কোনটি সঠিক?

ধাতুসমূহ সাধারণত ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়নে (ক্যাটায়ন) পরিণত হয় এবং অধাতুসমূহ ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে (অ্যানায়ন) পরিণত হয়।

• অপশন ১: \(Na + e \rightarrow Na\)

  সোডিয়াম (Na) একটি ধাতু। এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করলে \(Na^-\) আয়নে পরিণত হতো, নিরপেক্ষ সোডিয়ামে নয়। তাই এই সমীকরণটি ভুল।

• অপশন ২: \(Na \rightarrow Na - e\)

  এই সমীকরণটি বোঝায় যে সোডিয়াম (Na) একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে। সোডিয়াম একটি সক্রিয় ধাতু হওয়ায় এটি সহজেই একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক \(Na^+\) আয়নে পরিণত হয়। সমীকরণটিকে প্রচলিত নিয়মে \(Na \rightarrow Na^+ + e^-\) এভাবে লেখা হয়। সুতরাং, এই প্রক্রিয়াটি সঠিক, কারণ এটি সোডিয়ামের জারণ (oxidation) প্রক্রিয়াকে নির্দেশ করে।

• অপশন ৩: \(F \rightarrow F + e\)

  ফ্লোরিন (F) একটি অধাতু এবং এটি পর্যায় সারণীর সবচেয়ে তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল। ফ্লোরিন সাধারণত ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক \(F^-\) আয়নে পরিণত হয় (অর্থাৎ, \(F + e \rightarrow F^-\)), ইলেকট্রন ত্যাগ করে না। তাই এই সমীকরণটি ভুল।

• অপশন ৪: \(Li - c \rightarrow Li\)

  যদি 'c' বলতে ইলেকট্রন (e) বোঝানো হয়, তাহলে সমীকরণটি দাঁড়ায় \(Li - e \rightarrow Li\)। এর অর্থ লিথিয়াম ইলেকট্রন ত্যাগ করে কিন্তু নিরপেক্ষ লিথিয়াম হিসেবেই থাকে, যা ভুল। লিথিয়াম ইলেকট্রন ত্যাগ করলে ধনাত্মক \(Li^+\) আয়নে পরিণত হবে (অর্থাৎ, \(Li \rightarrow Li^+ + e^-\))। তাই এটিও ভুল।

উপরিউক্ত বিশ্লেষণ অনুযায়ী, দ্বিতীয় অপশনটি রাসায়নিকভাবে সঠিক প্রক্রিয়া নির্দেশ করে।