সংক্ষিপ্ত-প্রশ্নোত্তর সমাধান

শত শত মিলিয়ন বছর আগের প্রাণী এবং উদ্ভিদ দেহের ধ্বংসাবশেষ মাটির নিচে কয়লা, প্রাকৃতিক গ্যাস ও পেট্রোলিয়াম ইত্যাদি জীবাশ্মরূপে পাওয়া গেছে, যা জ্বালানি হিসেবে ব্যবহার করা হয় একেই জীবাশ্ম জ্বালানি বলা হয়। অর্থাৎ, কয়লা, প্রাকৃতিক গ্যাস ও পেট্রোলিয়াম ইত্যাদি হচ্ছে জীবাশ্ম জ্বালানির উদাহরণ।

বিভিন্ন সময় বড় বড় প্রাকৃতিক বিপর্যয়ে বিভিন্ন ধরনের উদ্ভিদ ও প্রাণী মাটিচাপা পড়ে যায়। সময়ের বিবর্তনে তার উপর আরও মাটি পড়ে এক সময় তা মাটির গভীর থেকে আরো গভীরে চলে যায়। ফলে এর উপর চাপ ও তাপমাত্রা বাড়তে থাকে। বায়ুর অনুপস্থিতিতে -এগুলোর ক্ষয় ও রাসায়নিক পরিবর্তন ঘটতে থাকে। শত শত মিলিয়ন বছর ধরে এ পরিবর্তনের কারণে বড় থেকে ছোট সব ধরনের উদ্ভিদ-প্রাণী থেকে জীবাশ্ম জ্বালানির সৃষ্টি হয়েছে।

বহু প্রাচীনকালের উদ্ভিদ এবং প্রাণীর মৃতদেহের যে ধ্বংসাবশেষ মাটির নিচে পাওয়া যায় তাকে জীবাশ্ম বলে। মাটির নিচে বায়ুর অনুপস্থিতিতে শত শত মিলিয়ন বছর ধরে তাপ ও চাপের প্রভাবে ফাইটোপ্লাংকটন, জুওপ্লাংকটন ও, মৃত প্রাণীর দেহাবশেষ থেকে পেট্রোলিয়ামের সৃষ্টি হয় এবং এটি জ্বালানির কাজে ব্যবহার করা হয় বলে একে জীবাশ্ম জ্বালানি বলে।

প্রাকৃতিক গ্যাসে বিভিন্ন উপাদানের শতকরা সংযুক্তি হলো-প্রধান উপাদান, মিথেন $\left(C{H}_4\right) \to 80\%$

ইথেন → 7%

প্রোপেন 6%

বিউটেন ও আইসোবিউটেন → 4%

পেন্টেন → 3%

কিন্তু বাংলাদেশে এ পর্যন্ত যে প্রাকৃতিক গ্যাস পাওয়া গেছে, তাতে মিথেন$C{H}_4$ ( ৯৫-৯৯)%।

যে পেট্রোলিয়াম খনি থেকে সরাসরি পাওয়া যায়, তাকে বলা হয় অপরিশোধিত তেল (Crude oil)। এই অপরিশোধিত' তেল অস্বচ্ছ। এতে কখনো কখনো সালফারের কিছু কিছু যৌগ থাকার কারণে দুর্গন্ধযুক্ত হয়। এই পেট্রোলিয়াম মূলত বিভিন্ন হাইড্রোকার্বনের মিশ্রণ এবং একে সরাসরি ব্যবহার করা যায় না।

পেট্রোলিয়াম তথা অপরিশোধিত তেল মূলত বিভিন্ন হাইড্রোকার্বন এর মিশ্রণ। কারণ এতে বিভিন্ন জীবাশ্ম জ্বালানি যেমন পেট্রোলিয়াম গ্যাস, গ্যাসোলিন, কেরোসিন, লুব্রিকেটিং তেল, জ্বালানি তেল ও মিশ্রিত থাকে। অর্থাৎ এতে মিথেন, ইথেন, প্রোপেন, অ্যালকেন, অ্যালকিন, অ্যালকাইন ইত্যাদি হাইড্রোকার্বন মিশ্রিত থাকে। আংশিক পাতন প্রক্রিয়ায় এ উপাদানসমূহ পৃথক করে ব্যবহার উপযোগী করা হয়।

অপরিশোধিত তেল বিভিন্ন হাইড্রোকার্বনের মিশ্রণ। এ অপরিশোধিত তেল অস্বচ্ছ এবং সরাসরি ব্যবহার উপযোগী নয়। কিন্তু একে যদি আংশিক পাতনের সাহায্যে পৃথক করা হয়, তবে এ অপরিশোধিত তেল থেকে পেট্রোল গ্যাস, পেট্রোলিয়াম, ন্যাপথা, কেরোসিন, ডিজেল, পিচ প্রভৃতি অংশে বিভক্ত হয়ে যায়, যা বিভিন্ন কাজে ব্যবহার করা যায়। এজন্যই অপরিশোধিত তেলকে আংশিক পাতন করা প্রয়োজন।

পেট্রোলিয়ামের আংশিক পাতনে 0 °C থেকে 20 °C তাপমাত্রার - অঞ্চল থেকে পৃথকীকৃত অংশকে পেট্রোলিয়াম গ্যাস বলে। পেট্রোলিয়ামে শতকরা ২ ভাগ পেট্রোলিয়াম গ্যাস থাকে। এ গ্যাসকে চাপ প্রয়োগ করে তরলে পরিণত করে সিলিন্ডারে ভর্তি করে বাজারজাত করা হয়, যা আমরা রান্নার কাজে ও অন্যান্য কাজে ব্যবহার করি।

LPG এর পূর্ণ রূপ: Liquefied Petroleum Gas। অর্থাৎ, LPG হলে তরলীকৃত পেট্রোলিয়াম গ্যাস। পেট্রোলিয়াম গ্যাসকে চাপ প্রয়োগ করে তরলে পরিণত করে সিলিন্ডারে ভর্তি করা হয় এবং LPG নামে রান্নার কাজে ও অন্যান্য কাজে তাপ উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়।

পেট্রোলিয়ামের আংশিক পাতনে 21° -70°C তাপমাত্রার  অঞ্চল থেকে পৃথকীকৃত অংশকে পেট্রোল বা গ্যাসোলিন বলে।

পেট্রোলিয়ামে শতকরা ১ ভাগ পেট্রোল থাকে। যানবাহনের ইঞ্জিনে জ্বালানি হিসেবে গ্যাসোলিন ব্যবহৃত হয়।

পেট্রোলিয়ামের আংশিক পাতনে 71 °C- 120 °C তাপমাত্রার অঞ্চল থেকে পৃথকীকৃত অংশকে ন্যাপথা বলে। পেট্রোলিয়ামে শতকরা 10 ভাগ ন্যাপথা থাকে। জ্বালানি ও পেট্রোকেমিক্যাল শিল্পে ন্যাপথা ব্যবহৃত হয়।

পেট্রোলিয়ামের আংশিক পাতনে 121 °C-170 °C তাপমাত্রার অঞ্চল থেকে পৃথকীকৃত অংশকে কেরোসিন বলে। পেট্রোলিয়ামে শতকরা 13 ভাগ কেরোসিন থাকে। কেরোসিনকে জেট ইঞ্জিনের জ্বালানি হিসেবে ব্যবহার করা হয়।

পেট্রোলিয়ামের আংশিক পাতনে 171 °C-270 °C তাপমাত্রার অঞ্চল থেকে পৃথকীকৃত অংশকে বলা হয় ডিজেল। এ অংশে যে হাইড্রোকার্বনসমূহ থাকে তাদের অণুতে C-সংখ্যা 17- 20 পর্যন্ত। যানবাহনের জ্বালানি, পিচ্ছিলকারক পদার্থ ও দ্রাবক হিসেবে ডিজেল ব্যাপক ব্যবহৃত হয়।

পেট্রোলিয়ামের আংশিক পাতনে 217 °C  -340°Cতাপমাত্রার অঞ্চল থেকে পৃথকীকৃত অংশকে প্যারাফিন মোম বলে। এ অংশে যে হাইড্রোকার্বনসমূহ থাকে তাদের অণুতে C-সংখ্যা 20 - 30 পর্যন্ত। প্যারাফিন মোম টয়লেট্রিজ এবং ভ্যাসলিন তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

পেট্রোলিয়ামের আংশিক পাতনে 340 °C থেকে উচ্চ তাপমাত্রার অঞ্চল হতে পৃথকীকৃত অংশকে বলা হয় পিচ। এ অংশে যে হাইড্রোকার্বনসমূহ থাকে তাদের অণুতে C-এর সংখ্যা 30 এর বেশি থাকে। পিচ রাস্তা তৈরিতে ব্যাপক ব্যবহৃত হয়।

শুধু কার্বন ও হাইড্রোজেন এর সমন্বয়ে গঠিত যৌগকে বলা হয় হাইড্রোকার্বন। যেমন- মিথেন $\left(C{H}_4\right)$, ইথিন $\left(C_2{H}_4\right)$, প্রোপিন $\left(C_3{H}_6\right)$, বেনজিন $\left(C_6{H}_6\right)$ইত্যাদি হচ্ছে হাইড্রোকার্বন। কেননা এসব যৌগসমূহে কার্বন (C) আর হাইড্রোজেন (H) ব্যতীত আর অন্য কোনো মৌল নেই।

