কোনটির আন্তঃআণবিক বল সর্বাধিক?

পদার্থের অণুগুলোর মধ্যে আকর্ষণ বলকে আন্তঃআণবিক বল (Intermolecular force) বলে। এই বল পদার্থের ভৌত ধর্ম, যেমন স্ফুটনাঙ্ক ও গলনাঙ্ক, নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। বিভিন্ন পদার্থের ক্ষেত্রে আন্তঃআণবিক বলের ধরন ও মাত্রা ভিন্ন হয়।

প্রদত্ত যৌগগুলোর আন্তঃআণবিক বল বিশ্লেষণ করা যাক:

    
• KCl (পটাশিয়াম ক্লোরাইড): এটি একটি আয়নিক যৌগ। পটাশিয়াম (\(K^+\)) এবং ক্লোরাইড (\(Cl^-\)) আয়নগুলো শক্তিশালী তড়িৎ ঋণাত্মক আকর্ষণ বল (Electrostatic force of attraction) দ্বারা পরস্পরের সাথে যুক্ত থাকে। আয়নিক বন্ধন (Ionic bond) অত্যন্ত শক্তিশালী প্রকৃতির হয় এবং সাধারণত অন্যান্য আন্তঃআণবিক বলের চেয়ে অনেক বেশি শক্তিশালী।
    
• \(H_2O\) (পানি): এটি একটি পোলার সমযোজী যৌগ। পানির অণুগুলোর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন (Hydrogen bond) বিদ্যমান, যা একটি শক্তিশালী আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল। এছাড়াও লন্ডন ডিসপারশন বল (London Dispersion Force) বিদ্যমান।
    
• \(NH_3\) (অ্যামোনিয়া): এটিও একটি পোলার সমযোজী যৌগ। অ্যামোনিয়ার অণুগুলোর মধ্যেও হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান। তবে, পানির তুলনায় অ্যামোনিয়ার হাইড্রোজেন বন্ধন কিছুটা দুর্বল।
    
• \(CO_2\) (কার্বন ডাইঅক্সাইড): এটি একটি অপোলার সমযোজী যৌগ। কার্বন ডাইঅক্সাইডের অণুগুলোর মধ্যে শুধুমাত্র দুর্বল লন্ডন ডিসপারশন বল বিদ্যমান।

উপরিউক্ত আলোচনা থেকে দেখা যায় যে, আয়নিক যৌগ KCl-এর মধ্যে বিদ্যমান আয়নিক বন্ধন অন্যান্য পোলার ও অপোলার সমযোজী যৌগগুলোর আন্তঃআণবিক বলের (যেমন - হাইড্রোজেন বন্ধন বা লন্ডন ডিসপারশন বল) চেয়ে অনেক বেশি শক্তিশালী। তাই, KCl-এর আন্তঃআণবিক বল সর্বাধিক।