নিচের কোন যৌগটি অধিক সমযোজী?

যেকোনো রাসায়নিক বন্ধনে পুরোপুরি আয়নিক বা পুরোপুরি সমযোজী বৈশিষ্ট্য থাকে না; বরং এতে উভয় বৈশিষ্ট্যই বিদ্যমান থাকে। কোনো আয়নিক যৌগের সমযোজী বৈশিষ্ট্য বাড়ে যখন ক্যাটায়ন অ্যানায়নকে পোলারাইজ (মেরুকরণ) করে। এই ঘটনাটি ফাযানের নীতি (Fajan's Rules) দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়। ফাযানের নীতি অনুযায়ী, আয়নিক যৌগে সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধির কিছু কারণ নিচে উল্লেখ করা হলো:

    
•         ক্যাটায়নের আকার (Size of Cation): ক্যাটায়ন যত ছোট হয়, তার চার্জ ঘনত্ব (charge density) তত বেশি হয় এবং অ্যানায়নকে পোলারাইজ করার ক্ষমতা তত বাড়ে। ফলে যৌগের সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়। যেমন, LiCl-এর সমযোজী বৈশিষ্ট্য NaCl, KCl ইত্যাদির চেয়ে বেশি, কারণ Li\(^{+}\) আয়ন Na\(^{+}\) বা K\(^{+}\) আয়নের চেয়ে ছোট।     
    
•         অ্যানায়নের আকার (Size of Anion): অ্যানায়ন যত বড় হয়, তার ইলেক্ট্রন মেঘ (electron cloud) তত বেশি বিস্তৃত হয় এবং ক্যাটায়ন দ্বারা তত সহজে পোলারাইজ হয়। ফলে যৌগের সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়। যেমন, LiI-এর সমযোজী বৈশিষ্ট্য LiBr, LiCl, LiF-এর চেয়ে বেশি, কারণ I\(^{-}\) আয়ন Br\(^{-}\), Cl\(^{-}\) বা F\(^{-}\) আয়নের চেয়ে বড়।     
    
•         আয়নসমূহের চার্জ (Charge on Ions): ক্যাটায়ন বা অ্যানায়নের চার্জের পরিমাণ যত বেশি হয়, তাদের মধ্যে পোলারাইজেশন তত বেশি হয় এবং সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়। যেমন, AlCl\(_{3}\)-এর সমযোজী বৈশিষ্ট্য MgCl\(_{2}\) এবং NaCl-এর চেয়ে বেশি, কারণ Al\(^{3+}\) আয়নের চার্জ Mg\(^{2+}\) বা Na\(^{+}\) আয়নের চেয়ে বেশি।     
    
•         ক্যাটায়নের ইলেকট্রন বিন্যাস (Electronic Configuration of Cation): যে ক্যাটায়নগুলোর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ১৮টি ইলেকট্রন থাকে (যেমন: Cu\(^{+}\), Ag\(^{+}\), Zn\(^{2+}\), Cd\(^{2+}\), Hg\(^{2+}\) ইত্যাদি, যাদেরকে সিউডো-নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন বলা হয়), তাদের পোলারাইজ করার ক্ষমতা একই আকারের নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন (সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৮টি ইলেকট্রন) সম্পন্ন ক্যাটায়নগুলোর (যেমন: K\(^{+}\), Ca\(^{2+}\) ইত্যাদি) চেয়ে বেশি হয়। ফলে সিউডো-নোবেল গ্যাস কনফিগারেশন সম্পন্ন ক্যাটায়ন গঠিত যৌগগুলো অধিক সমযোজী হয়। যেমন, CuCl-এর সমযোজী বৈশিষ্ট্য NaCl-এর চেয়ে বেশি।     

প্রদত্ত বিকল্পগুলো (Options) উল্লেখ করা হয়নি। প্রশ্নোক্ত যৌগগুলোর মধ্যে কোনটিতে উপরোক্ত শর্তগুলো সবচেয়ে বেশি প্রযোজ্য, তা বিশ্লেষণ করে অধিক সমযোজী যৌগটি চিহ্নিত করতে হবে। বিকল্পগুলো পেলে ফাযানের নীতি ব্যবহার করে সঠিক যৌগটি নির্ণয় করা সম্ভব হবে।