যেসব যৌগ শুধুমাত্র কার্বন ও হাইড্রোজেন এর সমন্বয়ে গঠিত তাদেরকে হাইড্রোকার্বন বলে। ইথিন এর সংকেত $C{H}_2$ = $C{H}_2$। ইথিন কার্বন (C) এবং হাইড্রোজেন (H) মৌলের সমন্বয়ে গঠিত। তাই ইথিন ($C{H}_2$ = $C{H}_2$) একটি হাইড্রোকার্বন।

যে সকল হাইড্রোকার্বনের কার্বন শিকলের দুই প্রান্তের কার্বন (C) দুটি মুক্ত অবস্থায় থাকে, তাদেরকে বলা হয় মুক্ত শিকল হাইড্রোকার্বন। উদাহরণস্বরূপ:

বিউটেন: $C{H}_3 - C{H}_2-C{H}_2-C{H}_3;$ প্রোপিন $C{H}_3-CH=C{H}_2$ দেখা যাচ্ছে, যৌগদ্বয়ের কার্বন শিকলের দুই প্রান্তের C মুক্ত অবস্থায় রয়েছে।

যে মুক্ত শিকল হাইড্রোকার্বনে শুধু কার্বন-কার্বন একক বন্ধন (C-C) থাকে, তাকে বলে সম্পৃক্ত মুক্ত শিকল হাইড্রোকার্বন। উদাহরণস্বরূপ:

একক কন্ধন (C-C)

প্রোপেন হাইড্রোকার্বন $= C{H}_3 - C{H}_2- C{H}_3, -এ$ কার্বন-কার্বন একক বন্ধন বিদ্যমান। তাই এটি সম্পৃক্ত মুক্ত শিকল হাইড্রোকার্বন।

যে সকল মুক্ত শিকল হাইড্রোকার্বন এক বা একাধিক কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধন (C= C ) বা কার্বন-কার্বন ত্রিবন্ধন (- C = C-)C)থাকে, তাকে অসম্পৃক্ত মুক্ত শিকল হাইড্রোকার্বন বলে। উদাহরণস্বরূপ: ইথিন $(C{H}_2 = C{H}_2)$ হাইড্রোকার্বনটিতে কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধন (C=C) রয়েছে, তাই এটি অসম্পৃক্ত মুক্ত শিকল হাইড্রোকার্বন।

$H_{3}C – C = CH$ যৌগটি অসম্পৃক্ত মুক্ত শিকল হাইড্রোকার্বন, কেননা $H_{3}C - C = CH$ হাইড্রোকার্বনটিতে কার্বন শিকলের দুই প্রান্তের কার্বন দুইটি মুক্ত অবস্থায় থাকে, তাই এটি মুক্ত শিকল হাইড্রোকার্বন। আবার এ হাইড্রোকার্বনটিতে কার্বন-কার্বন ত্রিবন্ধন $(C=C)$ ত্রিবন্ধন বিদ্যমান। তাই বলা যায়, $H_{3}C-C=CH$ হাইড্রোকার্বনটি অসম্পৃক্ত মুক্ত শিকল হাইড্রোকার্বন।

যে সকল হাইড্রোকার্বনের কার্বন শিকলের দুই প্রান্তের কার্বন (C) পরম্পর যুক্ত হয়ে বলয় বা চক্র গঠন করে তাকে বলা হয় বন্ধ শিকল হাইড্রোকার্বন। বন্ধ শিকল হাইড্রোকার্বন সম্পৃক্ত ও অসম্পৃক্ত দুই ধরনের হতে পারে।

উদাহরণস্বরূপ: সাইক্লোপ্রোপেন:

প্রদত্ত যৌগ দুটি হলো. সাইক্লোবিউটেন ও সাইক্লোবিউটিন যৌগ দুটির গাঠনিক সংকেত নিম্নরূপ :

$H_{2}C - C{H}_2$

$\square$ বা $H_{2}C - C{H}_2$

      $H_{2}C-C{H}_2$

$\square$ বা  $H_{2}C - C{H}_2$

উভয় যৌগই হাইড্রোকার্বন হলেও প্রথম যৌগটি অ্যালকেন এবং দ্বিতীয় যৌগটি অ্যালকিন। প্রথম যৌগটি সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন এবং দ্বিতীয় যৌগটি অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন। প্রথম যৌগটি কার্বন-কার্বন একক বন্ধনে আবদ্ধ এবং দ্বিতীয় যৌগটি কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধন আবদ্ধ।

যেসব বন্ধ শিকল হাইড্রোকার্বনে অন্তত একটি কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধন (C = C) অথবা কার্বন-কার্বন ত্রিবন্ধন (C = C) বিদ্যমান, তাদেরকে অসম্পৃক্ত বদ্ধ শিকল হাইড্রোকার্বন বলে। সাইক্লোপ্রোপিন $\left(C_3{H}_4\right)$  একটি বন্ধ শিকল হাইড্রোকার্বন এবং এতে একটি C = C বিদ্যমান। এজন্য সাইক্লোপ্রোপিন একটি অসম্পৃক্ত বদ্ধ শিকল হাইড্রোকার্বন।

যে হাইড্রোকার্বন যৌগগুলো সাধারণত 5, 6 কিংবা 7 সদস্যের সমতলীয় যৌগ (Planar Compounds) এবং এদের গঠনে একান্তর (alternate) দ্বিবন্ধন থাকে অর্থাৎ পর্যায়ক্রমে কার্বন-কার্বন একটি একক বন্ধন এবং তারপর একটি দ্বিরন্ধন থাকে, তাদেরকে বলে অ্যারোমেটিক হাইড্রোকার্বন। উদাহরণস্বরূপ: বেনজিন $\left(C_6{H}_6\right),$ন্যাপথলিন $\left(C_{10}{H}_6\right)$ হচ্ছে অ্যারোমেটিক হাইড্রোকার্বন।

বেনজিন $C_6{H}_6$ যৌগটি হাইড্রোজেন ও কার্বন সমন্বয়ে গঠিত। বেনজিনের ক্ষেত্রে, ছয় কার্বন নিয়ে যৌগটি গঠিত এবং এতে একান্তর দ্বি-বন্ধন থাকে যা অ্যারোমেটিক যৌগের বৈশিষ্ট্য। যেহেতু বেনজিন $C_6{H}_6$যৌগটি C ও H নিয়ে গঠিত, তাই এটি হাইড্রোকার্বন এবং যৌগটিতে অ্যারোমেটিক বৈশিষ্ট্য বিদ্যমান, সেহেতু একে অ্যারোমেটিক হাইড্রোকার্বন বলে।

শুধুমাত্র হাইড্রোজেন (H) ও কার্বন (C) দ্বারা গঠিত দ্বিমৌল যৌগসমূহকে হাইড্রোকার্বন বলে $C{H}_3-OH$যৌগে হাইড্রোজেন ও কার্বনের সাথে অক্সিজেন উপস্থিত আছে। তাই $C{H}_3-OH$ যৌগটিকে হাইড্রোকার্বন বলা যায় না।

ন্যাপথালিন যৌগটিতে একান্তর দ্বি-বন্ধন আছে এবং দুটি বেনজিন চক্র বিদ্যমান। এতে পাই ($\mathrm{\pi }$) ইলেকট্রন সংখ্যা 10টি। হ্যাকেল সূত্র মতে

$4n + 2 = 10$                     

4n = 8

$\therefore$ n = 2

১. n এর মান 1, 2, 3….. ইত্যাদি হলে যৌগটি অ্যারোমেটিক যৌগ। সুতরাং, ন্যাপথালিন একটি অ্যারোমেটিক যৌগ।

অ্যারোমেটিক যৌগের বৈশিষ্ট্য হলো:
১. এরা সাধারণত 5, 6 কিংবা 7 সদস্যের সমতলীয় যৌগ।
২. এতে একান্তর দ্বিবন্ধন থাকে।

এখানে, $C_{10}{H}_6$ হলো ন্যাপথালিন। এর গাঠনিক সংকেত নিম্নরূপ-

ন্যাপথলিন হলো দশ কার্বনবিশিষ্ট সমতলীয় চাক্রিক যৌগ। এতে পাঁচটি একান্তর দ্বিবন্ধন বিদ্যমান। সুতরাং $C_{10}{H}_6$, অ্যারোমেটিক যৌগ।

বেনজিন বেনজিন-জাতক ও এক বা একাধিক বেনজিন বলয় বিশিষ্ট যৌগ বা বেনজিনের ধর্ম সদৃশ যেকোনো বলয়াকার যৌগকে অ্যারোমেটিক যৌগ বলে। এসব যৌগ সমতলীয় চক্রিয় হয় এবং এতে একান্তর দ্বি-বন্ধনের উপস্থিতি থাকে। ফেনল তথা $\left(C_6{H}_{5}OH\right)$ একটি বেনজিন জাতক এবং সমতলীয় চক্রিয় যৌগ, যাতে ৩টি একান্তর' দ্বি-বন্ধন রয়েছে। কাজেই ফেনল $\left(C_6{H}_{5}OH\right)$ একটি অ্যারোমেটিক যৌগ।

$C_4{H}_8$যৌগটি অ্যালিসাইক্লিক। যৌগটির গঠন নিয়ে পাই-  

$C{H}_2-C{H}_2$

$C{H}_2-C{H}_2$

গঠনচিত্র: সাইক্লোবিউটেন

দেখা যাচ্ছে, যৌগটিতে কোনো সঞ্চরণশীল পাই ($\mathrm{\pi }$) ইলেকট্রন নেই। কিন্তু যৌগটি একটি চাক্রিক যৌগ। অর্থাৎ, $C_4{H}_8$ যৌগটি অ্যালিসাইক্লিক যৌগ।

