মল্ট ভিনেগার কাকে বলে? (জ্ঞানমূলক)

উত্তরঃ Fe(OH)₃ এর দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp) ব্যবহার করে এর দ্রাব্যতা g/L এককে হবে \(2.060 \times 10^{-8}\) g/L।

উদ্দীপকের A পাত্রের যৌগটি হলো আয়রন(III) হাইড্রোক্সাইড, Fe(OH)₃। এটি পানিতে নিম্নোক্তভাবে বিয়োজিত হয়:

\[\text{Fe(OH)}_3\text{(s)} \rightleftharpoons \text{Fe}^{3+}\text{(aq)} + 3\text{OH}^{-}\text{(aq)}\]

যদি Fe(OH)₃ এর মোলার দ্রাব্যতা 's' mol/L হয়, তাহলে,

[\(\text{Fe}^{3+}\)] = s mol/L এবং [\(\text{OH}^{-}\)] = 3s mol/L

দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp) এর সমীকরণটি হলো:

\[\text{K}_{sp} = [\text{Fe}^{3+}][\text{OH}^{-}]^3\] \[\text{K}_{sp} = (\text{s})(3\text{s})^3\] \[\text{K}_{sp} = \text{s} \times 27\text{s}^3\] \[\text{K}_{sp} = 27\text{s}^4\]

উদ্দীপকে Ksp এর মান দেওয়া আছে \(3.74 \times 10^{-38}\)

\[27\text{s}^4 = 3.74 \times 10^{-38}\] \[\text{s}^4 = \frac{3.74 \times 10^{-38}}{27}\] \[\text{s}^4 = 1.385185 \times 10^{-39}\] \[\text{s} = (1.385185 \times 10^{-39})^{1/4}\] \[\text{s} \approx 1.928 \times 10^{-10} \text{ mol/L}\]

Fe(OH)₃ এর আণবিক ভর নির্ণয়:

Fe = 55.845

O = 15.999

H = 1.008

আণবিক ভর = 55.845 + 3 \(\times\) (15.999 + 1.008) = 55.845 + 3 \(\times\) 17.007 = 55.845 + 51.021 = 106.866 g/mol

এখন, মোলার দ্রাব্যতাকে g/L এককে রূপান্তর:

দ্রাব্যতা (g/L) = মোলার দ্রাব্যতা (mol/L) \(\times\) আণবিক ভর (g/mol)

দ্রাব্যতা (g/L) = \(1.928 \times 10^{-10}\) mol/L \(\times\) 106.866 g/mol

দ্রাব্যতা (g/L) = \(2.060 \times 10^{-8}\) g/L

সুতরাং, উদ্দীপকের A পাত্রের Fe(OH)₃ যৌগটির দ্রাব্যতা গুণফল g/L এককে \(2.060 \times 10^{-8}\) g/L।