লেড স্টোরেজ ব্যাটারি অপেক্ষা লিথিয়াম আয়ন ব্যাটারি বেশি সুবিধাজনক কেন? (অনুধাবন)

উদ্দীপকের 'B' গ্যাসটি হলো সালফার ডাই-অক্সাইড (\(\text{SO}_2\)) এবং এর উৎপন্ন হওয়ার মাতৃযৌগটি হলো ফেরাস সালফাইড (\(\text{FeS}\))। STP-তে \(250\text{ mL}\) 'B' গ্যাস উৎপন্ন করতে প্রয়োজনীয় মাতৃযৌগের (\(\text{FeS}\)) পরিমাণ হলো \(0.982\text{ g}\)।

উদ্দীপকে বলা হয়েছে 'B' গ্যাসটি \(\text{FeS}\) এর জারণে পাওয়া যায়। ফেরাস সালফাইডকে (\(\text{FeS}\)) অক্সিজেনের উপস্থিতিতে জারিত করলে ফেরিক অক্সাইড (\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)) এবং সালফার ডাই-অক্সাইড (\(\text{SO}_2\)) গ্যাস উৎপন্ন হয়। ফলে এখানে 'B' গ্যাসটি \(\text{SO}_2\) এবং এর মূল বা মাতৃযৌগ হলো \(\text{FeS}\)।
সংঘটিত জারণ বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
\(4\text{FeS} + 7\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3 + 4\text{SO}_2\)

বিক্রিয়ার সমীকরণানুসারে,
\(4 \text{ মোল FeS}\) হতে পাওয়া যায় \(4 \text{ মোল SO}_2\)
অর্থাৎ, \(1 \text{ মোল FeS} \equiv 1 \text{ মোল SO}_2\)

এখানে,
\(\text{FeS}\)-এর আণবিক ভর = \(55.85 + 32 = 87.85\text{ g} \approx 88\text{ g}\)
প্রমাণ অবস্থায় (STP) \(1 \text{ মোল SO}_2\) গ্যাসের আয়তন = \(22.4\text{ L} = 22400\text{ mL}\)

এখন,
STP-তে \(22400\text{ mL}\) \(\text{SO}_2\) উৎপন্ন করতে \(\text{FeS}\) প্রয়োজন = \(88\text{ g}\)
\(\therefore\) STP-তে \(1\text{ mL}\) \(\text{SO}_2\) উৎপন্ন করতে \(\text{FeS}\) প্রয়োজন = \(\frac{88}{22400}\text{ g}\)
\(\therefore\) STP-তে \(250\text{ mL}\) \(\text{SO}_2\) উৎপন্ন করতে \(\text{FeS}\) প্রয়োজন = \(\frac{88 \times 250}{22400} = 0.982\text{ g}\)

অতএব, \(250\text{ mL}\) B গ্যাস উৎপন্ন করতে প্রয়োজনীয় মাতৃযৌগের পরিমাণ \(0.982\text{ g}\)।