অ্যারোমেটিক যৌগের ২টি বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ-
১. অ্যারোমেটিক যৌগসমূহ 5, 6 বা 7 সদস্যের সমতলীয় চাক্রিক যৌগ।
২. এ ধরনের যৌগে একান্তর (alternate) দ্বিবন্ধন থাকে অর্থাৎ, পর্যায়ক্রমে কার্বন-কার্বন একটি একক বন্ধন এবং তারপর একটি দ্বিবন্ধন থাকে।

যে সকল যৌগের কার্যকরী মূলক একই হওয়ায় এদের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মের গভীর মিল থাকে, তারা একই শ্রেণিভুক্ত; এদেরকে বলা হয় সমগোত্রীয় শ্রেণি (Homologous)। একই সমগোত্রীয় শ্রেণির সকল সদস্যকে একটি সাধারণ সংকেত দ্বারা প্রকাশ করা হয়। যেমন, অ্যালকিন সমগোত্রীয় শ্রেণির সকল যৌগকে$C_n{H}_{2n}$সংকেত দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

ইথেন $\left(C_2{H}_6\right)$ ও প্রোপেন $\left(C_2{H}_6\right)$ একই সমগোত্রীয় শ্রেণিভুক্ত। কারণ ইথেন ও প্রোপেনের মধ্যে একটি মিথিলিন মূলক$(-C{H}_2-)$এর পার্থক্য আছে। যেমন-মিথিলিন মূলক

$C{H}_3-C{H}_3 C{H}_3-C{H}_2-C{H}_3$

      ইথেন                     প্রোপেন

এদের সাধারণ সংকেত একই  $\left(C_n{H_{2n}}_{+2}\right)$ এবং প্রস্তুত প্রণালিও একই।  এজন্যই এরা একই সমগোত্রীয় শ্রেণিভুক্ত।

প্রোপেন $\left(C_3{H}_8\right)$ ও বিউটেন $\left(C_4{H}_{10}\right)$একই সমগোত্রীয় শ্রেণিভুক্ত। কারণ প্রোপেন ও বিউটেনের মধ্যে একটি মিথিলিন মূলক $(-C{H}_2-)$ এর পার্থক্য আছে। যেমন-  

                     মিথিলিন মূলক

$C{H}_3-C{H}_2-C{H}_3$  $C{H}_3-C{H}_2-C{H}_2-C{H}_3$

এদের সাধারণ সংকেত একই $\left(C_n{H_{2n}}_{+2}\right)$ এবং প্রস্তুত প্রণালিও একই। এজন্যই এরা একই সমগোত্রীয় শ্রেণিভুক্ত।

দুইটি অ্যারোমেটিক যৌগ হলো বেনজিন $\left(C_6{H}_6\right)$ এবংন্যাপথলিন $\left(C_{10}{H}_8\right)$ এদের বন্ধন দেখিয়ে গাঠনিক সংকেত নিম্নরূপ-গঠন:

যে সকল হাইড্রোকার্বনে কার্বন-কার্বন একক বন্ধন বিদ্যমান তাদেরকে বলে সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন।  উদাহরণস্বরূপ, মিথেন $\left(C{H}_4\right),$ ইথেন $\left(C_2{H}_6\right),$ প্রোপেন$\left(C_3{H}_8\right)$ ইত্যাদি যৌগগুলো সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন। কেননা যৌগগুলোতে কার্বন-কার্বন একক বন্ধন (C-C) বিদ্যমান। তাই এরা সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন। যেমন-

বিউটেন $\left(C_4{H}_{10}\right)$  এর গঠন নিয়ে পাই,

যৌগটির গঠন হতে দেখা যায়, যৌগটিতে কার্বন-কার্বন একক বন্ধন (C-C) বিদ্যমান। তাই এটি সম্পৃক্ত যৌগ। এটি অসম্পৃক্ত যৌগের ন্যায় যুত, ব্রোমিন দ্রবণ বিক্রিয়া দেয় না।

যে সকল হাইড্রোকার্বনের কার্বন শিকলে কার্বন-কার্বন একক বন্ধন বিদ্যমান থাকে, তারা হচ্ছে অ্যালকেন যৌগ। অ্যালকেনের সাধারণ সংকেত $C_n{H_{2n}}_{+2}$ এ শ্রেণির ১ম সদস্য মিথেন  $\left(C{H}_4\right)$ কেননা ১ম সদস্য বলে n = 1 তাই যৌগটি $C_1{H}_{(2\times 1+2)}$ বা $C{H}_4$

প্যারাফিন অর্থ আসক্তিহীন। অ্যালকেনসমূহ কার্বন-কার্বন ও কার্বন-হাইড্রোজেনের একক সমযোজী বন্ধনের 'মাধ্যমে গঠিত হয়। তাই এই যৌগসমূহ সাধারণত রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না। এজন্য এদের প্যারাফিন বলা হয়। এরা এসিড, ক্ষার, ধাতু ও জারকের সাথেও বিক্রিয়া করে না।

জৈব যৌগের অ্যালকেনসমূহকে প্যারাফিন বলে। প্যারাফিন একটি ল্যাটিন শব্দ। এর অর্থ হলো নিষ্ক্রিয় বা আকর্ষণ নেই। অ্যালকেনসমূহে কার্বন-কার্বন এবং কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধনসমূহ অত্যন্ত শক্তিশালী হওয়ায় অ্যালকেনসমূহ সাধারণত রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় হয়। ফলে এরা সাধারণত তীব্র এসিড, ক্ষারক ও জারক বা বিজারক পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে না। অর্থাৎ নিষ্ক্রিয় থাকে। তাই অ্যালকেনসমূহকে প্যারাফিন বলে।

প্যারাফিন অর্থ আসক্তিহীন। এরা এসিড, ক্ষার ধাতু ও জারকের সাথে বিক্রিয়া করে না। সাধারণভাবে অ্যালকেন যৌগসমূহকে প্যারাফিন বলা হয়। ইথেন  $\left(C_2{H}_2\right)$ অ্যালকেন জাতীয় যৌগ। এতে উপস্থিত C-C এবং CH বন্ধনগুলো খুব শক্তিশালী ও স্থায়ী। তাই এরা তীব্র এসিড, ক্ষারক, জারক, বিজারকের সাথে বিক্রিয়া করে না। এজন্য ইথেনকে প্যারাফিন বলে।

$C_4{H}_{10}$হচ্ছে বিউটেন, যা একটি প্যারাফিন। প্যারাফিন ল্যাটিন শব্দ যার অর্থ নিষ্ক্রিয় বা আকর্ষণ নেই। বিউটেন এ কার্বন-কার্বন ও কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধনসমূহ অত্যন্ত শক্তিশালী হওয়ায় বিউটেন সাধারণত রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় হয়। ফলে এটি সাধারণত তীব্র এসিড, ক্ষারক ও জারক বা বিজারক পদার্থের সাথে বিক্রিয়া করে না। তাই বিউটেনকে প্যারাফিন বলে।

অ্যালকেন থেকে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু অপসারণ করলে যে একযোজী মূলকের সৃষ্টি হয়, তাকে বলা হয় অ্যালকাইল মূলক। যেমন অ্যালকেনের সাধারণ সংকেত $CnH\frac{2n}{}+2;$১টি H পরমাণু অপসারণ করলে সৃষ্ট একযোজী মূলক হয় $Ca{H}_{2n+1}।$এটাই হচ্ছে অ্যালকাইল মূলক। একে R দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

$C{H}_3-(C{H}_2{)}_4$ একটি অ্যালকাইল মূলক। কারণ অ্যালকেন থেকে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু অপসারণ ক $Cn{H}_{2n+1}।$রলে যে একযোজী মূলকের সৃষ্টি হয় তাকে অ্যালকাইল মূলক বলে। অ্যালকেনের সাধারণ সংকেত $Cn{H}_{2n+2}$ একটি H অপসারণ হলে সংকেতটি দাঁড়ায় ^$CnH2n+1।$এখন n = 5 হলে অ্যালকাইল মূলক হবে $C_5{H}_{11}$ বা $\left(CH2\right)4$  একটি অ্যালকাইল মূলক।

প্রোপাইল মূলক এর নামকরণ ব্যাখ্যা কর। 
 অ্যালকেন থেকে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু অপসারণ করলে যে একযোজী মূলকের সৃষ্টি হয় তাকে বলে অ্যালকাইল মূলক। এর সাধারণ সংকেত

$Ca H_{ 2n + 1 }I$ উচ্চারণের ক্ষেত্রে শেষে "আইল" শব্দ যোগ করতে হয়। যেমন, প্রোপেন) থেকে একটি প্রোটন (H') অপসারণ করলে $-C_3{H}_7,$ মূলক থাকে। সুতরাং$-C_3{H}_7,$ মূলকের নাম হবে প্রোপাইল মূলক ।

$C_2{H}_5$ একটি অ্যালকাইল মূলক। কারণ অ্যালকেন থেকে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু অপসারণ করলে যে একযোজী মূলকের সৃষ্টি হয় তাকে অ্যালকাইল মূলক বলে। অ্যালকাইলের সাধারণ সংকেত দাঁড়ায়$Cn H_{2n + 1} | n = 2$ হলে মুলকটি হবে $C_2{H}_5$ সুতরাং $C_2{H}_5$একটি অ্যালকাইল মূলক।

অ্যালকেন প্রস্তুতি নিকেল প্রভাবকের উপস্থিতিতে কার্বন ডাইঅক্সাইডের সাথে হাইড্রোজেনকে 250 °C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে মিথেন এবং পানি উৎপন্ন হয়।

