NH3 (অ্যামোনিয়া) এবং \(NH_4^+\) (অ্যামোনিয়াম আয়ন) উভয় ক্ষেত্রেই কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর সংকরণ \(sp^3\) হলেও এদের আকৃতি ভিন্ন। এর কারণ হলো, NH3 অণুতে নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে, যা \(NH_4^+\) আয়নে থাকে না এবং এই নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল অণুর আকৃতিকে প্রভাবিত করে।

সংকরণ (Hybridization) হলো এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে বিভিন্ন শক্তিস্তরের পারমাণবিক অরবিটালসমূহ একত্রিত হয়ে নতুন সমশক্তির সংকর অরবিটাল তৈরি করে। \(NH_3\) এবং \(NH_4^+\) উভয় ক্ষেত্রেই নাইট্রোজেন পরমাণু \(sp^3\) সংকরিত অবস্থায় থাকে, যার ফলে এর ইলেকট্রন যুগলের বিন্যাস চতুস্তলকীয় (tetrahedral)। তবে, অণুর আকৃতি (molecular geometry) নির্ধারিত হয় VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব দ্বারা, যা অনুসারে কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে অবস্থিত বন্ধন ইলেকট্রন যুগল এবং নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের মধ্যেকার বিকর্ষণের ফলে অণুর একটি নির্দিষ্ট ত্রিমাত্রিক আকৃতি তৈরি হয়। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের বিকর্ষণ বন্ধন ইলেকট্রন যুগলের বিকর্ষণ অপেক্ষা বেশি শক্তিশালী হয়।

NH3 অণুতে নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু একক বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে এবং এর উপর একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল (lone pair) বিদ্যমান। তাই, এতে তিনটি বন্ধন যুগল (bond pair) এবং একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে। \(sp^3\) সংকরণ ইলেকট্রন যুগলকে চতুস্তলকীয়ভাবে বিন্যস্ত করলেও, নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের অধিক বিকর্ষণের কারণে বন্ধন যুগলগুলো সঙ্কুচিত হয় এবং NH3 অণুর আকৃতি পিরামিডীয় (trigonal pyramidal) হয়, যেখানে বন্ধন কোণ প্রায় 107°। অন্যদিকে, \(NH_4^+\) আয়নে নাইট্রোজেন পরমাণু চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে চারটি একক বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে এবং এতে কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল থাকে না। ফলে, চারটি বন্ধন যুগল সমানভাবে বিকর্ষণ করে এবং \(NH_4^+\) আয়নের আকৃতি সুষম চতুস্তলকীয় (regular tetrahedral) হয়, যার বন্ধন কোণ 109.5°। এই নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের উপস্থিতি বা অনুপস্থিতির কারণেই উভয় আয়নের সংকরণ একই হলেও আকৃতি ভিন্ন হয়।