Sc মৌলটির যোজ্যতা ইলেকট্রন কয়টি?

Created: 5 months ago | Updated: 5 months ago

Updated: 5 months ago

ক

1টি
খ

2টি
গ

3টি
ঘ

4টি

220

ব্যাখ্যাঃ

🔎 সংক্ষিপ্ত ব্যাখ্যা:
কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরে (কক্ষপথে) উপস্থিত মোট ইলেকট্রন সংখ্যাকে তার যোজ্যতা ইলেকট্রন (Valence Electron) বলা হয়।
\[\begin{aligned}_{21}\text{Sc} &= 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^1\ 4s^2\\\text{কক্ষপথ বিন্যাস} &= K(2),\ L(8),\ M(9),\ N(2)\\\text{সর্বশেষ কক্ষপথ (}n=4\text{)-এ ইলেকট্রন} &= \mathbf{2\text{ টি}}\end{aligned}\]
সুতরাং, স্ক্যান্ডিয়াম ($\text{Sc}$) মৌলটির যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা ২টি।

Satt AI

5 days ago

MCQ: 3

Practice

যোজ্যতা ইলেক্ট্রন

কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ কক্ষপথে যে ইলেকট্রন বা ইলেকট্রনসমূহ থাকে তার সংখ্যাকে যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা বলা হয়। যেমন: পটাশিয়াম ও অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ কক্ষপথে যথাক্রমে 1টি ও ৪টি করে ইলেকট্রন বিদ্যমান। সুতরাং K এর যোজ্যতা ইলেকট্রন 1টি এবং অক্সিজেনের যোজ্যতা ইলেকট্রন এটি।

নাইট্রোজেন (N) এর K কক্ষপথে ২টি এবং I কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন আছে। নাইট্রোজেনের ক্ষেত্রে L কক্ষপথই হলো সর্বশেষ কক্ষপথ। যেহেতু সর্বশেষ কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন আছে। সুতরাং নাইট্রোজেনের যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে দুটি।

Notification

Sc মৌলটির যোজ্যতা ইলেকট্রন কয়টি?

Related Question

Related Question

Question Analytics

Promotion