বিক্রিয়া

যে বিক্রিয়ায় ক্যালসিয়াম অক্সাইডের উপস্থিতিতে সোডিয়াম ইথানয়েটকে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড এর সাথে উত্তপ্ত করলে মিথেন এবং সোডিয়াম কার্বনেট উৎপন্ন হয়, তাকে বলে ডিকার্বক্সিলেশন বিক্রিয়া।

উদাহরণ-

অ্যালকেনের ২টি ভৌত ধর্ম নিম্নরূপ-
১. 1 থেকে 4 কার্বন সংখ্যার সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন তথা অ্যালকেন সাধারণত গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে।
২. সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের কার্বন সংখ্যা 16 থেকে বেশি হলে এগুলো কঠিন প্রকৃতির হয়ে থাকে।

অ্যালকেনের ২টি রাসায়নিক ধর্ম নিম্নরূপ-
১. অ্যালকেনসমূহ রাসায়নিকভাবে অনেকটা নিষ্ক্রিয়; এরা সাধারণ অবস্থায় এসিড, ক্ষারক বা বিজারকের সাথে বিক্রিয়া করে না।
২. অ্যালকেনসমূহ দহন বিক্রিয়ায় কার্বন ডাইঅক্সাইড, জলীয় বাষ্প ও তাপশক্তি উৎপন্ন করে।

যেসব হাইড্রোকার্বনের কার্বন শিকলে অন্তত একটি দ্বি-বন্ধন (=) বা একটি ত্রিবন্ধন (=) থাকে তাদেরকে অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন বলে। যেমন, অ্যালকিন বা অ্যালকাইনসমূহ অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন। ইথিন $(C{H}_2 = C{H}_2)$ অণুতে কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধন (C = C) রয়েছে। তাই এটি অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন আবার ইথাইন (CH = CH) অণুতে কার্বন-কার্বন ত্রিবন্ধন (C= C) রয়েছে। তাই এটিও অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন।

যে সকল জৈব যৌগের কার্বন শিকলে অন্তত একটি কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধন (C = C) থাকে, তাকে অ্যালকিন বলে। অ্যালকিনের সাধারণ সংকেত $C_a{H}_{2n}।$অ্যালকিনের সর্বনিম্নতর সদস্য ইথিন $\left(C_2{H}_4\right)।$

অ্যালকিনকে অলিফিন বলা হয়। কারণ অ্যালকিনের নিম্নতর সদস্যগুলো (ইথিন, প্রোপিন ইত্যাদি) হ্যালোজেনের ($C{l}_2, B{r}_2)$ সঙ্গে বিক্রিয়ায় তৈলাক্ত পদার্থ উৎপন্ন করে। এজন্য অ্যালকিনকে অলিফিন (Olifin, Greek: Olefiant = Oil forming) বলে।

$C_n{H}_{20}$তথা অ্যালকিনকে.. অলিফিন বলা হয়। কারণ অ্যালকিনের নিম্নতর সদস্যগুলো (ইথিন, প্রোপিন ইত্যাদি) হ্যালোজেনের ($C{l}_2, B{r}_2$) সঙ্গে বিক্রিয়ায় তৈলাক্ত পদার্থ উৎপন্ন করে।  এজন্য অ্যালকিনকে অলিফিন (Olifin, Greek: Olefiant= Oil forming) বলে।

প্রোপিনকে $\left(C_3{H}_6\right)$ অলিফিন বলা হয়। কারণ প্রোপিন $\left(C{H}_3\right) - CH = C{H}_2)$ নিম্নতর সদস্যবিশিস্ট অ্যালকিন, যা হ্যালোজেনের $(C{l}_2, B{r}_2)$ সাথে বিক্রিয়ায় তৈলাক্ত পদার্থ উৎপন্ন করে। এজন্য C₂H₂ অলিফিন (Olifin. Greck; olefiant - Oil forming) বলে।

${C}_{₂}{H}_8$ যৌগটি অসম্পৃক্ত যৌগ। কারণ নিষ্ক্রিয় দ্রাবক $CC{I}_4$ এর উপস্থিতিতে বিউটিন ($C_4{H}_8$) এর সঙ্গে ব্রোমিন দ্রবণের যুত বিক্রিয়ায় বর্ণহীন 1, 2 ডাইব্রোমো বিউটেন উৎপন্ন করে। এই পরীক্ষাটি হলো অসম্পৃক্ততা প্রমাণ পরীক্ষা, তাই বলা যায় $C_4{H}_8$ একটি অসম্পৃক্ত যৌগ।

বিক্রিয়া

ইথিন অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন। কারণ এটি লাল বর্ণের ব্রোমিন দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে কার্বন-কার্বন দ্বি-বন্ধনে ব্রোমিন অণু যুক্ত হয়। ফলে ব্রোমিনের লাল বর্ণ বর্ণহীন হয়ে যায়।

$$\begin{gathered} C{H}_2=C{H}_{2 }+ B{r}_2(sol") \to C{H}_2-C{H}_2 \\ Br Br \end{gathered}$$

                                                        বর্ণহীন যৌগ

এ কারণে ইথিন অসম্পক হাইডোকার্বন।

অ্যালকিন প্রস্তুতি: ইথানলের সাথে অতিরিক্ত গাঢ় সালফিউরিক এসিডকে উত্তপ্ত করলে ইথিন এবং পানি উৎপন্ন হয়।

বিক্রিয়া $C{H}_3-C{H}_2-OH \stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }$$C{H}_2=C{H}_2 + H_{2}O$

              ইথানল                                      ইথিন                       পানি

অ্যালকিনের সংযোজন বিক্রিয়া: নিকেল প্রভাবকের উপস্থিতিতে ইথিনকে হাইড্রোজেনের সাথে 180-200 °C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে ইথেন উৎপন্ন হয়।

বিক্রিয়া $C{H}_2 = C{H}_2 + H_2 \underset{180-200 °C}{\overset{Ni}{\to }} C{H}_3-C{H}_3$

               ইথিন             হাইড্রোজেন                                ইথেন

ইথিন থেকে ইথানল প্রস্তুতি: ফসফরিক এসিড প্রভাবকের উপস্থিতিতে ইথিন পানির বাষ্পের সাথে উচ্চ তাপ এবং উচ্চ চাপে বিক্রিয়া করে ইথানল উৎপন্ন করে।

বিক্রিয়া :

ইথিনের ব্রোমিন সংযোজন বিক্রিয়া: ইথিনের মধ্যে লাল বর্ণের ব্রোমিন দ্রবণ যোগ করলে পরস্পরের সাথে বিক্রিয়া করে ডাইব্রোমো ইথেন উৎপন্ন করে। এ বিক্রিয়ায় ব্রোমিনের লাল বর্ণ দূরীভূত হয়। এ বিক্রিয়া দ্বারা অ্যালকিনের অসম্পৃক্ততা প্রমাণ করা যায়।

বিক্রিয়া: $C{H}_2 = C{H}_2 + B{r}_{2 }\to C{H}_2-Br-C{H}_{2}Br$

               ইথিন       লালবর্ণের ব্রোমিন        ডাইব্রোমো ইথেন বর্ণহীন

ইথিনের মধ্যে গোলাপি বর্ণের পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট এর দ্রবণ, পটাশিয়াম হাইড্রোক্সাইড যোগ করলে জারণ বিক্রিয়ায় ইথিলিন গ্লাইকল উৎপন্ন হয়। এ বিক্রিয়ায় পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেটের গোলাপি বর্ণ দূরীভূত হয়। সকল অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন এ বিক্রিয়া প্রদর্শন করে।

বিক্রিয়া:  $C{H}_2 = C{H}_2 + H_{2}O+ \left[O\right] \underset{KOH }{\overset{KMn{O}_4}{\to }} C{H}_2-OH-C{H}_{2}OH$

                     ইথিন                                                               ইথিলিন গ্লাইকল

ইয়িনকে সামান্য পরিমাণ অক্সিজেনের উপস্থিতিতে 100 atm চাপে ও 200 °C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে পলিথিন উৎপন্ন হয়; এই বিক্রিয়াকে বলা হয় পলিমারকরণ বিক্রিয়া। এ বিক্রিয়ায় ইথিন হচ্ছে মনোমার। এক্ষেত্রে বিক্রিয়াটি হবে-

অ্যালকেনসমূহ কার্বন-কার্বন ও কার্বন-হাইড্রোজেন শক্তিশালী একক সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে গঠিত। তাই এ যৌগসমূহ সহজে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে না। কিন্তু অ্যালকিন অণুতে কার্বন-কার্বন দ্বিবন্ধন বিদ্যমান যার প্রথমটি শক্তিশালী হলেও দ্বিতীয় বন্ধনটি খুবই দুর্বল। ফলে অ্যালকিন অণুসমূহ রাসায়নিকভাবে অত্যন্ত সক্রিয় হয়।

অ্যালকেন ও অ্যালকিনসমূহ C ও H দ্বারা গঠিত। C ও H. দাহ্য পদার্থ। তবে C অপেক্ষা H অধিকতর দাহ্য। এক্ষেত্রে অ্যালকেন অতিরিক্ত বায়ুর সাথে বিক্রিয়া করে $C{O}_2, H_{2}O$ও শক্তি উৎপন্ন করে। কিন্তু অ্যালকিনে $\left(C_2{H}_{2n}\right)$ অ্যালকেন $\left(C_n{H}_{2n+2}\right)$ অপেক্ষা কম H থাকে বলে বিক্রিয়ায় উৎপন্ন তাপের পরিমাণও কম হয়। তাই অ্যালকেন, অ্যালকিন অপেক্ষা ভালো জ্বালানি।

