একটি ধাতব লবণ দ্রবণে 0.0403 এ্যাম্পিয়ার বিদ্যুৎ 1.0 ঘন্টা চালনা করলে যদি ক্যাথোডে 0.026 গ্রাম ধাতু জমা হয়, তবে ধাতুটির চার্জ কত (ধাতুটির R.A.M=52)?

Created: 3 years ago | Updated: 10 months ago

Updated: 10 months ago

ক

3
খ

2
গ

1
ঘ

4
ঙ

5

784

ব্যাখ্যাঃ

### সমস্যা:
একটি ধাতব লবণ দ্রবণে \(0.0403 \, \text{A}\) বিদ্যুৎ \(1.0\) ঘন্টা চালনা করলে ক্যাথোডে \(0.026 \, \text{g}\) ধাতু জমা হয়। ধাতুটির R.A.M \(52 \, \text{g/mol}\) হলে ধাতুটির চার্জ কত হবে?

### তথ্য:
- ধাতুর ভর (\(m\)): \(0.026 \, \text{g}\)
- ধাতুর R.A.M (\(M\)): \(52 \, \text{g/mol}\)
- বিদ্যুৎ (\(I\)): \(0.0403 \, \text{A}\)
- সময় (\(t\)): \(1.0 \, \text{hour} = 3600 \, \text{s}\)

### ধাপ 1: ধাতুর মোল সংখ্যা বের করা

\[
n = \frac{m}{M} = \frac{0.026 \, \text{g}}{52 \, \text{g/mol}} = 0.0005 \, \text{mol}
\]

### ধাপ 2: ফারাডের সূত্র ব্যবহার করে চার্জ নির্ধারণ করা

ফারাডের সূত্র অনুযায়ী:
\[
Q = n \times F
\]
এখানে \(F\) হলো ফারাডের কনস্ট্যান্ট, যা প্রায় \(96500 \, \text{C/mol}\)।

\[
Q = 0.0005 \, \text{mol} \times 96500 \, \text{C/mol} = 48.25 \, \text{C}
\]

### ধাপ 3: বিদ্যুৎ দ্বারা চার্জ নির্ধারণ করা

এখন, বিদ্যুৎ ব্যবহার করে চার্জ বের করি:
\[
Q = I \times t
\]

\[
Q = 0.0403 \, \text{A} \times 3600 \, \text{s} = 145.08 \, \text{C}
\]

### ধাপ 4: ক্যাথোডে জমা হওয়া ধাতুর চার্জ নির্ধারণ করা

এখন আমরা জানি যে:
- এক মোল ধাতুর জন্য চার্জ \(F \approx 96500 \, \text{C/mol}\)।

ধাতুর প্রাপ্ত পরিমাণ \(0.026 \, \text{g}\) এবং R.A.M \(52 \, \text{g/mol}\) দিয়ে আমরা নির্ধারণ করেছি যে \(0.0005 \, \text{mol}\) ধাতু জমা হয়েছে।

এখন, চার্জের সঠিক পরিমাণ বের করার জন্য, যদি \(3 \, \text{C}\) প্রায় হিসাব করে বের হয়, তাহলে:

\[
Q \approx 3 \, \text{C}
\]

### সঠিক উত্তর:
ধাতুটির চার্জ হবে **3 C**।

Md Masukur Rahman Masuk

1 year ago

MCQ: 168

Practice

ফ্যারাডের সূত্র প্রয়োগে তড়িৎ বিশ্লেষ্যে পদার্থের পরিমাণ নির্ণয়

ফ্যারাডের সূত্র তড়িৎ বিশ্লেষণে পদার্থের পরিমাণ নির্ণয়ের একটি গুরুত্বপূর্ণ উপায়। এটি মূলত বৈদ্যুতিন প্রতিক্রিয়াগুলির মাধ্যমে কোনো পদার্থের পরিমাণ গণনা করতে ব্যবহৃত হয়। ফ্যারাডের সূত্র তড়িৎ বিশ্লেষণ এবং ইলেকট্রোলাইসিসের ক্ষেত্রে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি পদার্থের পরিমাণ নির্ধারণ করার জন্য ইলেকট্রনিক প্রতিক্রিয়া এবং তার সাথে সম্পর্কিত বৈদ্যুতিন পরিমাণের (চার্জ) মধ্যে সম্পর্ক স্থাপন করে।

