নিচের কোনটি স্থিতিশীল মৌল?

মৌলসমূহের স্থিতিশীলতা সাধারণত তাদের ইলেকট্রন বিন্যাসের উপর নির্ভর করে। যে সকল মৌলের সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে, তারা রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় এবং স্থিতিশীল হয়। এই ধরনের মৌলগুলোকে নিষ্ক্রিয় গ্যাস বা অভিজাত গ্যাস (Noble Gas) বলা হয়।

    
• ক্রিপ্টন (Kr): এটি পর্যায় সারণীর ১৮ নং গ্রুপের একটি মৌল, যা নিষ্ক্রিয় গ্যাস পরিবারের সদস্য। ক্রিপ্টনের পারমাণবিক সংখ্যা ৩৬ এবং এর ইলেকট্রন বিন্যাস হচ্ছে ২, ৮, ১৮, ৮। এর সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে ৮টি ইলেকট্রন রয়েছে, যা একটি পূর্ণ অক্টেট অবস্থা নির্দেশ করে। এ কারণে ক্রিপ্টন অত্যন্ত স্থিতিশীল এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ায় সহজে অংশগ্রহণ করে না।
    
• ব্রোমিন (Br): এটি পর্যায় সারণীর ১৭ নং গ্রুপের একটি হ্যালোজেন মৌল। এর সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে ৭টি ইলেকট্রন থাকে। স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য এটি একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায়, তাই এটি অত্যন্ত সক্রিয়।
    
• স্ট্রনশিয়াম (Sr): এটি পর্যায় সারণীর ২ নং গ্রুপের একটি ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু। এর সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে ২টি ইলেকট্রন থাকে। স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য এটি ২টি ইলেকট্রন বর্জন করতে চায়, তাই এটিও সক্রিয়।
    
• ফ্রান্সিয়াম (Fr): এটি পর্যায় সারণীর ১ নং গ্রুপের একটি ক্ষার ধাতু। এর সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে ১টি ইলেকট্রন থাকে। স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য এটি ১টি ইলেকট্রন বর্জন করতে চায় এবং এটি অত্যন্ত সক্রিয় একটি মৌল, এমনকি তেজস্ক্রিয়ও বটে।

সুতরাং, প্রদত্ত মৌলগুলোর মধ্যে ক্রিপ্টন (Kr) হলো একমাত্র স্থিতিশীল মৌল কারণ এটি একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস এবং এর ইলেকট্রন বিন্যাস সুস্থিত।