নিচের কোন আয়নটির জারণ-বিজারণ উভয় সম্ভব?

কোনো পরমাণু, অণু বা আয়নের জারণ-বিজারণ উভয়ই সম্ভব হওয়ার অর্থ হলো সেটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে জারিত হতে পারে এবং ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারিত হতে পারে। এর জন্য সংশ্লিষ্ট পরমাণু বা আয়নের এমন একটি জারণ অবস্থা থাকতে হয় যা তার সর্বনিম্ন এবং সর্বোচ্চ জারণ অবস্থার মাঝামাঝি।

আসুন, প্রদত্ত অপশনগুলো বিশ্লেষণ করি:

    
• ১. Na (সোডিয়াম): সোডিয়াম একটি নিরপেক্ষ পরমাণু। এটি কেবল ইলেকট্রন ত্যাগ করে \(Na^+\) আয়নে (জারণ) পরিণত হতে পারে। এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারিত হতে পারে না (সাধারণ অবস্থায়)।
    
• ২. \(Fe^{2+}\) (ফেরাস আয়ন): আয়রন (Fe) সাধারণত দুটি স্থিতিশীল জারণ অবস্থা দেখায়: \(+2\) এবং \(+3\)।         
              
  • \(Fe^{2+}\) আয়নটি একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে \(Fe^{3+}\) আয়নে জারিত হতে পারে: \(Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-\) (জারণ)।
              
  • আবার, \(Fe^{2+}\) আয়নটি দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিরপেক্ষ \(Fe\) পরমাণুতে বিজারিত হতে পারে: \(Fe^{2+} + 2e^- \rightarrow Fe\) (বিজারণ)।
          
          সুতরাং, \(Fe^{2+}\) আয়নটি জারণ ও বিজারণ উভয়ই ঘটাতে সক্ষম।
    
• ৩. \(Cl^{-}\) (ক্লোরাইড আয়ন): ক্লোরিন (Cl) তার যৌগসমূহে \(-1\) থেকে \(+7\) পর্যন্ত বিভিন্ন জারণ অবস্থা দেখাতে পারে। \(Cl^{-}\) আয়ন হলো ক্লোরিনের সর্বনিম্ন জারণ অবস্থা \((-1)\)।         
              
  • \(Cl^{-}\) আয়ন ইলেকট্রন ত্যাগ করে \(Cl_2\), \(ClO^-\) ইত্যাদি বিভিন্ন উচ্চতর জারণ অবস্থায় জারিত হতে পারে। যেমন: \(2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-\) (জারণ)।
              
  • কিন্তু, \(Cl^{-}\) আয়ন আর ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারিত হতে পারে না, কারণ \(-1\) তার সর্বনিম্ন জারণ অবস্থা।
          
          সুতরাং, \(Cl^{-}\) আয়ন কেবল জারিত হতে পারে।
    
• ৪. \(Fe^{3+}\) (ফেরিক আয়ন): আয়রন (Fe)-এর জন্য \(+3\) একটি স্থিতিশীল ও তুলনামূলকভাবে উচ্চ জারণ অবস্থা।         
              
  • \(Fe^{3+}\) আয়নটি একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে \(Fe^{2+}\) আয়নে বিজারিত হতে পারে: \(Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}\) (বিজারণ)।
              
  • তবে, \(Fe^{3+}\) আয়ন সাধারণ অবস্থায় আর ইলেকট্রন ত্যাগ করে উচ্চতর জারণ অবস্থায় (যেমন: \(+4\), \(+5\), \(+6\)) জারিত হতে পারে না (যদিও কিছু বিশেষ রাসায়নিক পরিবেশে সম্ভব)। এসএসসি স্তরের রসায়নে \(+3\) আয়রনের সর্বোচ্চ স্থিতিশীল জারণ অবস্থা হিসেবে বিবেচিত।
          
          সুতরাং, \(Fe^{3+}\) আয়ন প্রধানত বিজারিত হতে পারে।

উপরিউক্ত বিশ্লেষণ থেকে দেখা যায়, \(Fe^{2+}\) আয়নটি এমন একটি মধ্যবর্তী জারণ অবস্থায় রয়েছে যা ইলেকট্রন ত্যাগ করে জারিত হতে পারে এবং ইলেকট্রন গ্রহণ করে বিজারিত হতে পারে।

অতএব, \(Fe^{2+}\) আয়নটির জারণ-বিজারণ উভয়ই সম্ভব।