এক মোল পরিমাণ পদার্থের আয়তনকে মোলার আয়তন বলা হয়।

উদ্দীপকের A ও B-পাত্রে যথাক্রমে NH₄Cl ও CaO এর দ্রবণ রাখা আছে। এ দ্রবণদ্বয়কে মিশ্রিত করলে সংঘটিত বিক্রিয়াটি হবে-

2NH₄Cl + CaO 2NH₃ + CaCl₂ + H₂O

উপরিউক্ত বিক্রিয়া অনুযায়ী উৎপন্ন গ্যাসটি হচ্ছে অ্যামোনিয়া (NH₃) ।

অ্যামানিয়া গ্যাসের জলীয় দ্রবণ ক্ষারীয় প্রকৃতির। কারণ NH₃ কে পানিতে দ্রবীভূত করা হলে অ্যামানিয়া গ্যাস ও পানির বিক্রিয়ায় NH⁺₄ ও OH^- আয়ন উৎপন্ন হয়। যেহেতু ভ্রাম্যমান OH^- দ্রবণের ক্ষারধর্মীতা নির্দেশ করে, সেহেতু NH₃ এর জলীয় দ্রবণের প্রকৃতি ক্ষারীয় হয়।

উদ্দীপকের A পাত্রের 750 ml 0.25M NH₄CI দ্রবণ বিদ্যমান। এ দ্রবণে 450 mL অতিরিক্ত পানি যোগ করলে দ্রবণের পরিবর্তিত ঘনমাত্রা নিম্নোক্তভাবে নির্ণয় করা যায়।

এখানে, প্রাথমিক অবস্থার দ্রবণের

আয়তন, V₁ = 750 mL

ঘনমাত্রা S₁ = 0.25 M

পরিবর্তিত অবস্থায়-

আয়তন, V₂ = (750 + 450) mL

= 1200 mL

ঘনমাত্রা, S₂ = ?

আমরা জানি,

S₁V₁ = S₂V₂

$\Rightarrow S_2=\frac{S_1{V}_1}{V_2}$

$=\frac{0.25 \times 750 }{1200 }$

∴ S₂ = 0.156 M

সুতরাং, উদ্দীপকের A-পাত্রে আরো 450 mL পানি যোগ করলে দ্রবণের ঘনমাত্রা হবে 0.156M।

উদ্দীপকের A ও B পাত্রের রয়েছে যথাক্রমে, 750 mL 0.25 M NH4Cl দ্রবণ ও 600 mL 0.35 M CaO দ্রবণ। দ্রবণদ্বয়কে মেশালে সংগঠিত রাসায়নিক বিক্রিয়া:

2NH₄Cl + CaO = 2NH₃ + CaCl₂ + H₂O

সুতরাং উৎপন্ন লবণ হলে CaCl₂।

NH₄Cl এর ক্ষেত্রে,

দ্রবণের আয়তন, V = 750mL

    "       ঘনমাত্রা, S = 0.25M

NH₄CI এর আণবিক ভর, M

= (14 + 4 + 35.5) gmol^-1

= 53.5 gmol^-1

NH₄Cl এর ভর, w = ?

CaO এর ক্ষেত্রে,

দ্রবণের আয়তন, v = 600 mL

   "        ঘনমাত্রা, S = 0.35M

CaO এর আণবিক ভর, M

= (40 + 16) =56gmol^-1

CaO এর ভর, w = ?

এখানে,

NH₄Cl এর ভর,

$w =\frac{S\times V\times M}{1000}$

$=\frac{0.25\times 750\times 53.5}{1000}$

= 10.03 g

আবার, CaO এর ভর,

$w =\frac{S\times V\times M}{1000}$

$=\frac{0.35\times 600\times 56}{1000}$

= 11.76 g

বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়,

1 mol CaO বিক্রিয়া করে 2 mol NH₄Cl এর সাথে

অর্থাৎ, 56g CaO “    ”    2 $\times$ 53.5 g NH₄Cl  “   ”

∴ 1 g CaO            “     ”    $\frac{2 \times 53.5 }{56}$ g NH₄Cl “    ”

∴ 11.76 g CaO      “      ”    $\frac{2 \times 53.5 \times 11.76 }{56}$g NH₄Cl এর সাথে

= 22.47 g NH₄Cl এর সাথে

কিন্তু বিক্রিয়ায় উপস্থিত আছে 10.03g NH₄Cl । অর্থাৎ 11.76 g CaO এর সাথে বিক্রিয়া করার জন্য পর্যাপ্ত NH₄Cl নেই। তাই NH₄Cl এখানে লিমিটিং বিকারক। তাই লবণের পরিমাণ নির্ণয়ে NH₄Cl এর ভর বিবেচনায় আনতে হবে।

এখন, বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়,

2 mol NH₄Cl থেকে উৎপন্ন হয় 1 mol CaCl₂

অর্থাৎ, 2 $\times$ 53.5 g NH₄Cl “   ”   111g CaCl₂

∴ 1 g NH₄Cl                          “    ” $\frac{111 }{2 \times 53.5}$ g CaCl₂

∴ 10.03 g NH₄Cl              “        ”    $\frac{111\times 10.03 }{2 \times 53.5}$ g CaCl₂

= 10.4 g CaCl₂

এখন, CaCl₂ এর জলীয় দ্রবণে কস্টিক সোডা বা NaOH যোগ করলে সংগঠিত বিক্রিয়া :

CaCl₂ +             2NaOH             = NaCl + Ca(OH)₂↓

111 g                 (2 $\times$ 40)g = 80g                 74g

সুতরাং, উৎপন্ন অধঃক্ষেপ হলো Ca(OH)₂

এখন, বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়,

80g NaOH বিক্রিয়া করে 111 g CaCl₂ এর সাথে

∴ 20g NaOH   “          ”    $\frac{111 \times 20 }{80}$ g CaCl₂  “    ”

= 27.75 g CaCl₂

কিন্তু বিক্রিয়ায় আছে 10.4 g CaCl₂। তাই CaCl₂ হলো লিমিটিং বিকারক।

∴ 111 g CaCl₂ থেকে উৎপন্ন হয় 74 g Ca(OH)₂

∴ 10.4 g CaCl₂   “       ”         "   $\frac{74 \times 10.4 }{111}$ g Ca(OH)₂

= 6.93 g Ca(OH)₂

সুতরাং, উৎপন্ন অধঃক্ষেপের পরিমাণ 6.93 g Ca(OH)₂ |