or
or
অ্যালকাইল মূলকে যদি কোনো ইলেকট্রনগ্রাহী গ্রুপ বা পরমাণু যেমন Cl যুক্ত থাকে তবে তার আকর্ষণে O-H বন্ধনের ইলেকট্রন ঐ পরমাণুর দিকে স্থানান্তরিত হয়। এই প্রভাবকে ঋণাত্মক আবেশীয় প্রভাব বলা হয়। এর ফলে বন্ধনটি দূর্বল হয়ে সহজে ভেঙে যায়। এবং H+ বিমুক্ত হয়। তাই এসিডের শক্তি বৃদ্ধি পায়। এ প্রভাবের কারণে ক্লোরোইথানয়িক এসিড ইথানয়িক এসিড অপেক্ষা 80% বেশি শক্তিশালী। a-কার্বনে ইলেকট্রনগ্রাহী প্রতিস্থাপকের সংখ্যা বৃদ্ধি পেলে এসিডের অম্লত্ব বৃদ্ধি পায়। 3টি ইলেকট্রন গ্রাহী পরমাণু Cl যুক্ত হলে অম্লত্ব অধিক বৃদ্ধি পায়। ট্রাইক্লোরো ইথানয়িক এসিড এর অম্লত্ব অনেক বেশি বলে এর অম্লত্ব H2SO4 এর সাথে তুলনীয়।
