রাসায়নিক বিক্রিয়ার সময় একাধিক বিক্রিয়কের মধ্যে যে বিক্রিয়ক বিক্রিয়া করার পর আর অবশিষ্ট থাকে না তাকে লিমিটিং বিক্রিয়ক বলে।

এক মোল পরিমাণ কোনো গ্যাসের আয়তনকে ঐ গ্যাসের মোলার আয়তন বলে। মোলার আয়তন তাপমাত্রা ও চাপের উপর নির্ভরশীল। গ্যাসের তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে আয়তন বৃদ্ধি এবং চাপ বৃদ্ধি করলে আয়তন হ্রাস পায়। অনুরূপভাবে তাপমাত্রা হ্রাস করলে গ্যাসের আয়তন হ্রাস এবং চাপ হ্রাস করলে আয়তন বৃদ্ধি পায়। অর্থাৎ গ্যাসের আয়তন তাপমাত্রা ও চাপের উপর নির্ভরশীল। এজন্য মোলার আয়তন তাপমাত্রা ও চাপের উপর নির্ভর করে।

উদ্দীপকের I নং পাত্রের দ্রবণের জন্য-

$N{a}_{2}C{O}_3$ এর আণবিক ভর = 23 $\times$ 2 + 12 + 16 $\times$ 3 = 106

1000 mL দ্রবণে 106g $N{a}_{2}C{O}_3$ থাকলে ঘনমাত্রা = 1 মোলার

⇒ 1000 mL   "     $1 g N{a}_{2}C{O}_3$     “           ”       $\frac{1 }{106}$  "

⇒ 1 mL          “                 ”                  “           ”      $\frac{1\times 1000 }{106}$   "

⇒ 100 mL      “               ”                   “            ”     $\frac{1 \times 1000 }{106 \times 100}$   "

100 mL          "      $2.12 g N{a}_{2}C{O}_3$ “           ”      $\frac{2.12\times 1000 }{106 \times 100}$   "

                                                                                   = 0.2 মোলার

II নং পাত্রের দ্রবণের জন্য,

HCI এর আণবিক ভর = 1 + 35.5 = 36.5

1000 mL দ্রবণে 36.5 g HCl থাকলে ঘনমাত্রা = মোলার

1mL দ্রবণে 1g HCI থাকলে ঘনমাত্রা = $\frac{1000 }{36.5}$ মোলার

100 mL  “  0.73 g HCl   ”        "     $\frac{0.73 \times 1000 }{36.5 \times 100}$ "

                                                        = 0.2 মোলার

সুতরাং উদ্দীপকের । নং ও II নং পাত্রের দ্রবণের ঘনমাত্রা সমান।

অ্যাসিটিক অ্যাসিডের (CH₃COOH) আণবিক ভর = 60

অর্থাৎ

1000 mL 1 মোলার দ্রবণে CH₃COOH আছে = 60 g

⇒100 mL 0.5   “        ”    CH₃COOH    "       $\frac{60 \times 100 \times 0.5 }{1000}$ g

                                                                         = 3 g

1 নং পাত্রের $N{a}_{2}C{O}_3$ দ্রবণ এবং CH₃COOH দ্রবণের মধ্যে সংঘটিত রাসায়নিক বিক্রিয়া হলো-

$2 C{H}_{3}COOH + N{a}_{2}C{O}_3 \to 2 C{H}_{3}COONa + C{O}_2 + H_{2}O$

$2 \times 60$                       106                           $2 \times 82$

বিক্রিয়ানুসারে

$2 \times 60 g C{H}_{3}COOH$ এর সাথে বিক্রিয়ায় $N{a}_{2}C{O}_3$ প্রয়োজন = 106 g

$3 g C{H}_{3}COOH$               “      ”           “             ”                   "        $\frac{106 \times 3 }{2 \times 60}$ g

                                                                                                               = 2.65 g

যেহেতু। নং পাত্রে 2.12 g $N{a}_{2}C{O}_3$ আছে, সেহেতু $N{a}_{2}C{O}_3$ হবে লিমিটিং বিকারক।

এখন বিক্রিয়ানুসারে

106 g $N{a}_{2}C{O}_3$ থেকে $C{H}_{3}COONa$ লবণ পাওয়া যায় = 2 $\times$ 82 g

$2.12 g N{a}_{2}C{O}_3$  “              ”                   “          ”      "    $\frac{2 \times 82 \times 2.12 }{106 }g$

                                                                                              = 3.28 g

প্রাপ্ত লবণের বিশুদ্ধতা $= \frac{3.25 }{3.28 }\times 100\%$

                                   = 99.09%

আমরা জানি, অ্যানালার পদার্থসমূহ প্রায় 99% বিশুদ্ধ হয়। সুতরাং উৎপন্ন লবণটি অ্যানালার গ্রেডের হবে।