বিভিন্ন ভরসংখ্যা বিশিষ্ট একই মৌলের পরমাণুকে পরস্পরের আইসোটোপ বলা হয়।
এর মধ্যে পার্থক্য হলো-
(i) এ নিউট্রন সংখ্যা 7টি কিন্তু এর নিউট্রন সংখ্যা 6টি।
(ii) এর ভর সংখ্যা 13 কিন্তু এর ভর সংখ্যা 12।
উদ্দীপক থেকে দেখা যায় যে X মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যা 19। অর্থাৎ X মৌলটি হলো পটাশিয়াম (K)। K এর শেষ ইলেকট্রনটি 3d তে না গিয়ে কেনো 4s এ যায় তা ব্যাখ্যা করা হলো :
K(19) এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো সাধারণ নিয়ম অনুযায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস হওয়ার কথা ছিলো কিন্তু আউফবাউ নীতি থেকে আমরা জানি যে সর্বপ্রথম সর্বনিম্ন শক্তিস্তরের অরবিটালে প্রবেশ করে। এরপর ক্রমান্বয়ে উচ্চতর শক্তিস্তরের অরবিটালে প্রবেশ করে। পরমাণুর অরবিটালের শক্তিস্তরের মান সম্পর্কে ধারণা (n + l) এর মান থেকে জানা যায়। n + l এর মান যত কম সে অরবিটালের শক্তি তত কম। ফলে ইলেকট্রন খুব সহজেই সে অরবিটালে প্রবেশ করতে পারে।
3d অরবিটালের জন্য n = 3 l = 2 ফলে (n + l) এর মান (3+2) বা 5। অপরদিকে 4s অরবিটালের জন্য n = 4 l = 0 ফলে (n + l) এর মান (4 +0 ) =4 যা 3d অরবিটালের শক্তি থেকে কম।
তাই পটাশিয়ামের 19 তম ইলেকট্রনটি আউফবাউ নীতি অনুসারে 3d তে না গিয়ে 4s এ যায়।
উদ্দীপকের Y ও Z মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 26 ও 29। অর্থাৎ মৌল দুটি হলো যথাক্রমে Fe এবং Cu।
বা এবং বা আয়নদ্বয়ের স্থায়িত্ব বিশ্লেষণ করা হলো
Fe, 2টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে আয়নে পরিণত হয়।
আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস এখানে Fe খুব সহজেই তার শেষ কক্ষপথের ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে আয়নে পরিণত হয়।
আবার, আমরা জানি অরবিটাল সমূহ অর্ধপূর্ণ এবং পূর্ণ অবস্থায় অধিক সুস্থিত হয়। অর্থাৎ অরবিটাল সমূহ অধিক সুস্থিত হয়।
এখন আয়নের d অরবিটালে 6টি ইলেকট্রন রয়েছে আরও একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে d ^ 5 এ পরিণত হতে পারে যা পূর্বের অবস্থা থেকে অধিক সুস্থিত।
ফলে আমরা বলতে পারি এবং এর মধ্যে আয়ন সুস্থিত ফলে আয়ন অধিক স্থায়ী হয়।
Related Question
View Allকোন মৌলের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে যতটি প্রোটন থাকে সে সংখ্যাকে ঐ মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলে।
এবং মৌল দুটির প্রোটন সংখ্যা বা পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 29 ও 30 এবং ভরসংখ্যা যথাক্রমে 64 ও 64। অর্থাৎ নিউক্লিয়ন সংখ্যা একই। নিউক্লিয়ন সংখ্যা হলো প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার যোগফল। আমরা জানি, নিউট্রন সংখ্যা = ভর সংখ্যা (A) – পারমাণবিক সংখ্যা (Z)
সুতরাং এর নিউট্রন সংখ্যা = 64-29 = 35
এর নিউট্রন সংখ্যা = 64 - 30 = 34
