$H_{2}S-$ এ কতটি সমযোজী বন্ধন আছে?

সালফার (S) এর যোজনী স্তরে ৬টি ইলেকট্রন থাকে এবং এর অষ্টক পূরণের জন্য আরও ২টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। হাইড্রোজেন (H) এর যোজনী স্তরে ১টি ইলেকট্রন থাকে এবং দ্বৈত নিয়ম অনুযায়ী স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য এর ১টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।

\(H_2S\) অণুতে, কেন্দ্রীয় সালফার পরমাণুটি দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে একটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে। এর ফলে, প্রতিটি সালফার-হাইড্রোজেন (S-H) বন্ধনে একটি করে ইলেকট্রন জোড় গঠিত হয়।

এভাবে, সালফার পরমাণু দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে মোট ২টি সমযোজী বন্ধন (S-H এবং S-H) গঠন করে।

সুতরাং, \(H_2S\) এ ২টি সমযোজী বন্ধন আছে।