ:
আয়নদের আকার এবং চার্জ:
- Na+ আয়নের চার্জ +1, এবং Mg2+ আয়নের চার্জ +2।
- Cl- আয়নের চার্জ -1।
- Mg2+ আয়নের উচ্চ চার্জ এবং ছোট আকারের কারণে, এর ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বেশি শক্তিশালী হয়।
ল্যাটিস এনার্জি:
- ল্যাটিস এনার্জি একটি ক্রিস্টালাইন কাঠামোতে আয়নদের একত্রিত রাখার শক্তি নির্দেশ করে। এটি বেশি হলে আয়নিক চরিত্র বেশি হয়।
- MgCl2 এর ল্যাটিস এনার্জি NaCl এর থেকে বেশি, কারণ Mg2+ এবং Cl- আয়নের মধ্যে আকর্ষণ বেশি শক্তিশালী।
ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ:
- ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ দ্বারাও MgCl2 এর আয়নিক চরিত্র বেশি হয়। Mg2+ এর চার্জ দ্বিগুণ হওয়ায়, Cl- এর সাথে তার আকর্ষণও বেশি।
উপরোক্ত কারণগুলো থেকে বোঝা যায় যে, MgCl2 তুলনামূলকভাবে NaCl থেকে বেশি আয়নিক, কারণ এর ল্যাটিস এনার্জি ও ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বেশি।
NaCl এবং MgCl2 এর মধ্যে NaCl বা সোডিয়াম ক্লোরাইড বেশি আয়নিক। ফাযানের নীতি অনুসারে ক্যাটায়নের চার্জের সংখ্যা যত বাড়বে যৌগের পোলারায়ন তত বেশি হবে এবং সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি হবে। যেহেতু সোডিয়ামের চার্জের সংখ্যা ১+ এবং ম্যাগনেশিয়ামের চার্জের সংখ্যা ২+ কাজেই MgCl2 এর সমযোজী বৈশিষ্ট বেশি হবে।
ফাযানের নীতি অনুসারে, ক্যাটায়নের চার্জের সংখ্যা যত বাড়বে যৌগের পোলারায়ন তত বেশি হবে এবং সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি হবে । তাই NaCl ও MgCl2 এর মধ্যে NaCl বেশি আয়নিক ।