$C_2{H}_6 ও C_2{H}_4 উভয়$ যৌগই কার্বন ও হাইড্রোজেনের সমন্বয়ে গঠিত। কার্বন ও হাইড্রোজেন উভয়ই দাহ্য পদার্থ হলেও কার্বনের তুলনায় হাইড্রোজেন অধিকতর দাহ্য। অ্যালকিনে $C_2{H}_4$ হাইড্রোজেনের শতকরা পরিমাণ অ্যালকেনের $C_2{H}_6$তুলনায় কম। তাই $C_2{H}_6$ অপেক্ষা $C_2{H}_4$ কম দাহ্য।

প্রোপিন ও প্রোপেন এর মধ্যে বিক্রিয়াসহ পার্থক্য

অ্যালকেন ও অ্যালকিনের মধ্যে রাসায়নিক ধর্মের পার্থক্য:

যে জৈব যৌগে কার্বন শিকলে অন্তত একটি কার্বন-কার্বন ত্রিবন্ধন (-CC-) থাকে, তাকে বলা হয় অ্যালকাইন। অ্যালকাইনের সাধারণ সংকেত $C_n{H}_{2n-2}$। অ্যালকাইন শ্রেণির ক্ষুদ্রতম সরল সদস্য ইথাইন (CH = CH) বা অ্যাসিটিলিন (acetylene) ।

অ্যালকাইন প্রস্তুতি: ক্যালসিয়াম কার্বাইডের মধ্যে পানি যোগ করলে ইথাইন তথা অ্যালকাইন এবং ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড উৎপন্ন হয়। এক্ষেত্রে সংঘটিত বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ-

$Ca{C}_2 + H_{2}O \to CH = CH + Ca{\left(OH\right)}_2$

ক্যালসিয়াম কার্বাইড          ইথাইন [অ্যালকাইন]   ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড

অ্যালকাইনের ২টি বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ-
১. অ্যালকাইনে কার্বন-কার্বন ত্রিবন্ধন (-C=C-) থাকে।
২. অ্যালকাইনের দুর্বল বন্ধনগুলো ভেঙে সংযোজন বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে।

নিকেল প্রভাবকের উপস্থিতিতে ইথাইন এর সাথে হাইড্রোজেন সংযোগ করে উত্তপ্ত করলে ইথেন উৎপন্ন হয়।

বিক্রিয়া: $CH=CH + 2H_2 \underset{180-200 °C}{\overset{Ni}{\to }} C{H}_3-C{H}_3$

           ইথাইন           হাইড্রোজেন                 ইথেন

ইথাইনের অসম্পৃক্ততার পরীক্ষা: ইথাইনের মধ্যে লাল বর্ণের ব্রোমিন দ্রবণ চালনা করলে পরস্পরের সাথে বিক্রিয়া করে টেট্রাব্রোমো ইথেন উৎপন্ন করে। এই বিক্রিয়ায় ব্রোমিনের লালবর্ণ অপসারিত হয়। এই বিক্রিয়া দ্বারাই প্রমাণিত হয় যে, ইথাইন একটি অসম্পৃক্ত যৌগ।

বিক্রিয়া: $CH = CH + 2B{r}_2 \to CHB{r}_2 - CHB{r}_2$

             ইথাইন                ব্রোমিন [লালবর্ণ]        টেট্রাব্রোমো ইথেন  [বর্ণহীন]

ক্যালসিয়াম কার্বাইডের মধ্যে পানি যোগ করলে ইথাইন এবং ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড উৎপন্ন হয়।'

বিক্রিয়া: $Ca{C}_2 + 2H_{2}O \to CH=CH + Ca{\left(OH\right)}_2$ ইথাইন

অ্যালকাইনের সংযোজন বিক্রিয়াসমূহ:
(i) হাইড্রোজেন সংযোজন
(ii) ব্রোমিন সংযোজন
(iii) পানি সংযোজন

ইথাইন এর সাথে 80 °C তাপমাত্রায় 20% সালফিউরিক এসিড এবং 2% মারকিউরিক সালফেট দ্রবণ যোগ করলে ইথান্যাল উৎপন্ন হয়।

বিক্রিয়া: $CH=CH+H_{2}O \underset{80,°C}{\overset{20\% H_{2}S{O}_4, 2\% HgS{O}_4}{\to }} C{H}_{3}CHO$

               ইথাইন                                                                      ইথান্যাল

$C_n{H}_{2n-2}$সাধারণ সংকেতবিশিষ্ট যৌগগুলো অ্যালকাইন নামে পরিচিত। এ যৌগগুলোতে কার্বন-কার্বন ত্রিবন্ধন $(-C=C-)$ রয়েছে। $C_5{H}_8$যৌগটিতে H পরমাণুর সংখ্যা C পরমাণুর দ্বিগুণের চেয়ে ২টা কম এবং যৌগটিতে কার্বন-কার্বন ত্রিবন্ধন (-C=C-) বিদ্যমান। তাই এটি অসম্পৃক্ত যৌগ। যেমন- $C_5{H}_8$যৌগটির গঠন নিয়ে পাই,

যে সকল জৈব যৌগে হাইড্রোক্সিল মূলক (-OH) বিদ্যমান থাকে, তাকে বলা হয় অ্যালকোহল। অ্যালকোহলের সাধারণ সংকেত $C_n{H}_{2n+1}OH$ একে ROH দ্বারা প্রকাশ করা হয়; যেখানে R হলো অ্যালকাইল মূলক। অ্যালকোহল শ্রেণির ১ম সদস্য হলো মিথানল $\left(C{H}_{3}OH\right)$ ৩য় সদস্য প্রোপানল $\left(C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}OH\right)$  ইত্যাদি।

অ্যালকোহলের ২টি বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ-
১. অ্যালকোহল শ্রেণির ১ম দিকের সদস্যগুলো বর্ণহীন তরল পদার্থ।
২. এ শ্রেণির ১ম দিকের সদস্যগুলো পানিতে যে কোনো অনুপাতে মিশ্রিত হয়।

যে সকল জৈব যৌগে হাইড্রক্সিল মূলক (-OH) বিদ্যমান, তা হচ্ছে অ্যালকোহল। এদের সাধারণ সংকেত $C_n{H}_{2n+1}OH।$ এ শ্রেণির 'প্রথম সদস্য হচ্ছে মিথানল $\left(C{H}_{3}OH\right),$ ২য় সদস্য ইথানল  $\left(C_2{H}_{5}OH\right)$ ফেনল $\left(C_6{H}_{5}OH\right)$ যৌগে OH মূলক থাকা সত্ত্বেও একে অ্যালকোহল বলা হয় না। কারণ ফেনল অ্যালকোহলের সাধারণ সংকেত$C_n{H}_{2n+1} OH$অনুসরণ করে না।

ফার্মেন্টেশন পদ্ধতিতে ইথানল উৎপাদন গ্লুকোজের লঘু জলীয় দ্রবণে (10%) ঈস্ট মিশ্রিত করে 20-25°C তাপমাত্রায় রেখে দিলে ঈস্ট থেকে নিঃসৃত জাইমেজ নামক এনজাইমের প্রভাবন ক্রিয়ায় গ্লুকোজের ফার্মেন্টেশন ঘটে এবং গ্লুকোজ বিযোজিত হয়ে ইথানল ও $C{O}_2$উৎপন্ন হয়।

বিক্রিয়া :

উচ্চ তাপ (300°C), উচ্চচাপ (60 বায়ুচাপ) ও প্রভাবকের উপস্থিতিতে কোন যৌগে পানিযোজনকে হাইড্রেশন বা পানিযোজন বলে। যেমন, ইথিনকে ফসফরিক এসিড প্রভাবকের উপস্থিতিতে হাইড্রেশন করলে ইথানল উৎপন্ন হয়।

$H_{2}C = C{H}_2\left(g\right) + H_{2}O\left(g\right)\underset{H_{3}P{O}_4}{\overset{300°C, 60atm}{\to }}$$C{H}_3-C{H}_{2}OH\left(1\right)$

  ইথিন                                                                        ইথানল

অ্যালকেনের নামের শেষের 'ও' বাদ দিয়ে অল (ol) যোগ করে অ্যালকোহলের নামকরণ করা হয়। যেমন, ইথেন (Ethene) নামের শেষের 'e' বাদ দিয়ে অল (ol) যোগ করলে অ্যালকোহলের নাম হয় Ethenol তথা ইথানল এর সংকেত: $C{H}_{3}C{H}_{2}OH |$এইরূপ প্রোপেন (Propene) অ্যালকেন থেকে অ্যালকোহলের নাম হয় প্রোপানল (Propenol); যার সংকেত: $C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}OH$

অ্যালকোহল প্রস্তুতি: ব্রোমো ইথেন এর মধ্যে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড এর জলীয় দ্রবণ যোগ করে উত্তপ্ত করলে ইথানল তথা অ্যালকোহল এবং সোডিয়াম ব্রোমাইড উৎপন্ন হয়।

বিক্রিয়া: $C{H}_{3}C{H}_{2}Br + NaOH \underset{ ∆ }{\to } C{H}_{3}C{H}_{2}OH + NaBr$

ইথাইল ব্রোমাইড       সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড            ইথানল             সোডিয়াম ব্রোমাইড

অ্যালকোহল থেকে অ্যালকিন প্রস্তুতি: গাঢ় $H_{2}S{O}_4$ এর উপস্থিতিতে 170°C তাপমাত্রা অ্যালকোহলকে তাপ দিলে অ্যালকিন পাওয়া যায়।  

