পটাসিয়াম (K) এর মোট প্রোটন সংখ্যা ১৯, তাই পটাসিয়াম এর পারমাণবিক সংখ্যাও ১৯।

প্রকৃতিতে পটাসিয়াম কেবল আয়নিক লবণে দেখা যায়

পটাসিয়াম হলো একটি রাসায়নিক উপাদান এর পারমাণবিক সংখ্যা ১৯ ৷ পটাসিয়াম হলো একটি রুপালি-সাদা ধাতু যা একটি ছুরির মাধ্যমে সামান্য শক্তি দিয়ে কাটার জন্য যথেষ্ট নরম। পটাসিয়াম ধাতু বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখায়, মাত্র কয়েক সেকেন্ডের ক্রিয়াতেই সাদা পটাসিয়াম পারক্সাইড এর স্তর তৈরি করে। এটি প্রথমে গাছপালার ছাই থেকে পাওয়া যায় যা থেকে এর নামটি পটাশ দেওয়া হয়। পর্যায় সারণীতে, পটাসিয়াম ক্ষারীয় ধাতুগুলির মধ্যে একটি, যার বাইরের প্রধান ইলেক্ট্রন শেলে একটিমাত্র ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, যা সহজেই একটি ধনাত্বক চার্জ বিশিষ্ট আয়ন তৈরি করতে সরিয়ে ফেলা হয়। উৎপন্ন আয়নটি একটি ক্যাটায়ন, যা অ্যানায়নের সাথে একত্রিত হয়ে লবণ গঠন করে ।

পটাশিয়াম (K) একটি মৌলিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 19। পারমাণবিক সংখ্যা হল একটি মৌলের পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা। এই সংখ্যা মৌলের পারমাণবিক শনাক্তকরণের জন্য ব্যবহৃত হয় এবং মৌলটির বৈশিষ্ট্য নির্ধারণে সহায়ক।

পটাশিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা 19 হওয়ায়, এর পরমাণুতে 19টি প্রোটন থাকে। যেহেতু একটি পারমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা সমান থাকে, পটাশিয়ামের পরমাণুতে 19টি ইলেকট্রনও থাকে। এই সংখ্যা পটাশিয়ামের মৌলিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে এবং তার পারমাণবিক কনফিগারেশনও নির্ধারণ করে, যা 2, 8, 8, 1 বিন্যাসে থাকে।

পটাশিয়ামের মৌলিক বৈশিষ্ট্যগুলি নিম্নরূপ:

• পারমাণবিক সংখ্যা: 19
• পারমাণবিক ভর সংখ্যা: 39 (প্রধান আইসোটোপ K-39)
• সিম্বল: K
• পরমাণু কনফিগারেশন: 2, 8, 8, 1

পটাশিয়াম একটি আক্রমণাত্মক ধাতু যা প্রকৃতিতে প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায় এবং বিভিন্ন রসায়নিক প্রক্রিয়া ও কৃষিতে ব্যবহার হয়।