CO- এর বন্ধনীক্রম কত?

বিস্তারিত সমাধান:

কার্বন মনোক্সাইড (CO) অণুতে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা:

    
• কার্বনের ইলেকট্রন সংখ্যা = 6
    
• অক্সিজেনের ইলেকট্রন সংখ্যা = 8
    
• মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = 6 + 8 = 14

CO অণুর আণবিক অরবিটাল ইলেকট্রন বিন্যাস (N\(_2\) এর অনুরূপ, কারণ উভয় অণুরই 14টি ইলেকট্রন রয়েছে):

\((\sigma 1s)^2 (\sigma^* 1s)^2 (\sigma 2s)^2 (\sigma^* 2s)^2 (\pi 2p_x)^2 (\pi 2p_y)^2 (\sigma 2p_z)^2\)

বন্ধন ইলেকট্রন (\(N_b\)) হলো বন্ধন অরবিটালে (bonding orbitals) উপস্থিত ইলেকট্রন সংখ্যা।

\(N_b\) = 2 (from \(\sigma 1s\)) + 2 (from \(\sigma 2s\)) + 2 (from \(\pi 2p_x\)) + 2 (from \(\pi 2p_y\)) + 2 (from \(\sigma 2p_z\)) = 10

প্রতিবন্ধন ইলেকট্রন (\(N_a\)) হলো প্রতিবন্ধন অরবিটালে (anti-bonding orbitals) উপস্থিত ইলেকট্রন সংখ্যা।

\(N_a\) = 2 (from \(\sigma^* 1s\)) + 2 (from \(\sigma^* 2s\)) = 4

বন্ধনক্রম (Bond Order) নির্ণয়ের সূত্র:

বন্ধনক্রম = \(\frac{1}{2} (N_b - N_a)\)

বন্ধনক্রম = \(\frac{1}{2} (10 - 4)\)

বন্ধনক্রম = \(\frac{1}{2} (6)\)

বন্ধনক্রম = 3

সুতরাং, CO অণুর বন্ধনক্রম হলো 3, যা নির্দেশ করে কার্বন ও অক্সিজেনের মধ্যে একটি ত্রিবন্ধন (triple bond) বিদ্যমান।

💡 শর্টকাট টেকনিক (লুইস কাঠামো দ্বারা যাচাই):

কার্বন মনোক্সাইড (CO) এর লুইস কাঠামো আঁকলে দেখা যায় যে, কার্বন এবং অক্সিজেনের মধ্যে একটি ত্রিবন্ধন গঠিত হয়।

কার্বনের যোজ্যতা ইলেকট্রন = 4

অক্সিজেনের যোজ্যতা ইলেকট্রন = 6

মোট যোজ্যতা ইলেকট্রন = 4 + 6 = 10

লুইস কাঠামো:

:C\(\equiv\)O:

এই কাঠামোতে, C এবং O এর মধ্যে 3টি বন্ধন রয়েছে। কার্বনের উপর একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় এবং অক্সিজেনের উপর একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। উভয় পরমাণুই অষ্টক নিয়ম মেনে চলে (C এর 2+6=8 ইলেকট্রন, O এর 2+6=8 ইলেকট্রন)।

যেহেতু কার্বন ও অক্সিজেনের মধ্যে তিনটি বন্ধন রয়েছে, তাই এর বন্ধনক্রম 3।