যে সকল পদার্থ মাটির প্রাকৃতিক উপাদান যেমন, ব্যাকটেরিয়া দ্বারা বিয়োজিত হয় না তাদেরকে নন বায়োডিগ্রেডেবল পদার্থ বলে। যেমন-পলিথিন।
মোম জ্বালালে তার কিছু অংশ শুধু ভৌত পরিবর্তনের মাধ্যমে গলে কঠিন অবস্থা থেকে তরল অবস্থায় রূপান্তরিত হয় এবং ঠাণ্ডা হয়ে পুনরায় কঠিন অবস্থায় পরিণত হয়। একই সাথে মোমের কিছু অংশ অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে কার্বন ডাইঅক্সাইড ও জলীয়বাষ্প উৎপন্ন করে। এটি একটি রাসায়নিক পরিবর্তন।
রাসায়নিক বিক্রিয়া:
মোম + তাপ + আলো
তাই বলা যায় মোমের দহন একটি রাসায়নিক পরিবর্তন।
উদ্দীপকের মৌলগুলো যথাক্রমে K, Ca, Cu, Rb, Xe। এদের সক্রিয়তার ক্রম নিচে ব্যাখ্যা করা হলো-
ধাতব পরমাণুর ক্ষেত্রে সক্রিয়তা আকারের উপর নির্ভর করে। একই পর্যায়ে বাম থেকে ক্রমান্বয়ে অগ্রসর হলে আকার হ্রাস পায়। পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের বাম থেকে ডান দিকে গেলে মৌলগুলোর সক্রিয়তা কমে এবং একই গ্রুপের ওপর থেকে নিচে গেলে সক্রিয়তা বাড়ে।
K, Ca এবং Cu এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 19, 20, 29। মৌলগুলো একই পর্যায়ে অবস্থিত। তাই মৌল তিনটির সক্রিয়তা ক্রম K > Ca > Cu | Rb এবং Xe মৌল দুটির পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 37 ও 54। মৌল দুটি একই পর্যায়ে অবস্থিত। Rb একটি ধাতু এবং Xe নিষ্ক্রিয় গ্যাস। Xe মৌলটি রাসায়নিকভাবে সক্রিয় না। তাই Xe এর সক্রিয়তা সবচেয়ে কম। K এবং Rb একই গ্রুপে অবস্থিত কিন্তু Rb, K এর নিচে অবস্থিত হওয়ায় Rb এর সক্রিয়তা K অপেক্ষা বেশি।
Rb > K
তাই মৌলগুলোর সক্রিয়তার সঠিক ক্রম Rb > K > Ca > Cu > Xe
উদ্দীপকের মৌলগুলো যথাক্রমে-
K, Ca, Cu, Rb, Xe মৌলগুলোর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 19, 20, 29, 37, 54। মৌলগুলোর ধাতব ধর্মের ব্যাখ্যা নিচে দেওয়া হলো-
পর্যায় সারণির বাম দিকের মৌলগুলো মূলত 1-12 নং গ্রুপের মৌলগুলো হলো ধাতু। এরপর ডান দিকের মৌলগুলো অধাতু। একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানদিকে গেলে ধাতব ধর্ম হ্রাস পায় অন্যদিকে একই গ্রুপের ওপর থেকে নিচের দিকে গেলে ধাতব ধর্ম বৃদ্ধি পায়।
মৌলগুলোর ইলেকট্রন বিন্যাস-
K, Ca, Cu Ca, ২নং গ্রুপে এবং Cu, 11 নং গ্রুপে অবস্থিত। মৌল তিনটি ধাতু এবং এদের ধাতব ধর্মের ক্রম K > Ca > Cu কেননা একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে ধাতব ধর্ম হ্রাস পায়। Rb এবং Xe একই পর্যায়ে যথাক্রমে 1 নং এবং 1৪ নং গ্রুপে অবস্থিত তাই এদের ধাতব ধর্মের ক্রম Rb > Xe যদিও Xe একটি নিষ্ক্রিয় মৌল এটি অধাতব ধর্ম প্রদর্শন করে।
আবার K এবং Rb একই গ্রুপে ভিন্ন পর্যায়ে অবস্থিত তাই নিচের দিকের Rb এর ধাতব ধর্ম K থেকে বেশি। তাই এদের ধাতব ধর্মের ক্রম হবে-
Related Question
View Allরাসায়নিকভাবে সদৃশ প্রতি ৩টি মৌলের মধ্যে মাঝের মৌলটির পারমাণবিক ভর মোটামুটিভাবে অপর মৌল দুটির পারমাণবিক ভরের গড় হয়- এটিই ডোবেরাইনার ত্রয়ী সূত্র।
বেরিয়াম (Ba) মৌলটি গ্রুপ-২ এ অবস্থিত। এর অক্সাইড পানিতে ক্ষারীয় দ্রবণ তৈরি করে। এর সর্ববহিঃস্ত স্তরের দুটি ইলেকট্রন অধাতুকে দান করে আয়নিক যৌগ (লবণ) তৈরি করে। এটি বিভিন্ন যৌগ হিসেবে মাটিতে থাকে। তাই বেরিয়াম (Ba) কে মৃৎক্ষার ধাতু বলা হয়।
ক্ষার
প্রদত্ত উদ্দীপকে সোডিয়াম (Na), ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ফ্লোরিন (চ), ক্লোরিন (CI) এবং ব্রোমিন (Br) এই পাঁচটি মৌল অবস্থিত। এদের মধ্য Na, Mg ও CI মৌলত্রয় পর্যায় সারণির তৃতীয় পর্যায়ে এবং F, CI ও Br মৌলত্রয় পর্যায় সারণির 17 নং গ্রুপে অবস্থিত।
