উদ্দীপকের দ্রবণের-i. Ksp এর মান 2.048 ×10-3 হবেii. তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পাবেiii. Q2+ এর ঘনমাত্রা 0.0064 mol/L হবেনিচের কোনটি সঠিক?

উদ্দীপকটি লক্ষ কর এবং প্রশ্নের উত্তর দাও

25°C তাপমাত্রায় পানিতে QR₂ এর দ্রাব্যতা 0.08 mol/L এবং QR₂ পানিতে দ্রবিভূত হওয়ার সময় তাপ শক্তি শোষিত হয়।

উদ্দীপকের দ্রবণের-
i. K_sp এর মান 2.048 $\times$ 10^-3 হবে
ii. তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পাবে
iii. Q²⁺ এর ঘনমাত্রা 0.0064 mol/L হবে
নিচের কোনটি সঠিক?

Created: 1 month ago | Updated: 1 month ago

Updated: 1 month ago

ক

i ও ii
খ

i ও iii
গ

ii ও iii
ঘ

i, ii ও iii

ব্যাখ্যাঃ

উদ্দীপকে প্রদত্ত QR₂ যৌগের পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার সমীকরণ হলো:

QR₂(s) ⇄ Q²⁺(aq) + 2R^-(aq)

ধরি, QR₂ এর দ্রাব্যতা (solubility), s = 0.08 mol/L

দ্রাব্যতা থেকে আয়নসমূহের ঘনমাত্রা নির্ণয়:

Q²⁺ আয়নের ঘনমাত্রা, [Q²⁺] = s = 0.08 mol/L

R^- আয়নের ঘনমাত্রা, [R^-] = 2s = 2 $\times$ 0.08 mol/L = 0.16 mol/L

এখন, প্রতিটি উপাত্ত যাচাই করা যাক:

i. K_sp এর মান 2.048 $\times$ 10^-3 হবে

দ্রাব্যতা গুণফল (Solubility Product Constant), K_sp এর সূত্র হলো:

K_sp = [Q²⁺][R^-]²

দ্রাব্যতার (s) মাধ্যমে প্রকাশ করলে:

K_sp = (s)(2s)²

K_sp = s $\times$ 4s²

K_sp = 4s³

প্রদত্ত s এর মান 0.08 mol/L বসিয়ে পাই:

K_sp = 4 $\times$ (0.08)³

K_sp = 4 $\times$ 0.000512

K_sp = 0.002048

K_sp = 2.048 $\times$ 10^-3

সুতরাং, উপাত্ত (i) সঠিক।

ii. তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পাবে

উদ্দীপকে উল্লেখ করা হয়েছে যে, QR₂ পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার সময় তাপ শক্তি শোষিত হয়। এর অর্থ হল দ্রবীভূত হওয়ার প্রক্রিয়াটি তাপহারী (endothermic), অর্থাৎ $\Delta H_{dissolution} > 0$।

ল’ শ্যাতেলিয়ার নীতি (Le Chatelier's Principle) অনুযায়ী, তাপহারী প্রক্রিয়ার ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে সাম্যাবস্থা ডানদিকে (উৎপাদের দিকে) সরে যায়। এর ফলে, আরও বেশি পরিমাণে QR₂ দ্রবীভূত হয়ে আয়ন তৈরি করে, যার ফলস্বরূপ QR₂ এর দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়।

সুতরাং, উপাত্ত (ii) সঠিক।

iii. Q²⁺ এর ঘনমাত্রা 0.0064 mol/L হবে

উপরে উল্লিখিত দ্রাব্যতা (s = 0.08 mol/L) অনুযায়ী, QR₂ এর প্রতিটি অণু বিয়োজিত হয়ে একটি Q²⁺ আয়ন উৎপন্ন করে। অতএব, Q²⁺ এর ঘনমাত্রা দ্রাব্যতার সমান হবে:

[Q²⁺] = s = 0.08 mol/L

কিন্তু উপাত্তে [Q²⁺] = 0.0064 mol/L বলা হয়েছে, যা আমাদের হিসাবকৃত ঘনমাত্রার সাথে মেলে না।

সুতরাং, উপাত্ত (iii) ভুল।

উপরে উল্লিখিত বিশ্লেষণ অনুযায়ী, i ও ii নম্বর উপাত্ত সঠিক।

Satt AI

1 month ago

MCQ: 27

Practice

আয়নিক যৌগের দ্রাব্যতা ও দ্রাব্যতা গুণফল

আয়নিক যৌগের দ্রাব্যতা ও দ্রাব্যতা গুণফল

দ্রাব্যতা কী?

