খাদ্য লবণ প্রস্তুত করতে 26.5 g Na2CO3 এর সাথে 36.5 g HCI এসিডের বিক্রিয়া করানো হলো।

NaCl এর গাঢ় জলীয় দ্রবণকে ব্রাইন বলে। 11Na এর ইলেকট্রন বিন্যাসঃ Is2 2s2 2p6 3s1 । এটি। টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na* আয়ন গঠন করলে এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ন (10Ne → 1s2 2s2 2p6) এর মত হয়; অর্থাৎ এর শেষ কক্ষপথে অষ্টক পূর্ণ হয় যা অত্যন্ত স্থিতিশীল।Na+ → 1s2 2s22p6 → অষ্টক।এখন

Academy
এসএসসি
রসায়ন
খাদ্য লবণ প্রস্…

খাদ্য লবণ প্রস্তুত করতে 26.5 g Na₂CO₃ এর সাথে 36.5 g HCI এসিডের বিক্রিয়া করানো হলো।

Created: 1 year ago | Updated: 10 months ago

Updated: 10 months ago

এসএসসি রসায়ন মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা

213

(ক)

ব্রাইন কাকে বলে?

উত্তরঃ

NaCl এর গাঢ় জলীয় দ্রবণকে ব্রাইন বলে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

(খ)

Na²⁺ গঠন সম্ভব নয় কেন?

উত্তরঃ

₁₁Na এর ইলেকট্রন বিন্যাসঃ Is² 2s² 2p⁶ 3s¹। এটি। টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na* আয়ন গঠন করলে এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ন (₁₀Ne → 1s² 2s² 2p⁶) এর মত হয়; অর্থাৎ এর শেষ কক্ষপথে অষ্টক পূর্ণ হয় যা অত্যন্ত স্থিতিশীল।

$N a^{+} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} \to$ অষ্টক।

এখন এই স্থিতিশীল ইলেকট্রনীয় কাঠামো থেকে আরো। টি ইলেকট্রন ত্যাগ করলেই Na²⁺ গঠন সম্ভব। কিন্তু স্থিতিশীল কাঠামো অর্জনের পর তা থেকে ইলেকট্রন ত্যাগ প্রায় অসম্ভব। তাই Na²⁺ গঠন সম্ভব নয়।

Md Zahid Hasan

1 year ago

(গ)

উদ্দীপকের বিক্রিয়ায় কোন বিক্রিয়কের কতটুকু অবশিষ্ট থাকবে নির্ণয় করো।

উত্তরঃ

Na₂CO₃ এর সাথে HCI এর বিক্রিয়া নিম্নরূপ –

$N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + C O_{2} + H_{2} O$

106 g (2 x 36.5)

= 73 g

বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়,

106 g Na₂CO₃ বিক্রিয়া করে= 73 g HCI এর সাথে

1 g Na₂CO₃“” $\frac{73}{106} g H C l$ “ ”

26.5 g Na₂CO₃ “ ” $\frac{73 \times 26.5}{106}$ g HCI “ ”

= 18.25 g HCI এর সাথে

$∴$ অবশিষ্ট HCI থাকে = (36.5-18.25) = 18.25 g

$∴$ বিক্রিয়া শেষে HCI এর 18.25g অবশিষ্ট থাকবে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

(ঘ)

উক্ত বিক্রিয়ায় প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে উৎপন্ন কার্বন ডাই- অক্সাইডের সমআয়তন পেতে কত গ্রাম চুনাপাথর পোড়াতে হবে?

উত্তরঃ

$N a_{2} C O_{3}$ ও HCI এর বিক্রিয়াঃ

$\underset{106 g}{N a_{2} C O_{3}} + 2 H C l \to 2 N a C l + \underset{22.4 L}{C O_{2}} + H_{2} O$

উক্ত বিক্রিয়ায় 1 mol (22.4L), $C O_{2}$ উৎপন্ন হয়

106 g $N a_{2} C O_{3}$ থেকে উৎপন্ন হয় 22.4L $C O_{2}$

$1 g N a_{2} C O_{3}$ “ ” " $\frac{22.4}{106} L$ $C O_{2}$

26.5 g $N a_{2} C O_{3}$ “ ” " $\frac{22.4 \times 26.5}{106} L$

$= 5.6 L C O_{2}$

$∴$ উক্ত বিক্রিয়ায় $= 5.6 L C O_{2}$ উৎপন্ন হয়।

$C a C O_{3}$ এর তাপীয় বিয়োজন নিম্নরূপ :

$\underset{100 g}{C a C O_{3}} \underset{\nabla}{\to} C a O + \underset{22.4 L}{C O_{2}}$