আমরা জানি, পর্যায় সারণির যে কোনো পর্যায়ে যতই বামদিক থেকে ডানদিকে যাওয়া যায় অর্থাৎ পারমাণবিক সংখ্যা যতই বাড়ে পরমাণুর আকার ততই হ্রাস পায়। অতএব উদ্দীপকের Na, Mg ও CI এর মধ্যে Na এর আকার সবচেয়ে বড় এবং CI এর আকার সবচেয়ে ছোট। এদের আকারের ক্রম হলো Na > Mg > Cl । Na এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ 0.154 nm এবং CI এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ 0.099 nm।
আবার একই গ্রুপের মৌলসমূহের বেলায় উপর থেকে নিচের দিকে গেলে পরমাণুর ইলেকট্রনের জন্য নতুন কক্ষপথ বা শক্তিস্তর যুক্ত হয়।
ফলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়। F, CI ও Br মৌলগুলোর মধ্যে F একই গ্রুপের সবচেয়ে উপরে এবং Br সবচেয়ে নিচে অবস্থিত। অতএব, এদের আকারের ক্রম হলো F < Cl < Br Br এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হলো 0.144nm |
উপরোক্ত আলোচনা হতে দেখা যায়, Na ও Br উভয়ের আকারই CI থেকে বড়। অর্থাৎ এদের ক্রম হলো- Na > Cl < Br কিন্তু Na ও Br এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ যথাক্রমে 0.154 nm ও 0.114 nm । সুতরাং উদ্দীপকের মৌলগুলোর মধে Na এর আকার সবচেয়ে বড়।
গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের এক মোল গ্যাসীয় পরমাণুতে এক মোল ইলেকট্রন প্রবেশ করিয়ে এক মোল ঋণাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় তাকে ঐ মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি বলে।
উদ্দীপকের পর্যায়ের মৌলগুলো যথাক্রমে Na, Mg ও Cl
পর্যায় সারণির একই পর্যায়ে মৌলগুলোর জন্য বাম দিক থেকে ডান দিকে ইলেকট্রন আসক্তি ক্রমশ বৃদ্ধি পায়। কারণ বাম থেকে ডান দিকে পারমাণবিক সংখ্যা। ক্রমশ বৃদ্ধি পায়। ফলে নিউক্লিয়াসের প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধি তথা ধনাত্মক চার্জ বৃদ্ধি পায় কিন্তু নতুন কোনো শক্তিস্তর সৃষ্টি না হওয়ায় নিউক্লিয়াস থেকে ইলেকট্রনের দূরত্ব তেমন বৃদ্ধি পায় না। ফলে ধনাত্মক চার্জের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়। তাই অধিক আকর্ষণের জন্য মৌলগুলোের ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়।
এক্ষেত্রে উদ্দীপকের পর্যায়ের সর্ববামের মৌল Na এর আকার সবচেয়ে বড় এবং সর্বডানের মৌল Cl এর আকার সবচেয়ে ছোট। অতএব এ পর্যায়ের মৌলের আকারের ক্রম হলো Na > Mg > ........>Cl আবার, আমরা জানি মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ অর্থাৎ আকার বৃদ্ধি পেলে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায় এবং আকার হ্রাস পেলে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়। সুতরাং উদ্দীপকের পর্যায়ের মৌলগুলোের ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম হবে Na < Mg<..........
মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুযায়ী পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়।
উদ্দীপকের B মৌলটি পর্যায় সারণির চতুর্থ পর্যায়ের গ্রুপ-২ এ অবস্থিত। কাজেই মৌলটি হতে ক্যালসিয়াম (Ca)।
যে সকল ধাতু মাটিতে যৌগ হিসেবে পাওয়া যায় এবং পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার তৈরি করে তাদেরকে মৃৎক্ষার ধাতু বলা হয়। বৈশিষ্ট্য অনুসারে গ্রুপ-2 এর মৌলসমূহকে মৃৎক্ষার ধাতু বলে। ক্যালসিয়াম (Ca) পর্যায় সারণির দ্বিতীয় গ্রুপে অবস্থিত একটি মৌল। মৌলটি মূলত মাটিতে পাওয়া যায় এবং পানির সাথে বিক্রিয়া করে Ca(OH)2 গঠন করে। তাই ক্যালসিয়াম (Ca) কে মৃৎক্ষার ধাতু বলা হয়।
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!
শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!
Related Question
Complete Exam
Preparation
Learn, practice, analyse and improve
