1.8 gm পানিতে কতকগুলো পানির অণু আছে?

বিস্তারিত সমাধান:

যেকোনো পদার্থের আণবিক ভরকে গ্রামে প্রকাশ করলে তাকে এক মোল (mole) বলে। এক মোল পরিমাণ যেকোনো পদার্থে অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা (\(6.023 \times 10^{23}\) টি) অণু থাকে।

পানির (\(H_2O\)) আণবিক ভর নির্ণয়:

    
• হাইড্রোজেনের (H) পারমাণবিক ভর = \(1\)
    
• অক্সিজেনের (O) পারমাণবিক ভর = \(16\)

অতএব, পানির আণবিক ভর = \( (2 \times \text{হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর}) + (\text{অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর}) \)

= \( (2 \times 1) + 16 \)

= \( 2 + 16 \)

= \( 18 \) গ্রাম/মোল।

আমরা জানি, \(1\) মোল পানি অর্থাৎ \(18\) গ্রাম পানিতে অণুর সংখ্যা = \(6.023 \times 10^{23}\) টি (অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা)।

সুতরাং, \(1.8\) গ্রাম পানিতে অণুর সংখ্যা নির্ণয়:

\(18\) গ্রাম পানিতে অণু থাকে = \(6.023 \times 10^{23}\) টি

\(1\) গ্রাম পানিতে অণু থাকে = \( \frac{6.023 \times 10^{23}}{18} \) টি

\(1.8\) গ্রাম পানিতে অণু থাকে = \( \frac{6.023 \times 10^{23}}{18} \times 1.8 \) টি

= \( 6.023 \times 10^{23} \times \frac{1.8}{18} \) টি

= \( 6.023 \times 10^{23} \times 0.1 \) টি

= \( 0.6023 \times 10^{23} \) টি

= \( 6.023 \times 10^{22} \) টি