Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js
hsc

রাসায়নিক সমীকরণ ভিত্তিক গ্যাসের মোলার আয়তন গণনা

একাদশ- দ্বাদশ শ্রেণি - রসায়ন রসায়ন - দ্বিতীয় পত্র | - | NCTB BOOK
323
323

গ্যাসের মোলার আয়তন গণনা

রাসায়নিক সমীকরণের মাধ্যমে গ্যাসের মোলার আয়তন গণনা করা হয় স্ট্যান্ডার্ড টেম্পারেচার এবং প্রেশার (STP) এর শর্তে, যেখানে ১ মোল গ্যাসের আয়তন ২২.৪ লিটার।


১. মোলার আয়তনের সূত্র

রাসায়নিক সমীকরণের মাধ্যমে গ্যাসের মোলার আয়তন গণনার জন্য মৌলিক সমীকরণ ব্যবহার করা হয়:

মোলার আয়তন (V)=গ্যাসের মোল সংখ্যা (n)×22.4


২. উদাহরণ ১: হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন

ধরা যাক, দস্তা এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করছে।

সমীকরণ:
Zn+2HClZnCl2+H2

যদি ১ গ্রাম দস্তা ব্যবহার করা হয়, তবে হাইড্রোজেন গ্যাসের আয়তন গণনা করা যায়।

  • দস্তার মোল সংখ্যা:
    n=দ্রব্যের ভরমোলার ভর=165.380.0153 mol
  • উৎপন্ন হাইড্রোজেন গ্যাসের মোল সংখ্যা = n0.0153
  • হাইড্রোজেন গ্যাসের মোলার আয়তন:
    V=0.0153×22.4=0.343 লিটার

৩. উদাহরণ ২: কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস উৎপন্ন

ধরা যাক, ক্যালসিয়াম কার্বোনেটকে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করানো হয়।

সমীকরণ:
CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O

যদি ১০ গ্রাম ক্যালসিয়াম কার্বোনেট ব্যবহার করা হয়, তবে উৎপন্ন কার্বন ডাই অক্সাইডের আয়তন গণনা করা যাবে।

  • ক্যালসিয়াম কার্বোনেটের মোল সংখ্যা:
    n=দ্রব্যের ভরমোলার ভর=10100=0.1 mol
  • উৎপন্ন CO2-এর মোল সংখ্যা = n=0.1
  • CO2-এর মোলার আয়তন:
    V=0.1×22.4=2.24 লিটার

৪. উদাহরণ ৩: অ্যামোনিয়া গ্যাস প্রস্তুতি

ধরা যাক, নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের বিক্রিয়া থেকে অ্যামোনিয়া উৎপন্ন করা হয়।

সমীকরণ:
N2+3H22NH3

যদি ১ মোল নাইট্রোজেন এবং ৩ মোল হাইড্রোজেন ব্যবহার করা হয়, উৎপন্ন অ্যামোনিয়া গ্যাসের আয়তন গণনা করা যাবে।

  • NH3-এর মোল সংখ্যা = ২ মোল
  • NH3-এর মোলার আয়তন:
    V=2×22.4=44.8 লিটার

সারাংশ

রাসায়নিক সমীকরণ থেকে গ্যাসের মোল সংখ্যা নির্ণয় করে মোলার আয়তনের সূত্র প্রয়োগের মাধ্যমে STP শর্তে গ্যাসের আয়তন গণনা করা হয়।

Content added By
টপ রেটেড অ্যাপ

স্যাট অ্যাকাডেমী অ্যাপ

আমাদের অল-ইন-ওয়ান মোবাইল অ্যাপের মাধ্যমে সীমাহীন শেখার সুযোগ উপভোগ করুন।

ভিডিও
লাইভ ক্লাস
এক্সাম
ডাউনলোড করুন
Promotion