নিচের কোন মৌলের আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে কম?

আয়নীকরণ শক্তি (Ionization energy) হলো গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মোল পরমাণু থেকে সবচেয়ে শিথিলভাবে আবদ্ধ ইলেকট্রনটিকে অপসারণ করে এক মোল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়। পর্যায় সারণিতে আয়নীকরণ শক্তির একটি নির্দিষ্ট প্রবণতা (trend) দেখা যায়:

    
• একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (atomic radius) হ্রাস পায় এবং নিউক্লিয়াসের প্রতি ইলেকট্রনের আকর্ষণ বৃদ্ধি পায়, ফলে আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায়।
    
• একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে গেলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায় এবং ইলেকট্রনের প্রতি নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ হ্রাস পায়, ফলে আয়নীকরণ শক্তি হ্রাস পায়।

প্রদত্ত মৌলগুলো হলো:

    
• Na (সোডিয়াম): এটি পর্যায় ৩ এর গ্রুপ ১ এর মৌল। এটি একটি ক্ষার ধাতু (alkali metal), যার বাইরের কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন থাকে। এই ইলেকট্রনটি সহজেই ত্যাগ করে স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে পারে, তাই এর আয়নীকরণ শক্তি অত্যন্ত কম।
    
• Mg (ম্যাগনেসিয়াম): এটি পর্যায় ৩ এর গ্রুপ ২ এর মৌল। Na এর তুলনায় এটি ডানদিকে অবস্থিত, তাই এর আয়নীকরণ শক্তি Na এর চেয়ে বেশি।
    
• F (ফ্লোরিন): এটি পর্যায় ২ এর গ্রুপ ১৭ এর মৌল (হ্যালোজেন)। এটি পর্যায় সারণির উপরের দিকে এবং ডানদিকে অবস্থিত একটি অত্যন্ত তড়িৎ ঋণাত্মক (electronegative) মৌল, যার ইলেকট্রন ত্যাগের প্রবণতা কম এবং আয়নীকরণ শক্তি অত্যন্ত বেশি।
    
• Ar (আর্গন): এটি পর্যায় ৩ এর গ্রুপ ১৮ এর মৌল (নিষ্ক্রিয় গ্যাস)। নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর বাইরের কক্ষপথ পূর্ণ থাকায় এরা অত্যন্ত স্থিতিশীল এবং এদের আয়নীকরণ শক্তি খুব বেশি হয়।

উপরিউক্ত আলোচনা থেকে বোঝা যায়, পর্যায় ৩ এর গ্রুপ ১ এর মৌল Na (সোডিয়াম) এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ অপেক্ষাকৃত বড় এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ সর্বনিম্ন হওয়ায় এর আয়নীকরণ শক্তি সবচেয়ে কম হবে।