কোনো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রাবকে সর্বোচ্চ যে পরিমাণ দ্রব দ্রবীভূত হয়ে সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করতে পারে, তাকে সেই দ্রবের দ্রাব্যতা বলে।

দ্রাব্যতা গুণফল কী?

কোনো স্বল্প দ্রাব্য আয়নিক যৌগের সম্পৃক্ত দ্রবণে উপস্থিত আয়নগুলোর ঘনমাত্রার গুণফলকে দ্রাব্যতা গুণফল বলে। একে Ksp দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

উদাহরণ: AgCl এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp = [Ag+][Cl-] যেখানে, [Ag+] এবং [Cl-] হল যথাক্রমে Ag+ এবং Cl- আয়নগুলোর মোলার ঘনমাত্রা।

দ্রাব্যতা ও দ্রাব্যতা গুণফলের মধ্যে সম্পর্ক

স্বল্প দ্রাব্য যৌগের ক্ষেত্রে: দ্রাব্যতা গুণফলের মান যত কম হবে, যৌগটি তত কম দ্রবণীয় হবে।
তাপমাত্রার প্রভাব: সাধারণত তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে বেশিরভাগ পদার্থের দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়। ফলে দ্রাব্যতা গুণফলের মানও বৃদ্ধি পায়।

দ্রাব্যতা গুণফলের ব্যবহার

অধঃক্ষেপণ: দ্রাব্যতা গুণফলের মান জেনে কোনো দ্রবণ থেকে কোনো নির্দিষ্ট যৌগকে অধঃক্ষেপিত করা যায়।
দ্রবণের পরিশোধন: দ্রবণ থেকে অবাঞ্ছিত আয়ন অপসারণে দ্রাব্যতা গুণফলের ধারণা কাজে লাগে।
সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি: দ্রাব্যতা গুণফলের মান জানা থাকলে কোনো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোনো যৌগের সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করা যায়।

আয়নিক গুণফল ও দ্রাব্যতা গুণফলের মধ্যে পার্থক্য

আয়নিক গুণফল: কোনো লবণের দ্রবণে উৎপন্ন ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের উপযুক্ত ঘাতসহ ঘনমাত্রার গুণফলকে সেই লবণের আয়নিক গুণফল বলে।
দ্রাব্যতা গুণফল: নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় স্বল্প দ্রাব্য লবণের সম্পৃক্ত দ্রবণে এক মোল দ্রব হতে যে সকল আয়ন পাওয়া যায়, তাদের ঘাত সমন্বিত প্রত্যেকের ঘনমাত্রায় গুণফল সর্বদা ধ্রুবক। এ ধ্রুবককে ঐ তাপমাত্রায় লবণটির দ্রাব্যতা গুণফল বলে।

দ্রাব্যতা গুণফল ও আয়নিক গুণফল: নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় স্বল্প দ্রবণীয় লবণের সম্পৃক্ত দ্রবণের এক মোল দ্রব হতে যে সকল আয়ন পাওয়া যায়, তাদের ঘাত সমন্বিত প্রত্যেকের ঘনমাত্রার গুণফল সর্বদা ধ্রুবক। এ ধ্রুবককে ঐ তাপমাত্রায় লবণটির দ্রাব্যতা গুণফল বলে। অর্থাৎ দ্রাব্যতা গুণফল হলো লবণের সর্বোচ্চ আয়নিক গুণফল। ধরা যাক, কোনো লবণ MpA, জলীয় দ্রবণে নিম্নরূপে আয়নিত হয়- M_pA_q (aq) = _pM^q+(aq) + _qA^P-(aq)

Notification