মৌল	ইলেক্ট্রন বিন্যাস
Q	$/2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^3$
W	$/2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^5$
X	$/3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^5$
Y	$/4{\mathrm{s}}^{2}4{\mathrm{p}}^5$

এখানে Q, W, X ও Y ট্রাডিশনাল প্রতীক নহে।

উদ্দীপকের ইলেকট্রন বিন্যাস অনুযায়ী, মৌল Q হলো নাইট্রোজেন (N) এবং মৌল X হলো ক্লোরিন (Cl)। নাইট্রোজেনের উচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতা ও ছোট আকারের কারণে \(QH_3\) বা অ্যামোনিয়া (\(NH_3\)) অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয়। কিন্তু ক্লোরিনের তড়িৎঋণাত্মকতা নাইট্রোজেনের চেয়ে কম এবং পারমাণবিক আকার বড় হওয়ায় \(HX\) বা হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (\(HCl\)) অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয় না।

হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের জন্য হাইড্রোজেন পরমাণুকে অবশ্যই উচ্চ তড়িৎঋণাত্মক ও ছোট আকারের মৌল যেমন ফ্লোরিন (F), অক্সিজেন (O), বা নাইট্রোজেন (N) এর সাথে সরাসরি সংযুক্ত থাকতে হবে। এই সকল মৌলের উচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতার কারণে H-M (যেখানে M = F, O, N) বন্ধন অত্যন্ত পোলার হয় এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর ওপর আংশিক ধনাত্মক চার্জের সৃষ্টি হয়। এই আংশিক ধনাত্মক হাইড্রোজেন অন্য একটি অণুর উচ্চ তড়িৎঋণাত্মক মৌলের মুক্তজোড় ইলেকট্রনের সাথে দুর্বল আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত হয়ে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে।

উদ্দীপকের Q (নাইট্রোজেন) এর ইলেকট্রন বিন্যাস \(1s^2 2s^2 2p^3\) থেকে দেখা যায়, এটি পর্যায় সারণীর ১৫ নং গ্রুপের একটি মৌল যার তড়িৎঋণাত্মকতা ৩.০৪ (পাউলিং স্কেল) এবং এটি একটি ছোট আকারের পরমাণু। তাই \(QH_3\) বা \(NH_3\) অণুতে নাইট্রোজেন পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে অত্যন্ত পোলার বন্ধন গঠন করে, যা হাইড্রোজেন বন্ধনের শর্ত পূরণ করে। অন্যদিকে, X (ক্লোরিন) এর ইলেকট্রন বিন্যাস \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5\) থেকে দেখা যায়, এটি ১৭ নং গ্রুপের একটি মৌল। ক্লোরিনের তড়িৎঋণাত্মকতা (৩.১৬) নাইট্রোজেনের চেয়ে সামান্য বেশি হলেও এর পারমাণবিক আকার (তৃতীয় পর্যায়ভুক্ত হওয়ায়) তুলনামূলকভাবে অনেক বড়। এর ফলে \(HX\) বা \(HCl\) অণুতে H-Cl বন্ধন পোলার হলেও নাইট্রোজেন বা অক্সিজেন-হাইড্রোজেন বন্ধনের মতো শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনের জন্য প্রয়োজনীয় শর্ত পূরণ করতে পারে না, কারণ বড় আকারের কারণে এর চার্জ ঘনত্ব কম এবং হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টির জন্য যথেষ্ট আকর্ষণ বল তৈরি হয় না।