$RC{H}_2-C{H}_2-OH+H_{2}S{O}_4$ $\stackrel{170 °C}{\to }$ $R-CH=C{H}_2 + H_{2}O$

অ্যালকোহল                                                            অ্যালকিন

অ্যালকিন হতে অ্যালকোহল প্রস্তুতি: অ্যালকিনকে $H_{2}S{O}_4$ এর উপস্থিতিতে বিক্রিয়া করলে অ্যালকোহল উৎপন্ন হয়।

$R-CH=C{H}_2 + H_{2}O \stackrel{H_{2}S{O}_4}{\to }$ $R-C{H}_2-C{H}_{2}OH$

    অ্যালকিন                                                অ্যালকোহল

ফার্মেন্টেশন পদ্ধতিতে ইথানল উৎপাদন নিম্নরূপ: গ্লুকোজের লঘু জলীয় দ্রবণে (10%) ঈস্ট মিশ্রিত করে 20 $-$25°C তাপমাত্রায় রেখে দিলে ঈস্ট থেকে নিঃসৃত জাইমেজ নামক এনজাইমের প্রভাবন ক্রিয়ায় গ্লুকোজের ফার্মেন্টেশন ঘটে এবং গ্লুকোজ বিযোজিত হয়ে ইথানল ও $C{O}_2$ উৎপন্ন হয়।

যে সকল জৈব যৌগে অ্যালডিহাইড গ্রুপ (- CHO) বিদ্যমান থাকে, তাকে বলা হয় অ্যালডিহাইড। অর্থাৎ, IUPAC অনুসারে, অ্যালডিহাইড শ্রেণির যৌগের কার্যকরী মূলক CHO। এদের নামের শেষে 'অ্যাল' কথাটি যুক্ত থাকে। অ্যালডিহাইডের সাধারণ সংকেত R – CHO; যেখানে R' হলো অ্যালকাইল মূলক। তবে কেবল ১ম যৌগ ফরম্যালডিহাইড (H-CHO) এর ক্ষেত্রে R = H।

অ্যালডিহাইডের সাধারণ সংকেত: RCHO. এখানে R হচ্ছে অ্যালকাইল মূলক এবং CHO হচ্ছে এর কার্যকরী মূলক। যেখানে R = $C{H}_3;$ তবে ব্যতিক্রম এ শ্রেণির ১ম যৌগ ফরমালডিহাইডের ক্ষেত্রে R = H। অর্থাৎ অ্যালকেনের নামের শেষের '' 'বাদ দিয়ে অ্যাল (al) যোগ করে অ্যালডিহাইডের নামকরণ করা হয়। যেমন: প্রোপেন অ্যালকেন থেকে অ্যালডিহাইডের নামকরণ: প্রোপান্যাল $\left(C{H}_{3}C{H}_{2}CHO\right) |$

অ্যালডিহাইড প্রস্তুতি: 80°C তাপমাত্রায় ইথাইন এর মধ্যে 20% সালফিউরিক এসিড এবং 2% মারকিউরিক সালফেট দ্রবণ যোগ করলে ইথান্যাল তথা অ্যালডিহাইড উৎপন্ন হয়।

বিক্রিয়া: $CH=CH+H_{2}O \stackrel{20\% H_{2}S{O}_4, 2\% HgS{O}_4}{\to }$ $C{H}_{3}CHO$

                                                                                                          ইথান্যাল

ফরমালডিহাইড (মিথান্যাল) এর 40% জলীয় দ্রবণকে বলা হয় ফরমালিন (Formalin)। ফরমালিনে 60% $H_{2}O$এবং 40% মিধান্যাল (HCHO) থাকে। এটি বর্ণহীন ও দুর্গন্ধযুক্ত গ্যাস হিসেবে এর সবিশেষ পরিচিতি রয়েছে। এটি আগুনে জ্বলে এবং বিষাক্ত পদার্থ।

ফরমালিনের প্রধান ২টি ব্যবহার নিম্নরূপ-
১. বিভিন্ন স্মৃত প্রাণিদেহ সংরক্ষণ করার জন্য ফরমালিন ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
২. গবেষণাগারে ফরমালিন এর ব্যাপক ব্যবহার রয়েছে।

ফরমালিনের দুইটি ক্ষতিকর দিক নিচে উল্লেখ করা হলো-
১. ফরমালিন যুক্ত খাবার খেলে মানুষ মরণব্যাধি ক্যান্সারে আক্রান্ত হতে পারে।
২. ফরমালিন দেহের সংস্পর্শে এলে যেমন ত্বক, চোখ, নাক, গলা, পরিপাকতন্ত্র ও শ্বাসযন্ত্রে গুরুতর উপসর্গ সৃষ্টি করতে পারে,। তেমনি ঘটাতে পারে মৃত্যু।

মিথান্যাল এর ব্যবহার:
i. মিথান্যাল থেকে ডেরলিন নামক পলিমার প্রস্তুত, করা হয়। ডেরলিন দিয়ে চেয়ার, ডাইনিং টেবিল, বালতি ইত্যাদি প্লাস্টিক দ্রব্য তৈরি করা হয়।
ii. মিথান্যাল ও ইউরিয়া থেকে ইউরিয়া-ফরমালডিহাইড রেজিন নামক পলিমার প্রস্তুত করা হয়, যা গৃহের প্লেট, গ্লাস ও মগ ইত্যাদি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

মিথান্যাল (H CHO) একটি জৈব যৌগ। এজন্য পানিতে দ্রবণীয় হওয়ার কথা না। কিন্তু মিথান্যাল (H- CHO) এর কার্বনাইল গ্রুপ (> C = ০) টি একটি পোলার গ্রুপ। C ও ০ এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য বেশি হওয়ায়

যৌগে পোলারিটির সৃষ্টি হয়। এজন্য পোলার $H_{2}O$ অণু সহজেই এতে যুক্ত হতে পারে বলে "মিথান্যাল পানিতে দ্রবণীয়।"

জৈব যৌগে কার্বক্সিল গ্রুপ (-COOH) বিদ্যমান থাকে, তাকে বলে জৈব এসিড বা ফ্যাটি এসিড। জৈব এসিডের সাধারণ সংকেত $C_n{H}_{2n+1}COOH$। এর কার্যকরী মূলক –COOH। এটি জলীয় দ্রবণে H' আয়ন দান করে। উদাহরণস্বরূপ: ইথানয়িক এসিড $(C{H}_3 - COO{H}_3),$ প্রোপানয়িক এসিড $(C{H}_3-C{H}_2- COOH)$ইত্যাদি জৈব এসিড।

জৈব এসিডের সাধারণ সংকেত $C_n{H}_{2n+1}COOH।$এর নামকরণের ক্ষেত্রে, মূল অ্যালকেনের ইংরেজি নামের শেষের '' বাদ দিয়ে অয়িক এসিড (oic acid) যুক্ত করে জৈবু এসিডের নামকরণ করা হয়। যেমন: অ্যালকেনের ২য় সদস্য ইথেন থেকে জৈব এসিডের নামকরণ হয় ইথানয়িক এসিড $(C{H}_3, COOH)$আবার প্রোপেন অ্যালকেন থেকে জৈব এসিডের নামকরণ হয় প্রোপানয়িক এসিড $\left(C{H}_{3}C{H}_{2}COOH\right)$ ইত্যাদি।

ফ্যাটি এসিড প্রস্তুতি: ইথান্যালের মধ্যে লঘু সালফিউরিক এসিড ও পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট যোগ করলে ইথানয়িক এসিড উৎপন্ন হয়।

বিক্রিয়া: $C{H}_3,- CHO+ \left[O\right]$ $\stackrel{K_{2}C{r}_2{O}_7 + H_{2}S{O}_4}{\to }$ $C{H}_{3}COOH$

ইথান্যাল                       জারমান অক্সিজেন           ইথানয়িক এসিড  বা অ্যাসিটিক এসিড

ফ্যাটি এসিডের ২টি ভৌত ধর্ম নিম্নরূপ-
১. সকল ফ্যাটি এসিড হলো দুর্বল এসিড।
২. ফ্যাটি এসিডসমূহ টক স্বাদযুক্ত; যেমন আঙুর, লেবু, টমেটো প্রভৃতি টক ফলে ফ্যাটি এসিড বিদ্যমান।

ফ্যাটি এসিডের ২টি রাসায়নিক ধর্ম নিম্নরূপ-
১. ফ্যাটি এসিডসমূহের জলীয় দ্রবণ নীল লিটমাসকে লাল করে।
২. ফ্যাটি এসিড ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি উৎপন্ন করে। যেমন-

বিক্রিয়া:

ইথানয়িক এসিড $(C{H}_3,COOH)$ এর 4% থেকে 10% জলীয় দ্রবণকে বলা হয় ভিনেগার (Vinegar)। ভিনেগারের দ্রবণ মৃদু অম্লীয় বলে খাদ্যে ব্যবহার করলে খাদ্যে ব্যাকটেরিয়া বা ঈস্ট জন্মাতে পারে না। ফলে খাদ্য পচে না। তাই ভিনেগার খাবার তৈরিতে ও খাদ্য সংরক্ষক হিসেবে কাজ করে।

ইথানয়িক এসিডের (410)% জলীয় দ্রবণকে ভিনেগার বলা হয়। ভিনেগার এক ধরনের খাদ্য সংরক্ষক। কারণ এটি মানুষের, খাদ্য উপযোগী দুর্বল এসিড যা খাবারের ব্যাকটেরিয়া ধ্বংস করে এবং খাদ্যকে পঁচনের হাত থেকে রক্ষা করে।

