কোনটি পানিতে অদ্রবণীয়?

পানিতে দ্রবণীয়তা নির্ভর করে পদার্থের প্রকৃতি এবং পানির সাথে তার মিথস্ক্রিয়ার ওপর। পানি একটি পোলার দ্রাবক, তাই এটি সাধারণত পোলার যৌগ এবং আয়নিক যৌগসমূহকে দ্রবীভূত করে। যে সকল পদার্থ পানির অণুগুলোর (হাইড্রোজেন বন্ধন) সাথে আকর্ষণ তৈরি করতে পারে, তারা পানিতে দ্রবণীয় হয়।

    

• \(C_6H_{12}O_6\) (গ্লুকোজ): এটি একটি মনোস্যাকারাইড (একশর্করা)। এর অণুতে একাধিক হাইড্রোক্সিল (-\(OH\)) গ্রুপ থাকে, যা পানির অণুগুলোর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। এ কারণে গ্লুকোজ পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়।

    

• \(C_{12}H_{22}O_{11}\) (সুক্রোজ): এটি একটি ডাইস্যাকারাইড (দ্বিশর্করা) যা সাধারণ চিনি নামে পরিচিত। গ্লুকোজের মতোই এর অণুতেও প্রচুর হাইড্রোক্সিল (-\(OH\)) গ্রুপ থাকে, যা পানির সাথে কার্যকরভাবে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে। তাই সুক্রোজও পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়।

    

• \(SiO_2\) (সিলিকন ডাই অক্সাইড): এটি সিলিকা বা বালু নামেও পরিচিত। সিলিকন ডাই অক্সাইড একটি সুবিশাল সমযোজী জালিকা কাঠামো (giant covalent network structure) দ্বারা গঠিত। এর প্রতিটি সিলিকন পরমাণু চারটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে এবং প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি সিলিকন পরমাণুর সাথে দৃঢ় সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকে। এই বন্ধনগুলো অত্যন্ত শক্তিশালী এবং পানির অণুগুলো এই বন্ধন ভাঙতে যথেষ্ট শক্তি প্রয়োগ করতে পারে না। এছাড়াও, \(SiO_2\) অণুগুলো নন-পোলার প্রকৃতির হওয়ায় পানির পোলার অণুগুলোর সাথে কার্যকর আকর্ষণ বা হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে না। ফলে এটি পানিতে অদ্রবণীয়।

    

• NaOH (সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড): এটি একটি তীব্র ক্ষার এবং আয়নিক যৌগ। পানিতে দিলে এটি \(Na^+\) এবং \(OH^-\) আয়নে বিয়োজিত হয়ে যায়। পানির পোলার অণুগুলো এই আয়নগুলোকে ঘিরে ফেলে (hydration) এবং এদেরকে দ্রবণে সুস্থিত রাখে। এ কারণে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়।

উপরিউক্ত আলোচনা থেকে বোঝা যায়, \(SiO_2\) (সিলিকন ডাই অক্সাইড) হলো একমাত্র পদার্থ যা পানিতে অদ্রবণীয়।