উদ্দীপকের পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলগুলোর সোডিয়াম লবণের গলনাংকের তুলনা কর।

উদ্দীপকে উল্লিখিত পারমাণবিক সংখ্যা ৯, ১৭, ৩৫ এবং ৫৩ মৌলগুলো হলো যথাক্রমে ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br) এবং আয়োডিন (I)। এই মৌলগুলো পর্যায় সারণীর গ্রুপ ১৭-এর হ্যালোজেন মৌল। এদের সোডিয়াম লবণগুলো হলো যথাক্রমে সোডিয়াম ফ্লোরাইড (NaF), সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), সোডিয়াম ব্রোমাইড (NaBr) এবং সোডিয়াম আয়োডাইড (NaI)। এই লবণগুলো মূলত আয়নিক যৌগ এবং এদের গলনাংক এদের ল্যাটিস শক্তির উপর নির্ভর করে।

আয়নিক যৌগের ল্যাটিস শক্তি আয়নসমূহের চার্জের গুণফলের সমানুপাতিক এবং তাদের মধ্যবর্তী দূরত্বের (আয়নিক ব্যাসার্ধের সমষ্টি) ব্যস্তানুপাতিক। এখানে NaX লবণের ক্ষেত্রে Na⁺ এবং X^- আয়নগুলোর চার্জ স্থির (+1 এবং -1)। তাই ল্যাটিস শক্তি প্রধানত আয়নগুলোর আকারের উপর নির্ভরশীল। গ্রুপ ১৭-এর মৌলগুলো উপর থেকে নিচের দিকে গেলে তাদের পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়, ফলে উৎপন্ন X^- আয়নগুলোর আকারও F^- < Cl^- < Br^- < I^- ক্রম অনুসারে বৃদ্ধি পায়। আয়নগুলোর আকার যত বাড়ে, তাদের মধ্যবর্তী দূরত্ব তত বাড়ে এবং ল্যাটিস শক্তি তত হ্রাস পায়। কম ল্যাটিস শক্তি ভাঙতে কম তাপশক্তির প্রয়োজন হয়, ফলে যৌগের গলনাংকও কমে যায়।

উপরিউক্ত আলোচনার পরিপ্রেক্ষিতে, উদ্দীপকের পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলগুলোর সোডিয়াম লবণের গলনাংক তুলনা করলে দেখা যায় যে, ফ্লোরাইড আয়নের (F^-) আকার সবচেয়ে ছোট হওয়ায় NaF-এর ল্যাটিস শক্তি সর্বোচ্চ এবং এর গলনাংকও সর্বোচ্চ (৯৯৩ °C)। এরপর ক্রমান্বয়ে Cl^-, Br^- এবং I^- আয়নের আকার বৃদ্ধি পাওয়ার কারণে NaCl, NaBr এবং NaI-এর ল্যাটিস শক্তি হ্রাস পেতে থাকে এবং সেই অনুযায়ী তাদের গলনাংকও কমতে থাকে। সুতরাং, উদ্দীপকের মৌলগুলোর সোডিয়াম লবণের গলনাংকের সঠিক ক্রমটি হলো: NaF > NaCl > NaBr > NaI (৯৯৩ °C > ৮০১ °C > ৭৪৭ °C > ৬৬১ °C)।