22.4 L $C O_{2}$ পেতে চুনাপাথর প্রয়োজন = 100g

$∴$ 1 L $C O_{2}$ “ ” " $= \frac{100}{22.4} g$

$∴$ 5.6 L $C O_{2}$ “ ” " $= \frac{100 \times 5.6}{22.4}$ g

= 25g

$∴$ 5.6 L $C O_{2}$ পেতে 25 g চুনাপাথর (CaCO₃ ) পোড়াতে হবে। অর্থাৎ উদ্দীপকের বিক্রিয়ায় সমআয়তন $C O_{2}$ পেতে 25 g চুনাপাথরকে পোড়াতে হবে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

213

MCQ: 378 CQ: 610

Practice

মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা

রসায়নে মূলত দুই ধরনের বিশ্লেষণ পদ্ধতি নিয়ে আলোচনা করা হয়, যা পুণগত বিশ্লেষণ এবং পরিমাণগত বিশ্লেষণ। কোনো পদার্থকে এবং তার বিভিন্ন ধর্মকে শনান্ত করার পদ্ধতির নাম গুণগত বিশ্লেষণ এবং কোনো পদার্থের পরিমাণ নির্ণয়ের পদ্ধতির নাম পরিমাণগত বিশ্লেষণ। পরিমাণগত বিশ্লেষণ পদ্ধতিতে বিভিন্ন হিসাব-নিকাশ করা হয়। এসব হিসাব-নিকাশকে একত্রে রাসায়নিক গণনা বলা হয়। রাসায়নিক গণনায় কোনো পদার্থ এর পরিমাণ অনেক সময়েই মোল এককে প্রকাশ করা হয়। এই অধ্যায়ে তোমরা মোল কী, মোল দিয়ে হিসাব-নিকাশ কীভাবে করা হয়, মোলের হিসাব-নিকাশ থেকে কীভাবে ঘনমাত্রার হিসাব করা হয়। এই বিষয়গুলো জানতে পারবে।

এ অধ্যায় পাঠ শেষে আমরা

• মোলের ধারণা ব্যবহার করে সরল গাণিতিক হিসাব করতে পারব ।
• নির্দিষ্ট ঘনমাত্রার প্রবণ প্রস্তুত করতে পারব।
• প্রদত্ত তথ্য ও উপাত্ত ব্যবহার করে যৌগে উপস্থিত মৌলের শতকরা সংযুক্তি নির্ণয় করতে পারব।
• শতকরা সংযুক্তি ব্যবহার করে স্থূল সংকেত ও আণবিক সংকেত নির্ণয় করতে পারব।
• মৌল ও যৌগমূলকের প্রতীক সংকেত ও যোজনী ব্যবহার করে রাসায়নিক সমীকরণ লিখতে এবং সমতা বিধান করতে পারব।
• রাসায়নিক সমীকরণের মাত্রিক তাৎপর্য থেকে বিক্রিয়ক ও উৎপাদের ভরভিত্তিক গাণিতিক
° সমস্যা সমাধান করতে পারব।
• তুঁতের কেলাস পানির শতকরা পরিমাণ নির্ণয় করতে পারব।
• নিত্তি ব্যবহার করে রাসায়নিক দ্রব্য পরিমাপ করতে সক্ষম হব।

Related Question

View All

(ক)

মোল কাকে বলে? (জ্ঞানমূলক)

এসএসসি রসায়ন মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা

985

উত্তরঃ

পারমাণবিক ভর বা আণবিক ভরকে গ্রামে প্রকাশ করলে যে পরিমাণ পাওয়া যায় তা-ই সংশ্লিষ্ট পদার্থের এক মোল।

Md Zahid Hasan

1 year ago

985

(খ)

স্থূল সংকেত ও আণবিক সংকেত বলতে কী বোঝ? (অনুধাবন)

এসএসসি রসায়ন মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা

উত্তরঃ

যে সংকেত দ্বারা কোনো যৌগের অণুতে বিদ্যমান পরমাণুসমূহের অনুপাত প্রকাশ পায় তাকে ঐ যৌগের স্থূল সংকেত বলে। যেমন-হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড যৌগের অণুতে হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের পরমাণু সংখ্যার অনুপাত হলো 2 : 2 বা 1 : 1 । অর্থাৎ হাইড্রোজেন পারঅক্সাইড যৌগের স্থূল সংকেত হলো HO । আবার যে সংকেত দ্বারা কোনো যৌগের অণুতে বিদ্যমান পরমাণুসমূহের প্রকৃত সংখ্যা প্রকাশ পায় তাকে ঐ যৌগের আণবিক সংকেত বলে। যেমন- হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের আণবিক সংকেত হলো H₂O₂।

Md Zahid Hasan

1 year ago

(গ)

উদ্দীপকের দ্রবণদ্বয়কে একত্রে মিশ্রিত করলে যে লবণ পাওয়া যায় তার সংযুতি নির্ণয় করে দেখাও। (প্রয়োগ)

