নিচের কোন যৌগটির কারণে পানির স্থায়ী খরতা সৃষ্টি হয়?

Updated: 10 months ago
  • MgSO4 
  • K2SO4 
  • Na2SO4
  • ZnSO4
535
ব্যাখ্যাঃ

পানির খরতা (Hardness of water) বলতে পানিতে ক্যালসিয়াম (Calcium) এবং ম্যাগনেসিয়াম (Magnesium) এর বিভিন্ন লবণ দ্রবীভূত থাকার কারণে সৃষ্ট একটি বিশেষ ধর্মকে বোঝায়। এই লবণগুলোর উপস্থিতির কারণে পানি সাবানের সাথে সহজে ফেনা তৈরি করতে পারে না এবং এটি বিভিন্ন শিল্প ও গৃহস্থালীর কাজে সমস্যা সৃষ্টি করে।

পানির খরতা প্রধানত দুই প্রকার:

        
  •         ১. অস্থায়ী খরতা (Temporary Hardness): এটি পানিতে ক্যালসিয়াম বাইকার্বনেট \(\text{Ca(HCO}_3)_2\) এবং ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বনেট \(\text{Mg(HCO}_3)_2\) দ্রবীভূত থাকার কারণে হয়। এই খরতা পানি ফুটিয়ে বা চুন যোগ করে দূর করা যায়।     
  •     
  •         ২. স্থায়ী খরতা (Permanent Hardness): এটি পানিতে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড \(\text{CaCl}_2\), ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড \(\text{MgCl}_2\), ক্যালসিয়াম সালফেট \(\text{CaSO}_4\) এবং ম্যাগনেসিয়াম সালফেট \(\text{MgSO}_4\) ইত্যাদি দ্রবীভূত থাকার কারণে হয়। এই খরতা সাধারণ ফুটানোর মাধ্যমে দূর করা যায় না। এটি দূর করার জন্য বিশেষ পদ্ধতি যেমন - সোডা অ্যাশ পদ্ধতি, পারমিউটিট পদ্ধতি বা আয়ন বিনিময় রেসিন পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়।     

প্রদত্ত বিকল্পগুলোর মধ্যে:

        
  •         \( \text{MgSO}_4 \) (ম্যাগনেসিয়াম সালফেট) হলো একটি ম্যাগনেসিয়াম লবণ, যা পানিতে দ্রবীভূত থাকলে স্থায়ী খরতার সৃষ্টি করে।     
  •     
  •         \( \text{K}_2\text{SO}_4 \) (পটাশিয়াম সালফেট) এবং \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \) (সোডিয়াম সালফেট) হলো ক্ষার ধাতুর লবণ। এই লবণগুলো পানিতে সাধারণত খরতা সৃষ্টি করে না, কারণ পটাশিয়াম ও সোডিয়ামের লবণ সাবানের সাথে ফেনা উৎপাদনে বাধা দেয় না।     
  •     
  •         \( \text{ZnSO}_4 \) (জিঙ্ক সালফেট) যদিও কিছু ক্ষেত্রে জিঙ্কের লবণ পানিতে থাকতে পারে, তবে স্থায়ী খরতার প্রধান ও সবচেয়ে সাধারণ কারণ হিসেবে ক্যালসিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম সালফেট ও ক্লোরাইডকেই গণ্য করা হয়।     

সুতরাং, উপরের আলোচনা থেকে স্পষ্ট যে, ম্যাগনেসিয়াম সালফেটের (\(\text{MgSO}_4\)) উপস্থিতির কারণে পানির স্থায়ী খরতা সৃষ্টি হয়।

Satt AI
Satt AI
2 weeks ago

রসায়ন গবেষণাগারে আমরা নানা ধরনের যৌগ ব্যবহার করে থাকি। তাদের মধ্যে এসিড, ক্ষারক আর লবণ অন্যতম। রসায়নের শিক্ষার্থী হিসেবে তোমাদেরকেও এসিড, ক্ষারক এবং লবণ সম্পর্কে জানতে হবে। ল্যাবরেটরিতে আমরা পরীক্ষা-নিরীক্ষা করার জন্য গাঢ় এসিদ্ধ বা পাঢ় ক্ষারের পরিবর্তে শহু এসিড বা লঘু ক্ষারই বেশি ব্যবহার করে থাকি। খাদ্যের মাধ্যমে আমরা এসিড, ক্ষারক ও লবণ পেয়ে থাকি, যা আমাদের শরীরের জন্য আবশ্যক। এসিডকে ক্ষারক দ্বারা প্রশমিত করে লবণ তৈরি করা হয় অথবা ক্ষারককে এসিড দ্বারা প্রশমিত করে লবণ তৈরি করা হয়। কোনো প্রবণ এসিডধর্মী না ক্ষারধর্মী তা আমরা ল্যাবরেটরিতে বিভিন্ন পরীক্ষার মাধ্যমে জানতে পারি। এদের মধ্যে লিটমাস পরীক্ষা, pH মান পরীক্ষা সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত হয়। প্রয়োজনীয় এসব এসিড, ক্ষারক এবং লবণ আমাদের পরিবেশকে আবার বিভিন্নভাবে দূষিতত্ত্ব করছে। এসব বিষয়ই এই অধ্যায়ে আলোচনা করা হবে।