COOH জৈব এসিডের কার্যকরী মূলকের সংকেত। COOH মূলক বিশিষ্ট যেকোনো জৈব এসিডকে নিম্নোক্ত উপায়ে শনাক্তকরণ করা যায়।
১. এটি নীল লিটমাসকে লাল করে।
২. এটি ক্ষার বা ক্ষারকের সাথে বিক্রিয়ায় লবণ ও পানি উৎপন্ন করে।

$R-COOH + NaHC{O}_3$ $\to RCOONa + H_{2}O + C{O}_2\uparrow$

                                                                (লবণ)

$C{O}_2$ এর বুদবুদ বিক্রিয়ায় - COOH মূলক বিশিষ্ট জৈব এসিডের উপস্থিতি নিশ্চিত করে।

প্রোপানয়িক এসিডের সাথে পটাশিয়াম হাইড্রোক্সাইডের জলীয় দ্রবণ যোগ করলে পরস্পরের সাথে বিক্রিয়া করে পটাশিয়াম প্রোপানয়েট লবণ ও পানি উৎপন্ন করে। যেমন-

বিক্রিয়া:

উপরিউক্ত বিক্রিয়া ২টি পূর্ণ করে পাই,

$C_2{H}_{5}X + NaOH \to C_2{H}_{5}OH + NaX$

অ্যালকাইল সোডিয়াম ইথানল সোডিয়াম হ্যালাইড হ্যালাইড হাইড্রোক্সাইড  $R = C_2{H}_5$ X-Cl, F. I ইত্যাদি

উপরিউক্ত বিক্রিয়াদ্বয় পূর্ণ করে পাই-

$C{H}_2 = C{H}_2 + H_{2}O- \underset{300 °C, 60 atm}{\overset{H_{3}P{O}_4}{\to }}$$C{H}_{3}C{H}_{2}OH$

ইথিন                   পানি                                                      ইথানল

(অ্যালকিন)

$CH=CH + H_{2}O- \underset{80 °C}{\overset{20\% H_{2}S{O}_4, 2\% HgS{O}_4}{\to }}$ $C{H}_{3}CHO$

ইথাইন                    পানি                                             ইথান্যাল

(অ্যালকাইন)

অ্যালকোহলের দুইটি ব্যবহার নিম্নরূপ-
১. অ্যালকোহল তথা ইথানলকে প্রধানত পারফিউম, কসমেটিকস ও ওষুধ শিল্পে দ্রাবক হিসেবে ব্যবহার করা হয়।
২. বর্তমানে ব্রাজিলে জীবাশ্ম জ্বালানির পরিবর্তে ইথানলকে মোটর ইঞ্জিনের জ্বালানিরূপে ব্যবহার করা হচ্ছে।

অ্যালডিহাইডের ২টি গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহার নিম্নরূপ-
১. অ্যালডিহাইড এর পলিমারকরণ বিক্রিয়ায় বিভিন্ন প্লাস্টিক দ্রব্য প্রস্তুত করা হয়।
২. অ্যালডিহাইড তথা ফরমালডিহাইড ও ইউরিয়ার ঘনীভবন পলিমারকরণ বিক্রিয়ায় উৎপন্ন ইউরিয়া-ফরমালডিহাইড রেজিন গৃহের প্লেট, মগ ইত্যাদি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

মিথানলকে শক্তিশালী জারক$(K_{2}C{r}_2{O}_7, ও H_{2}S{O}_4)$ দ্বারা জারিত করলে মিথান্যাল পাওয়া যায়। উৎপন্ন মিথান্যালের জলীয় দ্রবণকে অতি নিম্নচাপে উত্তপ্ত করলে ডেরলিন নামক শক্ত পলিমার উৎপন্ন হয়।

$C{H}_{3}OH + \left[O\right] \underset{H_{2}S{O}_4}{\overset{K_{2}C{r}_2{O}_7}{\to }}HCHO$

জৈব এসিডের ২টি গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহার নিম্নরূপ-
১. লেবুর রস (সাইট্রিক এসিড), দধি (ল্যাকটিক এসিড), চা (ট্যানিক এসিড) ইত্যাদি জৈব এসিডকে আমরা খাবার হিসেবে গ্রহণ করি।
২. জৈব এসিডের ব্যাকটেরিয়া ধ্বংস করার ক্ষমতা থাকায় খাদ্য সংরক্ষক হিসেবে ব্যবহৃত হয়; যেমন ভিনেগার (ইথানয়িক এসিড) সস ও আচার সংরক্ষণের জন্য ব্যবহৃত হয়।

পলিমারকরণ বিক্রিয়ায় যে ছোট অণুগুলো অংশগ্রহণ করে তাদের প্রত্যেকটিকে এক একটি মনোমার (monomer) বলে এবং বিক্রিয়ার ফলে যে বৃহৎ অণু গঠিত হয় তাকে বলে পলিমার অণু। দুটি, তিনটি মনোমার একসাথে যুক্ত হলে তাকে বলে যথাক্রমে ডাইমার (dimer), ট্রাইমার (trimer)। এভাবে অনেকগুলো মনোমার একসাথে যুক্ত হয়ে সৃষ্টি হয় পলিমার। উদাহরণ: প্রোটিন হচ্ছে অ্যামাইনো এসিডের পলিমার।

পলিপ্রোপিন প্রস্তুতি: প্রায় 120°C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত টাইটেনিয়াম ট্রাইক্লোরাইড $\left(TiC{l}_2\right)$ প্রভাবকের উপস্থিতিতে ও 140 atm চাপে হেন্টেন দ্রাবকে দ্রবীভূত প্রোপিলিন বা প্রোপিন এর অসংখ্য অণু যুক্ত হয়ে পলিপ্রোপিন পলিমার গঠন করে।

যে বিক্রিয়ায় কোনো পদার্থের অনেকগুলো ক্ষুদ্র অণু পরস্পর যুক্ত হয়ে বৃহৎ অণু গঠন করে সেই বিক্রিয়াকে বলা হয় পলিমারকরণ বিক্রিয়া (Polymerization Reaction) ।
বিক্রিয়ায় অনেকগুলো মনোমার একত্রে সংযুক্ত হয়ে বৃহৎ আকারের অণু তথা পলিমার অণু গঠিত হয়। এ বিক্রিয়ায় যে ছোট অণুগুলো অংশগ্রহণ করে তাদের প্রত্যেকটিকে এক একটি মনোমার (monomer) বলা হয়।

উচ্চতাপ (200 °C) ও উচ্চচাপে (1000 atm) অসংখ্য অ্যালকিন অণু পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে বৃহৎ অণু গঠন করে; এ বিক্রিয়াটিকে বলা হয় অ্যালকিনের পলিমারকরণ, বিক্রিয়া। যেমন, ইথিলিন অণু থেকে প্রাপ্ত পলিমারকে পলিথিন বলে।

যে পলিমারকরণ বিক্রিয়ায় মনোমার অণুগুলো সরাসার একে অপরের সাথে যুক্ত হয়ে দীর্ঘ শিকলবিশিষ্ট পলিমার গঠন করে তাকে বলা হয় সংযোজন পলিমারকরণ বিক্রিয়া (Addition polymer Reaction)। এ বিক্রিয়ায় গঠিত পলিমারকে বলা হয় সংযোজন 'পলিমার বা যুত পলিমার।

পলিথিন উচ্চ তাপ ও উচ্চ চাপে অসংখ্য অ্যালকিন অণু পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে বৃহৎ আকৃতির অণু গঠন করে। এ বিক্রিয়ায় উৎপন্ন বৃহৎ অণুকে পলিমার এবং বিক্রিয়াকে পলিমারকরণ বিক্রিয়া বলে। সকল প্লাস্টিক দ্রব্য ও কৃত্রিম তন্তু পলিমারকরণ বিক্রিয়ার মাধ্যমে তৈরি হয়। ইথিলিন অণু থেকে প্রাপ্ত পলিমারকে পলিথিন বলে।

সামান্য পরিমাণ অক্সিজেনের উপস্থিতিতে 1000 atm চাপে ও 200 °C তাপমাত্রায় ইথিনকে উত্তপ্ত করলে পলিথিন উৎপন্ন হয়। এ বিক্রিয়াকে সংযোজন পলিমারকরণ বিক্রিয়া বলা হয়। যেমন-

প্রোপিনকে টাইটানিয়াম ক্লোরাইডের উপস্থিতিতে 140 atm চাপে 120 °C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে পলিপ্রোপিন উৎপন্ন হয়।
যেমন- বিক্রিয়া $nC{H}_2=CHC{H}_3\underset{120 °C, TiC{l}_4}{\overset{140 atm}{\to }} [-C{H}_2-CHCH-]$

                                        প্রোপিন                                                 পলিপ্রোপিন

পলিপ্রোপিনের উল্লেখযোগ্য ২টি বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ-
১. পলিপ্রোপিন পলিথিনের চেয়ে মজবুত ও হালকা।
২. এটি উচ্চতাপ সহ্য করতে পারে, তাই এটি দ্বারা কার্পেট, দড়ি, প্রড়তি তৈরি করা যায়।

PVC হচ্ছে পলি ভিনাইল ক্লোরাইড, যা জৈব পার অক্সাইডের উপস্থিতিতে ডিনাইল ক্লোরাইডকে উচ্চ চাপ ও উচ্চ তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে পাওয়া যায়।
বিভিন্ন ধরনের পাইপ, তার; এমনকি মেডিকেল ডিভাইস তৈরিতে এই পলিমার বহুল ব্যবহৃত হয়।