এসএসসি রসায়ন মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা

667

উত্তরঃ

উদ্দীপকের দ্রবণদ্বয় হলো হাইড্রোক্লোরিক এসিড ও সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড নামক ক্ষারের দ্রবণ। এ দ্রবণদ্বয়কে একত্রে মিশ্রিত করলে প্রশমন বিক্রিয়ার মাধ্যমে এসিড ও ক্ষারের বিক্রিয়ায় সোডিয়াম ক্লোরাইড নামক লবণ ও পানি উৎপন্ন হয়। বিক্রিয়ার সমীকরণটি নিম্নরূপ-

$H C l + N a O H = N a C l + H_{2} O$

NaCl লবণের সংযুতি নির্ণয় :

NaCl এর আপেক্ষিক আণবিক ভর = 23 + 35.5 = 58.5

যৌগটিতে,

সোডিয়ামের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর = 23

এবং ক্লোরিনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর = 35.5

$∴$ সোডিয়ামের সংযুতি = $(\frac{23}{58.5} \times 100) % = 39.32 %$

এবং ক্লোরিনের সংযুতি = $(\frac{35.5}{58.5} \times 100) % = 60.68 %$

Md Zahid Hasan

1 year ago

667

(ঘ)

উদ্দীপকের দ্রবণ দুটির মোলারিটি সমান হবে কিনা তার গাণিতিক যুক্তি দাও। (উচ্চতর দক্ষতা)

এসএসসি রসায়ন মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা

434

উত্তরঃ

দ্রবণে HCI এর পরিমাণ = 4g

$∴$ HCI এর মোল সংখ্যা = $\frac{4}{36.5}$ মোল = 0.1095 মোল [ $∵$ HCI এর আণবিক ভর = 1 + 35.5 = 36.5]

আবার,

100 mL দ্রবণে HCI দ্রবীভূত আছে = 0.1095 মোল

1000 mL “ HCI ” " $\frac{0.1095 \times 1000}{100}$ মোল

= 1.095 মোল

অর্থাৎ HCI দ্রবণের ঘনমাত্রা = 1.095M

দ্রবণে NaOH এর পরিমাণ = 4g

$∴$ NaOH এর মোল সংখ্যা = $\frac{4}{40}$ মোল = 0.1 মোল [ $∵$ NaOH এর আণবিক ভর = 23 + 16 + 1 = 40 ]

আবার,

100 mL দ্রবণে NaOH দ্রবীভূত আছে = 0.1 মোল

1000 mL “ NaOH ” " $= \frac{0.1 \times 1000}{100}$ মোল

= 1.0 মোল

অর্থাৎ NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা 1.0 M

সুতরাং, উদ্দীপকের দ্রবণ দুটির মোলারিটি সমান নয়।

Md Zahid Hasan

1 year ago

434

(ক)

রাসায়নিক সমীকরণ কাকে বলে? (জ্ঞানমূলক)

এসএসসি রসায়ন মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা

339

উত্তরঃ

এক বা একাধিক কোন মৌল বা যৌগের অণুর সংকেত উল্লেখ করে কিছু চিহ্নের সহায়তায় কোন রাসায়নিক পরিবর্তনের সংক্ষেপে লিখিতরূপকে রাসায়নিক সমীকরণ বলে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

339

(খ)

কার্বন ডাইঅক্সাইডের মোলার আয়তন ব্যাখ্যা করো। (অনুধাবন)

এসএসসি রসায়ন মোলের ধারণা ও রাসায়নিক গণনা

1.2k

উত্তরঃ

এক মোল পরিমাণ পদার্থের আয়তনকে মোলার আয়তন বলে। প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপ অর্থাৎ ০°C তাপমাত্রা এবং । বায়ুমণ্ডলীয় চাপে কোন গ্যাসীয় পদার্থের মোলার আয়তন 22.4 লিটার। একই ভাবে, কার্বন ডাই অক্সাইডের মোলার আয়তন দ্বারা প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে । মোল বা 44 গ্রাম কার্বন ডাইঅক্সাইডের আয়তন 22.4 লিটার বুঝানো হয়েছে।

Md Zahid Hasan

1 year ago

1.2k

শিক্ষকদের জন্য বিশেষভাবে তৈরি

১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!

শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!

প্রশ্ন এডিট করা যাবে

জলছাপ দেয়া যাবে

ঠিকানা যুক্ত করা যাবে

Logo, Motto যুক্ত হবে

অটো প্রতিষ্ঠানের নাম

অটো সময়, পূর্ণমান

প্রশ্ন এডিট করা যাবে

জলছাপ দেয়া যাবে

ঠিকানা যুক্ত করা যাবে

Logo, Motto যুক্ত হবে

অটো প্রতিষ্ঠানের নাম

অটো সময়, পূর্ণমান

অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)

অটো বিষয় ও অধ্যায়

OMR সংযুক্ত করা যাবে

ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার

প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন

সেট কোড, বিষয় কোড

অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)

অটো বিষয় ও অধ্যায়

OMR সংযুক্ত করা যাবে

ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার

প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন

সেট কোড, বিষয় কোড

এখনই শুরু করুন ডেমো দেখুন

৫০,০০০+

শিক্ষক

৩০ লক্ষ+

প্রশ্নপত্র