${\mathrm{YX}}_4 \mathrm{ও} {\mathrm{ZX}}_3$ এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরন একই  অথচ এদের জ্যামিতিক গঠন ভিন্ন- বিশ্লেষণ কর?

উদ্দীপকের পর্যায় সারণি থেকে মৌলগুলো সনাক্ত করে পাই:

X = প্রথম পর্যায়, গ্রুপ IA = হাইড্রোজেন (H)

R = দ্বিতীয় পর্যায়, গ্রুপ VIA = অক্সিজেন (O)

M = তৃতীয় পর্যায়, গ্রুপ VIA = সালফার (S)

সুতরাং, ${\mathrm{X}}_2\mathrm{R}$ হলো H₂O (জল) এবং ${\mathrm{X}}_2\mathrm{M}$ হলো H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড)। কক্ষ তাপমাত্রায় H₂O তরল হলেও H₂S গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে।

জল (H₂O) অণুতে অক্সিজেনের (R) উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতার (electronegativity) কারণে H-O বন্ধন অত্যন্ত পোলার (polar) হয়। এর ফলে জলের অণুগুলোর মধ্যে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন (hydrogen bond) সৃষ্টি হয়। এই হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে জলের অণুগুলো পরস্পরকে দৃঢ়ভাবে আকর্ষণ করে এবং একত্রিত হয়ে থাকে। এই আকর্ষণ বল ভাঙতে অধিক শক্তির প্রয়োজন হয়, যার ফলে জল কক্ষ তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় থাকে এবং এর স্ফুটনাঙ্ক (boiling point) তুলনামূলকভাবে বেশি হয়।

অন্যদিকে, হাইড্রোজেন সালফাইড (H₂S) অণুতে সালফারের (M) তড়িৎ ঋণাত্মকতা অক্সিজেনের (R) চেয়ে কম। ফলে H-S বন্ধন জলের H-O বন্ধনের মতো এতটা পোলার হয় না এবং H₂S অণুগুলোর মধ্যে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয় না। H₂S অণুগুলোর মধ্যে প্রধানত দুর্বল ভ্যান ডার ওয়ালস আকর্ষণ বল (van der Waals forces) বিদ্যমান থাকে। এই দুর্বল আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের কারণে H₂S অণুগুলো কক্ষ তাপমাত্রায় সহজেই বিচ্ছিন্ন হয়ে গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে এবং এর স্ফুটনাঙ্ক জলের চেয়ে অনেক কম হয়।