যেহেতু, মৌল দুটির পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রোটন সংখ্যা ভিন্ন তাই পরমাণু দুটির নিউক্লিয়ন সংখ্যা সমান হলেও, নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন হবে।
ফরিদের আঁকা মডেলটি রাদারফোর্ড পরমাণু মডেলকে সমর্থন করে। মডেলটির স্বীকার্যসমূহ হলো-
i. পরমাণুর কেন্দ্রস্থলে একটি ধনাত্মক চার্জ বিশিষ্ট ভারী বস্তু বিদ্যমান। এই ভারী বস্তুকে পরমাণুর কেন্দ্র বা নিউক্লিয়াস বলা হয়। পরমাণুর মোট আয়তনের তুলনায় নিউক্লিয়াসের 'আয়তন অতি নগণ্য। নিউক্লিয়াসে পরমাণুর সমস্ত ধনাত্মক চার্জ ও প্রায় সমস্ত ভর কেন্দ্রীভূত।
ii. পরমাণু বিদ্যুৎ নিরপেক্ষ। অতএব নিউক্লিয়াসের ধনাত্মক চার্জযুক্ত প্রোটন সংখ্যার সমান সংখ্যক ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেকট্রন পরমাণুর নিউক্লিয়াসকে পরিবেষ্টিত করে রাখে।
iii. সৌরজগতের সূর্যের চারদিকে ঘূর্ণায়মান গ্রহসমূহের মতো পরমাণুর ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের চারদিকে অবিরাম ঘুরছে। ধনাত্মক চার্জ বিশিষ্ট নিউক্লিয়াস ও ঋণাত্মক চার্জ বিশিষ্ট ইলেকট্রনসমূহের পারস্পরিক স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণজনিত কেন্দ্রমুখী বল এবং ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রনের কেন্দ্র বহির্মুখী বল পরস্পর সমান।
চিত্র: রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল
উদ্দীপকে বিদ্যমান ফরিদের অঙ্কিত মডেল হল রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল। এটি বিশ্লেষণ করলে দেখা যায়, ইলেকট্রনগুলো সর্পিলাকারে ঘুরতে ঘুরতে নিউক্লিয়াসে পতিত হচ্ছে, তাই অঙ্কিত মডেলটি একটি অস্থায়ী পরমাণু মডেল।
ম্যাক্সওয়েলের তত্ত্বানুসারে কোন চার্জযুক্ত কণা কোনো বৃত্তাকার পথে ঘুরতে থাকলে তা ক্রমাগত শক্তি বিকিরণ করবে এবং তার আবর্তন কক্ষপথের ব্যাসার্ধ ধীরে ধীরে কমতে থাকবে। সুতরাং ইলেকট্রনসমূহ ক্রমশ শক্তি হারাতে হারাতে নিউক্লিয়াসে প্রবেশ করবে। ফলে মডেলটি অর্থাৎ পরমাণুর অস্তিত্ব বিলীন হয়ে যাবে।
অর্থাৎ, রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল ম্যাক্সওয়েলের তত্ত্ব অনুসারে পরমাণু স্থায়ী হবে না।
কোনো মৌলের পূর্ণ নামের সংক্ষিপ্ত প্রকাশকে ঐ মৌলের প্রতীক বলা হয়।
বর্ণালি হলো বিভিন্ন বর্ণের আলোর সমাবেশ। বোর পরমাণু মডেল অনুসারে পরমাণুর মধ্যে কোনো ইলেকট্রন যখন একটি নিম্নতর কক্ষপথ থেকে উচ্চতর কক্ষপথে স্থানান্তরিত হয় তখন নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি শোষণ করে। আবার যখন উচ্চতর শক্তিস্তর থেকে নিম্নতর শক্তিস্তরে স্থানান্তরিত হয় তখন নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি বিকিরণ করে। বিকিরিত শক্তি আলোক শক্তিরূপে আমাদের চোখে ধরা পড়ে। এ আলোক শক্তিকে বর্ণালি হিসাবে পাওয়া যায়। এভাবে পরমাণুতে বর্ণালির সৃষ্টি হয়।
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!
শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!
Related Question
Complete Exam
Preparation
Learn, practice, analyse and improve