 

এ অধ্যায় পাঠ শেষে আমরা

  • অম্ল, ক্ষার ও লবণের বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে পারব।
     
  • পরিচিত পরিবেশের পদার্থগুলোর মধ্য থেকে অম্ল, ক্ষার ও লবণকে শনাক্ত করতে পারব৷ 
  • ক্ষারক ও ক্ষার জাতীয় পদার্থের পার্থক্য করতে পারব।
     
  • ব্যবহার্য পদার্থের ওপর অম্ল ও ক্ষারের প্রভাব বর্ণনা করতে পারব।
     
  • গৃহস্থালি পদার্থের ওপর অম্ল ও ক্ষার জাতীয় দ্রব্যের প্রভাবের আর্থিক গুরুত্ব মুল্যায়ন করতে পারব।
     
  • pH এর ধারণা ব্যাখ্যা করতে পারব।
     
  •  pH পরিমাপের গুরুত্ব ব্যাখ্যা করতে পারব।
     
  • পরিবেশের ভারসাম্য রক্ষায় অম্ল-ক্ষার সমতার গুরুত্ব অনুধাবন করতে পারব।
     
  • এসিড বৃষ্টির কারণ, ক্ষতিকর দিকসমূহ এবং তা থেকে রক্ষার উপায় ব্যাখ্যা করতে পারব।
     
  • পানিচক ব্যাখ্যা করতে পারব।
     
  • পানির খরতা ব্যাখ্যা করতে পারব ।
     
  • এর পানি ব্যবহারের সুবিধাসমূহ উল্লেখ করতে পারব।
     
  • খর পানি ব্যবহারের আর্থিক ক্ষতি ব্যাখ্যা করতে পারব। 
  • পানি দূষণের কারণ ও পরিশোধনের উপায়সমূহ বর্ণনা করতে পারব।
     
  • আর্সেনিকযুক্ত পানি পানের ক্ষতিকর দিক উল্লেখ করতে পারব।
     
  • pH পরিমাপের মাধ্যমে গৃহের / ল্যাবের/লবণাক্ত পানির প্রকৃতি নির্ণয় করতে পারব।
     
  • যৌগসমূহের দ্রবণের pH মান নির্ণয় করে বা লিটমাস বা ইউনিভার্সাল ইন্ডিকেটর ব্যবহার করে যৌগের প্রকৃতি তুলনা (এসিড, ক্ষার) করতে পারব। 
  • দূষণযুক্ত পানি ব্যবহারে আগ্রহ প্রদর্শন করতে পারব।
     
  • এসিড সন্ত্রাসের ভয়াবহ দিক সম্পর্কে সচেতনতার পরিচয় দিতে পারব এবং অন্যদের সচেতন করতে করতে পারব।
     
  • ব্যবহার্য পদার্থের ওপর অম্ল ও ক্ষারের প্রভাব পরীক্ষার মাধ্যমে দেখাতে পারব।
     
  • অম্ল ও ক্ষার জাতীয় পদার্থ ব্যবহারের ক্ষেত্রে যথাযথ ব্যবহারের পূর্ব সতর্কতামূলক ব্যবস্থা গ্রহণ করতে পারব।

Related Question

View All
Updated: 1 year ago
  • 4.8-5.5
  • 5.0-6.0
  • 6.0-8.0
  • 7.4-7.5
569
Updated: 6 months ago
  • OH-
  • Fe 2+ 
  • O2-
  • PO43-
739
Updated: 8 months ago
  • HCI
  • HNO3
  • H2SO4
  • CH3-COOH
302
শিক্ষকদের জন্য বিশেষভাবে তৈরি

১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!

শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!

প্রশ্ন এডিট করা যাবে
জলছাপ দেয়া যাবে
ঠিকানা যুক্ত করা যাবে
Logo, Motto যুক্ত হবে
অটো প্রতিষ্ঠানের নাম
অটো সময়, পূর্ণমান
প্রশ্ন এডিট করা যাবে
জলছাপ দেয়া যাবে
ঠিকানা যুক্ত করা যাবে
Logo, Motto যুক্ত হবে
অটো প্রতিষ্ঠানের নাম
অটো সময়, পূর্ণমান
অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)
অটো বিষয় ও অধ্যায়
OMR সংযুক্ত করা যাবে
ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার
প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন
সেট কোড, বিষয় কোড
অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)
অটো বিষয় ও অধ্যায়
OMR সংযুক্ত করা যাবে
ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার
প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন
সেট কোড, বিষয় কোড
এখনই শুরু করুন ডেমো দেখুন
৫০,০০০+
শিক্ষক
৩০ লক্ষ+
প্রশ্নপত্র
মাত্র ১৫ পয়সায় প্রশ্নপত্র
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন তৈরি করুন আজই

Complete Exam
Preparation

Learn, practice, analyse and improve

1M+ downloads
4.6 · 8k+ Reviews

Question Analytics

মোট উত্তরদাতা

জন

সঠিক
ভুল
উত্তর নেই