উৎপাদের শতকরা পরিমাণ কত?  

ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট (MgCO₃) কে উত্তপ্ত করলে তা ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO) এবং কার্বন ডাই অক্সাইড (CO₂) এ বিয়োজিত হয়। বিক্রিয়াটি হলো:

\(\text{MgCO}_3 \rightarrow \text{MgO} + \text{CO}_2\)

প্রদত্ত তথ্য অনুযায়ী:

    
• MgCO₃ এর ভর = 90 গ্রাম
    
• অবশেষ (MgO) এর প্রকৃত উৎপাদ = 40 গ্রাম

আমরা পর্যায়ক্রমে তাত্ত্বিক উৎপাদ এবং শতকরা পরিমাণ নির্ণয় করব:

ধাপ ১: আনবিক ভর নির্ণয়

ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এর পারমাণবিক ভর = 24

কার্বন (C) এর পারমাণবিক ভর = 12

অক্সিজেন (O) এর পারমাণবিক ভর = 16

MgCO₃ এর আণবিক ভর = 24 + 12 + (3 \(\times\) 16) = 24 + 12 + 48 = 84 গ্রাম/মোল

MgO এর আণবিক ভর = 24 + 16 = 40 গ্রাম/মোল

ধাপ ২: তাত্ত্বিক উৎপাদ নির্ণয়

বিক্রিয়া অনুযায়ী, 84 গ্রাম MgCO₃ থেকে 40 গ্রাম MgO উৎপন্ন হয়।

অতএব, 1 গ্রাম MgCO₃ থেকে উৎপন্ন হয় = \(\frac{40}{84}\) গ্রাম MgO

সুতরাং, 90 গ্রাম MgCO₃ থেকে উৎপন্ন হবে = \(90 \times \frac{40}{84}\) গ্রাম MgO

তাত্ত্বিক উৎপাদ = \(\frac{3600}{84} = \frac{300}{7} \approx 42.857\) গ্রাম

ধাপ ৩: উৎপাদের শতকরা পরিমাণ নির্ণয়

শতকরা পরিমাণ = \(\frac{\text{প্রকৃত উৎপাদ}}{\text{তাত্ত্বিক উৎপাদ}} \times 100\%\)

শতকরা পরিমাণ = \(\frac{40}{\frac{300}{7}} \times 100\%\)

শতকরা পরিমাণ = \(\frac{40 \times 7}{300} \times 100\%\)

শতকরা পরিমাণ = \(\frac{280}{300} \times 100\%\)

শতকরা পরিমাণ = \(\frac{28}{3} \times 10\%\)

শতকরা পরিমাণ = \(\frac{280}{3}\%\)

শতকরা পরিমাণ \(\approx 93.33\%\)

সুতরাং, উৎপাদের শতকরা পরিমাণ হলো 93.33%।