পলিমারকরণ বিক্রিয়ায় উচ্চ তাপ ও চাপের প্রভাবে একই যৌগের অসংখ্য ক্ষুদ্র অণু বা মনোমারসমূহ পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে বৃহৎ আণবিক ভরবিশিষ্ট নতুন যৌগের অণু বা পলিমার গঠন করে। যেমন, উচ্চ ভাপ ও চাপের প্রভাবে ভিনাইল ক্লোরাইড ($C{H}_2$ = CHCI) যৌগের অসংখ্য অণু পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে বৃহৎ আণবিক ভরবিশিষ্ট নতুন যৌগ পলিভিনাইল ক্লোরাইড (PVC) গঠন করে।

বিক্রিয়া  

ভিনাইল ক্লোরাইডকে জৈব প্যরঅক্সাইডের উপস্থিতিতে উচ্চ চাপ ও তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে পলিভিনাইল ক্লোরাইড বা পিভিসি (PVC) উৎপন্ন হয়। যেমন-

একই ধরনের একাধিক মনোমারের সমন্বয়ে যে পলিমার গঠিত হয় তাকে যুত পলিমার (Homo Polymer) বলে। PVC (Poly Vinyl Chloride) একটি যুত পলিমার। কারণ এতে মনোমার ডিনাইল ক্লোরাইড ($C{H}_2$ = CH.CI) কে জৈব পারঅক্সাইড় প্রভাবকের উপস্থিতিতে অধিক চাপ ও উচ্চ তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে PVC উৎপন্ন হয়।

যে পলিমারকরণ বিক্রিয়ায় মনোমার অণুসমূহ পরস্পরের সাথে যুক্ত হবার সময় ক্ষুদ্র ক্ষুদ্র অণু যেমন: $H_{2}O, C{O}_2$ইত্যাদি অপসারণ করে সেই পলিমাকরণ বিক্রিয়াকে বলা হয়া ঘনীভবন পলিমারকরণ বিক্রিয়া। ঘনীভবন পলিমারকরণ বিক্রিয়ায় নাইলন  $66 [OC {\left(C{H}_2\right)}_4 -$ $CONH-{{\left(C{H}_2\right)}_6 - NH-)}_n$

নাইলন 6: 6 প্রস্তুতি: টাইটানিয়াম অক্সাইড এর উপস্থিতিতে হেক্সামেথিলিন ডাইঅ্যামিন এর সাথে অ্যাডিপিক এসিড উত্তপ্ত করলে নাইলন 6:6 উৎপন্ন হয়।

বিক্রিয়া: $nHOOC-{\left(C{H}_2\right)}_4-COOH +nN{H}_2-{\left(C{H}_2\right)}_6-N{H}_2$

                                                                                হেক্সামেথিলিন ডাই অ্যামিন

$\frac{Ti{O}_2}{\Delta }(OC-{\left(C{H}_2\right)}_4-CONH-{\left(C{H}_2\right)}_6-NH+2n{H}_{2}O$

                                                 নাইলন 6:6

প্রাকৃতিকভাবে যেসব পলিমার উৎপন্ন হয় তা হচ্ছে- প্রাকৃতিক পলিমার। যেমন, উদ্ভিদের সেলুলোজ ও স্টার্চ দুটোই প্রাকৃতিক পলিমারের উদাহরণ। রাবার গাছের কষও হচ্ছে প্রাকৃতিক পলিমারের উদাহরণ। আমাদের দেশে বর্তমানে পার্বত্য চট্টগ্রামে, কক্সবাজার, হবিগঞ্জ, সিলেট ও টাঙ্গাইল জেলায় রাবারের ব্যাপক চাষ হচ্ছে।

পলিথিন এর ২টি ধর্ম নিম্নরূপ-
১. পলিথিনকে সহজে কাটা যায় না।
২.. পলিথিন যথেষ্ট টেকসই।

PVC এর ২টি ধর্ম নিম্নরূপ-
১. PVC শক্ত ও কঠিন
২. PVC পলিথিনের তুলনায় কম নমনীয়।

নাইলন 6:6 এর ২টি ব্যবহার নিম্নরূপ-
১. কৃত্রিম কাপড় তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
২. রশি, দাঁতের ব্রাশ তৈরিতে নাইলন 6:6 ব্যাপক ব্যবহৃত হয়।

প্লাস্টিক শব্দটি এসেছে গ্রিক শব্দ Plastikos থেকে। Plastikos এর অর্থ হলো গলানো সম্ভব। প্লাস্টিককে গলানো যায় এবং ছাঁচে ঢেলে যেকোনো আকার দেওয়া যায়। প্লাস্টিক দ্রব্যকে পোড়ালে অনেক রকম বিষাক্ত গ্যাস উৎপন্ন হয়। খাবার রাখার পাত্র, মোড়ক, বলপেন, গামলা, বালতি প্রভৃতি সামগ্রী প্রস্তুতিতে ব্যাপকভাবে প্লাস্টিক ব্যবহৃত হয়।

প্লাস্টিক ব্যবহারের ২টি সুবিধা হলো-
১. প্লাস্টিক জাতীয় পদার্থ থেকে আমাদের নিত্য প্রয়োজনীয় জিনিস যেমন- থালাবাসন, বিভিন্ন ধরনের পাইপ, কন্টেইনার প্রভৃতিপ্রস্তুত করা যায়।
২. প্লাস্টিককে ইচ্ছামতো রূপ দিয়ে বিভিন্ন আকারের জিনিস তৈরি করা যায়।

প্লাস্টিক ব্যবহারের ২টি অসুবিধা হলো-
১. প্লাস্টিক ব্যবহারের বড় অসুবিধা হচ্ছে- এরা পরিবেশের জন্য ক্ষতিকর; একে উত্তপ্ত করলে অনেক রকম বিষাক্ত গ্যাস উৎপন্ন হয়।
২. প্লাস্টিক জাতীয় দ্রব্য মাটিতে বা পানিতে ফেললে তা একই রকম থাকে, ফলে তা মাটি ও পানির দূষণ ঘটায়।

থার্মোসেটিং এবং থার্মোপ্লাস্টিকের মধ্যে ২টি পার্থক্য নিম্নরূপ-

সাধারণত কার্বন ঘটিত যৌগই হচ্ছে জৈব যৌগ। অর্থাৎ, জৈব যৌগে কার্বন (C) অবশ্যই থাকবে। জৈব যৌগের সংখ্যা পৃথিবীতে অনেক বেশি। উদাহরণস্বরূপ: ইথেন $\left(C_2{H}_6\right)$, প্রোপেন $\left(C_2{H}_8\right)$, মিথানল$\left(C{H}_{3}OH\right)$, অ্যাসিটিক এসিড $\left(C{H}_{3}COOH\right)$ ইত্যাদি সবই হচ্ছে জৈব যৌগ। এক্ষেত্রে প্রতিটি যৌগেই কার্বন (C) মৌলটি বিদ্যমান রয়েছে।

সাধারণত কার্বনবিহীন যৌগই হচ্ছে অজৈব যৌগ। দু-একটি ব্যতিক্রম ছাড়া অজৈব যৌগে কার্বন থাকে না। পৃথিবীতে অজৈব যৌগের সংখ্যা জৈব যৌগ অপেক্ষা কম। উদাহরণস্বরূপ: সালফার ডাই অক্সাইড $\left(S{O}_2\right),$, সালফিউরিক এসিড $\left(H_{2}S{O}_4\right)$ইত্যাদি হচ্ছে  অজৈব যৌগ; যেখানে যৌগদ্বয় C-বিহীন। ব্যতিক্রম: কার্বন ডাইঅক্সাইড $\left(C{O}_2\right)$অজৈব যৌগ।

জৈব যৌগের দুইটি বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ-
১. জৈব যৌগের বিক্রিয়া সংঘটিত হতে অনেক বেশি সময় নেয়।
২. সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে জৈব যৌগসমূহ গঠিত হয়।

অজৈব যৌগের দুইটি বৈশিষ্ট্য নিম্নরূপ:
১. অজৈব যৌগের বিক্রিয়া সংঘটিত হতে অনেক কম সময় নেয়।
২. অজৈব যৌগসমূহ সাধারণত আয়নিক বা সমযোজী বন্ধনের মাধ্যমে গঠিত হয়।

জৈব এবং অজৈব যৌগের মধ্যে ২টি পার্থক্য নিম্নরূপ:

বহু প্রাচীনকালের উদ্ভিদ এবং প্রাণীর মৃতদেহের যে ধ্বংসাবশেষ মাটির নিচে পাওয়া যায় তাকে জীবাশ্ম বলে।

শত শত মিলিয়ন বছর আগের প্রাণী এবং উদ্ভিদ দেহের ধ্বংসাবশেষ মাটির নিচে কয়লা, প্রাকৃতিক গ্যাস ও পেট্রোলিয়াম ইত্যাদি জীবাশ্মরূপে পাওয়া গেছে, যা জ্বালানি হিসেবে ব্যবহার করা হয়- একেই জীবাশ্ম জ্বালানি বলা হয়।

Liquefied Petroleum Gas I

গ্যাসহোল এক প্রকার জ্বালানি, যেখানে পেট্রোলের সাথে 10-20% ইথানল মিশ্রিত থাকে।

কাঠ কয়লা বা কার্বনকে কোক বলে।

পেট্রোলিয়ামের আংশিক পাতনে 71 $-$120 °C তাপমাত্রা অঞ্চল থেকে পৃথকীকৃত পেট্রোলিয়ামের অংশই ন্যাপথা।

পেট্রোলিয়ামের আংশিক পাতনে 121 -170°C তাপমাত্রা অঞ্চল থেকে পৃথকীকৃত অংশকে কেরোসিন বলে।