সাধারণ তাপমাত্রায় কোনটি তরল?

সাধারণ তাপমাত্রায় অ্যালকেনগুলোর ভৌত অবস্থা তাদের কার্বন পরমাণুর সংখ্যার ওপর নির্ভর করে।

    
• কার্বন পরমাণুর সংখ্যা ১ থেকে ৪ পর্যন্ত (C₁ থেকে C₄) হলে, অ্যালকেনগুলো সাধারণত গ্যাসীয় হয়। যেমন: মিথেন (\(CH_4\)), ইথেন (\(C_2H_6\)), প্রোপেন (\(C_3H_8\)), বিউটেন (\(C_4H_{10}\))।
    
• কার্বন পরমাণুর সংখ্যা ৫ থেকে ১৭ পর্যন্ত (C₅ থেকে C₁₇) হলে, অ্যালকেনগুলো সাধারণত তরল হয়। যেমন: পেন্টেন (\(C_5H_{12}\)), হেক্সেন (\(C_6H_{14}\)), হেপ্টেন (\(C_7H_{16}\)) ইত্যাদি।
    
• কার্বন পরমাণুর সংখ্যা ১৮ বা তার বেশি (C₁₈ বা তার বেশি) হলে, অ্যালকেনগুলো সাধারণত কঠিন হয়। যেমন: অক্টাডেকেন (\(C_{18}H_{38}\)), ইকোসেন (\(C_{20}H_{42}\)) ইত্যাদি।

প্রদত্ত অপশনগুলো বিশ্লেষণ করা যাক:

    
1. \(C_2H_6\) (ইথেন): এতে ২টি কার্বন পরমাণু আছে, তাই এটি গ্যাসীয়।
    
2. \(C_4H_{10}\) (বিউটেন): এতে ৪টি কার্বন পরমাণু আছে, তাই এটি গ্যাসীয়।
    
3. \(C_6H_{14}\) (হেক্সেন): এতে ৬টি কার্বন পরমাণু আছে, যা ৫ থেকে ১৭-এর মধ্যে পড়ে। তাই এটি তরল।
    
4. \(C_{20}H_{42}\) (ইকোসেন): এতে ২০টি কার্বন পরমাণু আছে, যা ১৮-এর বেশি। তাই এটি কঠিন।

সুতরাং, সাধারণ তাপমাত্রায় \(C_6H_{14}\) (হেক্সেন) হলো তরল পদার্থ।