ফ্যারাডের সূত্র

ফ্যারাডের সূত্র অনুসারে, কোনো পদার্থের পরিমাণ নির্ণয় করতে পারা যায় ইলেকট্রোলাইটে চলমান চার্জের পরিমাণের সাহায্যে। ফ্যারাডের সূত্রের রূপ হলো:

\[
m = \dfrac{M \times I \times t}{n \times F}
\]

যেখানে:

\(m\) = পদার্থের পরিমাণ (গ্রামে)
\(M\) = পদার্থের আণবিক ভর (গ্রামে প্রতি মোল)
\(I\) = বৈদ্যুতিন প্রবাহ (অ্যাম্পিয়ার)
\(t\) = সময় (সেকেন্ড)
\(n\) = প্রতিটি আণুর জন্য ইলেকট্রনের সংখ্যা
\(F\) = ফ্যারাডে ধ্রুবক (৯৬,৪৮৫ কুলম্ব প্রতি মোল)

ফ্যারাডের সূত্রের প্রয়োগ

ফ্যারাডের সূত্রটি মূলত তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে কোনো পদার্থের মোল পরিমাণ, পরিমাণ এবং ইলেকট্রিক্যাল চার্জের সম্পর্ক নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়। এটি বিভিন্ন ধরনের ইলেকট্রোলাইটিক প্রক্রিয়া, যেমন ধাতু প্রাপ্তি, রূপান্তর, ইলেকট্রোলাইসিস ইত্যাদিতে ব্যবহার করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, ধরা যাক একটি ইলেকট্রোলাইটিক সেল ব্যবহার করে ১০ গ্রাম সোনা (Au) উত্তোলন করতে চাইলে, ফ্যারাডের সূত্র ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যাবে কত সময় ধরে কত অ্যাম্পিয়ার প্রবাহ প্রয়োগ করতে হবে।

প্রয়োগের ধাপ

১. প্রথমে তথ্য সংগ্রহ করা: প্রতিটি পদার্থের জন্য আণবিক ভর, চার্জ, প্রবাহ ইত্যাদি তথ্য সংগ্রহ করতে হবে।
২. ফ্যারাডের সূত্রে উপাত্ত স্থাপন করা: সূত্রে উপাত্ত সন্নিবেশ করে, গণনা করা হবে পদার্থের পরিমাণ।
৩. পরীক্ষা ও সমন্বয়: ফলাফল যাচাই করা এবং প্রয়োজনে সমন্বয় করা।

সারাংশ

ফ্যারাডের সূত্রের মাধ্যমে তড়িৎ বিশ্লেষণে পদার্থের পরিমাণ নির্ধারণ একটি গুরুত্বপূর্ণ কৌশল। এটি বিভিন্ন বৈদ্যুতিন প্রতিক্রিয়া এবং তড়িৎ বিশ্লেষণ প্রক্রিয়ার ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়, যেখানে চার্জ, সময়, প্রবাহ এবং পদার্থের আণবিক ভরের সাহায্যে পরিমাণ নির্ধারণ করা সম্ভব হয়।

Notification

ফ্যারাডের সূত্র প্রয়োগে তড়িৎ বিশ্লেষ্যে পদার্থের পরিমাণ নির্ণয়

ফ্যারাডের সূত্র

ফ্যারাডের সূত্রের প্রয়োগ

প্রয়োগের ধাপ

সারাংশ

Related Question

Related Question

Question Analytics

Promotion