750 মিলি M/4 H2SO4 প্রশমিত করতে 3.75 লিটার M/10 NaOH দ্রবন লাগবে।

ব্যাখ্যা:

• প্রথমে, আমাদের H2SO4 এবং NaOH এর মধ্যে বিক্রিয়া স্টোইকিওমেট্রি নির্ধারণ করতে হবে।

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

এই সমীকরণ থেকে দেখা যাচ্ছে, 1 মোল H2SO4 প্রশমিত করতে 2 মোল NaOH প্রয়োজন।

• এরপর, আমাদের H2SO4 এবং NaOH এর মোলারity ব্যবহার করে তাদের আয়তন নির্ণয় করতে হবে।

H2SO4:

• মোলারity = M/4
• আয়তন = 750 mL = 0.75 L

NaOH:

মোলারity = M/10

আয়তন = ?

এখন, আমরা স্টোইকিওমেট্রি এবং মোলারity ব্যবহার করে NaOH এর আয়তন নির্ণয় করতে পারি।

1 মোল H2SO4 প্রশমিত করতে 2 মোল NaOH প্রয়োজন।

M/4 H2SO4 0.75 L দ্রবণে 0.75 * M/4 মোল H2SO4 থাকে।

0.75 * M/4 মোল H2SO4 প্রশমিত করতে 1.5 * M/4 মোল NaOH প্রয়োজন।

M/10 NaOH দ্রবণে M/10 মোল NaOH থাকে।

1.5 * M/4 মোল NaOH 1.5 * M/4 / M/10 = 1.5 / 2 = 0.75 L M/10 NaOH দ্রবণে থাকে।

তাই, 750 মিলি M/4 H2SO4 প্রশমিত করতে 0.75 L M/10 NaOH দ্রবন লাগবে।

• তবে, NaOH দ্রবণের ঘনত্বও বিবেচনা করা গুরুত্বপূর্ণ।

যদি NaOH দ্রবণের ঘনত্ব 1 g/mL হয়, তাহলে 0.75 L NaOH দ্রবণের ভর 0.75 * 1 = 0.75 kg হবে।

M/10 NaOH দ্রবণে 10 g NaOH / L থাকে।

তাই, 0.75 kg M/10 NaOH দ্রবণে 0.75 * 10 = 7.5 g NaOH থাকে।

7.5 g NaOH 7.5 / 40 = 0.1875 মোল NaOH এর সমতুল্য।

H2SO4 এবং NaOH এর মধ্যে বিক্রিয়া অনুসারে, 1 মোল H2SO4 প্রশমিত করতে 2 মোল NaOH প্রয়োজন।

তাই, 0.1875 মোল NaOH 0.1875 / 2 = 0.09375 মোল H2SO4 প্রশমিত করতে পারে।

M/4 H2SO4 দ্রবণে M/4 মোল H2SO4 থাকে।

তাই, 0.09375 মোল H2SO4 0.09375 * 4 = 0.375 L M/4 H2SO4 দ্রবণের সমতুল্য।

সুতরাং, 750 মিলি M/4 H2SO4 প্রশমিত করতে 0.375 L M/10 NaOH দ্রবন লাগবে