নিচের অক্সাইডগুলোর মধ্যে কোন জোড়াটি সবচেয়ে বেশি অম্লধর্মী?
N2O4 ও Mn2O7।
অক্সাইডের অম্লত্ব তার পোলারাইজেশন ক্ষমতার উপর নির্ভর করে। পোলারাইজেশন ক্ষমতা বেশি হলে অক্সাইড বেশি অম্লধর্মী হয়।
N2O4 ও Mn2O7-এ, Mn পরমাণুর উপর +7 জারণ অবস্থা রয়েছে। এই জারণ অবস্থায়, Mn পরমাণু একটি অত্যন্ত ধনাত্মক চার্জ বহন করে। এই চার্জটি অক্সিজেন পরমাণুগুলিকে অত্যন্ত ঋণাত্মক চার্জযুক্ত করে তোলে, যার ফলে অক্সাইডগুলির মধ্যে একটি শক্তিশালী পোলার অণু তৈরি হয়।
অন্যদিকে, N2O3 ও MnO2-এ, Mn পরমাণুর উপর +4 জারণ অবস্থা রয়েছে। এই জারণ অবস্থায়, Mn পরমাণু একটি কম ধনাত্মক চার্জ বহন করে। এই চার্জটি অক্সিজেন পরমাণুগুলিকে কম ঋণাত্মক চার্জযুক্ত করে তোলে, যার ফলে অক্সাইডগুলির মধ্যে একটি দুর্বল পোলার অণু তৈরি হয়।
NO ও Mn2O3-এ, N পরমাণুর উপর +2 জারণ অবস্থা রয়েছে। এই জারণ অবস্থায়, N পরমাণু একটি মাঝারি ধনাত্মক চার্জ বহন করে। এই চার্জটি অক্সিজেন পরমাণুগুলিকে মাঝারি ঋণাত্মক চার্জযুক্ত করে তোলে, যার ফলে অক্সাইডগুলির মধ্যে একটি মাঝারি পোলার অণু তৈরি হয়।
সুতরাং, N2O4 ও Mn2O7 অক্সাইডগুলির মধ্যে সবচেয়ে বেশি পোলার অণু তৈরি করে, তাই এগুলি সবচেয়ে বেশি অম্লধর্মী।
Related Question
View MorePromotion
Download Our Mobile Apps
