or
or
পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস বোঝার জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং অরবিটালের ধারণা জানা জরুরি। একটি পরমাণুর ইলেকট্রন কীভাবে বিভিন্ন শক্তিস্তরে এবং উপশক্তিস্তরে বিন্যাসিত হয়, তা এই বিন্যাস থেকে বোঝা যায়।
ইলেকট্রন বিন্যাসের নিয়ম:
প্রথম ত্রিশটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস:
| মৌল | পারমাণবিক সংখ্যা | ইলেকট্রন বিন্যাস |
|---|---|---|
| হাইড্রোজেন (H) | 1 | 1s¹ |
| হিলিয়াম (He) | 2 | 1s² |
| লিথিয়াম (Li) | 3 | 1s² 2s¹ |
| বেরিলিয়াম (Be) | 4 | 1s² 2s² |
| বোরন (B) | 5 | 1s² 2s² 2p¹ |
| কার্বন (C) | 6 | 1s² 2s² 2p² |
| নাইট্রোজেন (N) | 7 | 1s² 2s² 2p³ |
| অক্সিজেন (O) | 8 | 1s² 2s² 2p⁴ |
| ফ্লোরিন (F) | 9 | 1s² 2s² 2p⁵ |
| নিয়ন (Ne) | 10 | 1s² 2s² 2p⁶ |
| সোডিয়াম (Na) | 11 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ |
| ম্যাগনেসিয়াম (Mg) | 12 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² |
| অ্যালুমিনিয়াম (Al) | 13 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ |
| সিলিকন (Si) | 14 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² |
| ফসফরাস (P) | 15 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ |
| সালফার (S) | 16 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ |
| ক্লোরিন (Cl) | 17 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ |
| আর্গন (Ar) | 18 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ |
| পটাশিয়াম (K) | 19 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ |
| ক্যালসিয়াম (Ca) | 20 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² |
| স্ক্যান্ডিয়াম (Sc) | 21 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹ |
| টাইটানিয়াম (Ti) | 22 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² |
| ভ্যানাডিয়াম (V) | 23 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³ |
| ক্রোমিয়াম (Cr) | 24 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ |
| ম্যাঙ্গানিজ (Mn) | 25 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ |
| লোহা (Fe) | 26 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ |
| কোবাল্ট (Co) | 27 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷ |
| নিকেল (Ni) | 28 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ |
| তামা (Cu) | 29 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ |
| জিংক (Zn) | 30 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ |
