একটি মৌলের পরমাণুর বহিঃস্তরের দুটি অরবিটালের ইলেকট্রন বিন্যাস 3d104s1 হলে, পর্যায় সারণিতে মৌলটির অবস্থান কোনটি হবে?

Created: 4 years ago | Updated: 8 months ago

Updated: 8 months ago

ক

৪র্থ পর্যায় Gr-IB
খ

৪র্থ পর্যায় Gr-IIIB
গ

৪র্থ পর্যায় Gr-IIIA

JU JU A Unit রসায়ন 2012 ইলেকট্রন বিন্যাস হতে পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয়

ব্যাখ্যাঃ

মৌলটি কপার যা ৪র্থ পর্যায় গ্রুপ 1 1/1B তে অবস্থিত।

গ্রুপ 11/1B তে অবস্থিত মৌল Cu - 29, Ag - 47, Au-79, Rg - 111 । প্রাচীন কালে Cu, Ag, Au মুদ্রা তৈরি করতে ব্যবহার করা হত বলে এদের মুদ্রা ধাতু বলা হয়।

p (p3, p6) ও d (d⁵, d¹°) অরবিটাল অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ হলে অধিক সুস্থিত হয়। এজন্য Cr, Mo (42) এবং Cu, Ag (47) ব্যতিক্রমী ইলেকট্রন বিন্যাস প্রদর্শন করে।

Cr এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। কারণ অর্ধপূর্ণ ও পূর্ণ অরবিটাল বিশিষ্ট ইলেকট্রন বিন্যাস অধিক সুস্থিত হয়। তাই Cr এর d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে।

Cr (24) ➡️ [Ar]3d⁵4s¹

একইভাবে Mo (42)ও ব্যতিক্রম।

একইভাবে Cu এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম। Cu এর d অরবিটাল পূর্ণ হওয়ার জন্য s হতে একটি ইলেকট্রন d অরবিটাল এ প্রবেশ করে।

Cu (29) ➡️ [Ar]3d¹°4s¹

একইভাবে Ag (47)ও ব্যতিক্রম।

Jhorna

3 years ago

MCQ: 187

Practice

ইলেকট্রন বিন্যাস হতে পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয়

ইলেকট্রন বিন্যাসের ভিত্তিতে মৌলের শ্রেণিবিভাগ

ইলেকট্রন বিন্যাস অনুযায়ী মৌলসমূহকে চারটি প্রধান ভাগে ভাগ করা যায়, যা নিম্নরূপ :

(১) -ব্লক মৌল,

(2) p-ব্লক মৌল,

কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসের শেষ ইলেকট্রনটি যে অরবিটালে প্রবেশ করবে তাকে ঐ ব্লকের মৌল ধরা হয়।

(৩) d-ব্লক মৌল,

(8) f-ব্লক মৌল

(১) -ব্লক মৌল

যেসব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে শেষ ইলেকট্রনটি - অরবিটালে প্রবেশ করে সে সব মৌলকে এ-ব্লক মৌল বলে। পর্যায় সারণির 1. 2 শ্রেণির এবং He হলো -ব্লক মৌল। এ-ব্লক মৌলের মোট সংখ্যা মোট ১৪ টি। এসব মৌলের সর্ববহিঃস্তরে s' অথবা ' ইলেকট্রন

বিন্যাস থাকে। যেমন-

2

H ( 1 ) = 1s¹

He( 2 ) = 1s² Be(4) = 1s² 2s²

Li(3) = 1s² 2s¹

Na(11) = [Ne] 3s K ( 19 ) = [Ar] 48

Mg(12) = [Ne] 3s

[[Ca( 20 ) = [Ar] 4s

(২) p-ব্লক মৌল

যেসব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি p-অরবিটালে প্রবেশ করে তাদেরকে p-ব্লক মৌল বলে। পর্যায় সারণির 13.

14, 15, 16, 17 এবং 18 গ্রুপের He মৌল বাদে অবশিষ্ট মৌলসমূহ এ গ্রুপের অন্তর্ভুক্ত। p ব্লকে সর্বমোট 30 টি মৌল রয়েছে।

এসব মৌলের পরমাণুর সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে p' থেকে p" পর্যন্ত ইলেকট্রন থাকতে পারে। যেমন-

B( 5 ) = 1s2 2s 2p C(6) = 1s2 2s 2 2p 2

O(8)=1s 2s 2p F(9) = 1s2 2s 2p

8/49

N(7) 1s 2s 2p

Ne( 10 ) = 1s2 2s 2p"

(৩) d-ব্লক মৌল

যেসব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d অরবিটালে প্রবেশ করে তাদের d-ব্লক মৌল বলে। পর্যায় সারণির চতুর্থ পর্যায়ের স্ক্যানডিয়াম Sc( 21 ) থেকে জিঙ্ক, Zn ( 30 ) এবং পঞ্চম পর্যায়ের ইট্রিয়াম, Y (39) থেকে ক্যাডমিয়াম, Cdam হলো d-ব্লক

পর্যায় সারণি ও মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম

ওপেন স্কুল

এইচএসসি প্রোগ্রাম

মৌল। এছাড়া ষষ্ঠ পর্যায় ও সপ্তম পর্যায়ে d-ব্লক মৌল আছে। পর্যায় সারণির '3' থেকে গ্রুপ 12 এর মৌলসমূহ এ শ্রেণির অন্তর্ভুক্ত। এ শ্রেণিতে সর্বমোট 40টি মৌল আছে। এ ব্লকের মৌলের পরমাণুর d থেকে d" পর্যন্ত ইলেকট্রন থাকতে পারে। যেমন-

Sc (21) • [Ar] 3d 4s 2 Ti(22) • [Ar] 3d 4s 2

Cr(24)- [Ar]a 3d 4s' Mn (25) → [Ar] 3d 4s 2

V ( 23 ) [Ar] 3d 4s 2

d-ব্লক মৌলসমূহের বিশেষ বিশেষ ধর্মের কারণে এদেরকে অবস্থান্তর মৌল বলে। সেসব d-ব্লক মৌলের সুস্থিত আয়নে d অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা আংশিকভাবে পূর্ণ থাকে অর্থাৎ d' থেকে d" পর্যন্ত ইলেকট্রন থাকে সেসব মৌলকে অবস্থান্তর মৌল বলে। তবে সকল অবস্থান্তর মৌল d-ব্লক মৌল হলেও সকল d-ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয়। যেমন- Sc, Zn, Y. Cd, Zr, La, Ac ইত্যাদি d-ব্লক মৌল হলেও অবস্থান্তর মৌল নয়। কারণ এদের পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি (d- অরবিটালে প্রবেশ করে। তাই এরা d-ব্লক মৌল। কিন্তু এদের স্থায়ী আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে আংশিক পূর্ণ d অরবিটাল না থাকায় এরা অবস্থান্তর মৌল নয়। Sc, Zn, Y, Cd, Zr, La, Ac ইত্যাদির স্থায়ী আয়ন হচ্ছে যথাক্রমে S Zn, Y, Cd", Zr, La" Ach এদের স্থায়ী আয়নগুলোর ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায়, কোনো কোনো আয়নের d অরবিটালে ইলেকট্রন থাকে না। আবার কোনো কোনো মৌলের স্থায়ী আয়নের d অরবিটালটি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে। তাই বলা যায়, সকল অবস্থান্তর মৌল d-ব্লক মৌল হলেও সকল d-ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয়। এসব মৌলের বৈশিষ্ট্যপূর্ণ কতিপয় ধর্ম হলো (ক) এদের পরিবর্তনশীল যোজ্যতা থাকে, (খ) এরা রঙিন যৌগ গঠন করে (গ) প্রভাবক হিসেবে কাজ করে এবং (ঘ) জটিল যৌগ গঠন করে।

* শিক্ষার্থীর কাজ

Sc(21) এবং Zn(30) মৌল দুটি d-ব্লক মৌল হলেও অবস্থান্তর মৌল নয়। মৌল দুটির স্থিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস লিখে কেন অবস্থান্তর মৌল নয় তা ব্যাখ্যা করুন।

(8) f-ব্লক মৌল

যেসব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি [-অরবিটালে প্রবেশ করে সেসব মৌলকে -িব্লক মৌল বলে। ল্যান্থানাইড (Lanthanides) এবং অ্যাকটিনাইড (Actimides) সিরিজের মৌলসমূহ । -ব্লকের অন্তর্ভুক্ত। পর্যায় সারণির ষষ্ঠ পর্যায়ের ল্যান্থানাম, La(57) থেকে পরবর্তী লুটেসিয়াম, Lu (71) পর্যন্ত ১৫টি এবং অ্যাক্টিনিয়াম Ac(89) থেকে পরবর্তী লরেনসিয়াম, Lr( 103 ) পর্যন্ত ১৫টি সহ সর্বমোট 30টি মৌল এ ব্লকের অন্তর্ভুক্ত। -ব্লক মৌলসমূহকে পর্যায় সারণির নিচে আলাদাভাবে দেখানো হয়েছে। প্রকৃতপক্ষে -িব্লক মৌল হলো সেরিয়াম, Ce(58) হতে লুটেসিয়াম, Lu(71) এবং প্রোটেকটিনিয়াম, Pa( 91 ) থেকে লরেনসিয়াম, Lr(103) পর্যন্ত মোট 27টি। এসব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে 1 থেকে 1" পর্যন্ত ইলেকট্রন থাকতে পারে। যেসব [-ব্লক মৌলের সুস্থিত আয়নে [- অরবিটাল আংশিকভাবে ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে অর্থাৎ " থেকে " পর্যন্ত ইলেকট্রন থাকে তাদেরকে আন্তঃঅবস্থান্তর মৌল (inner transition) বলে।

শিক্ষার্থীর কাজ

C(6), F(9), P(15), Na( 11 ), Ni ( 28 ) Br (35), Ba 56 ) মৌলগুলো কোনটি পর্যায় সারণির কোন ব্লকে অবস্থিত তা নির্ণয় করুন।

সার-সংক্ষেপ

s-ব্লক মৌল যেসব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে শেষ ইলেকট্রন টি s অরবিটালে প্রবেশ করে সে সব মৌলকে এ-ব্লক মৌল বলে। এসব মৌলের সর্ববহিঃস্তরে অথবা s ইলেকট্রন বিন্যাস থাকে।

P-ব্লক মৌল : যেসব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি p-অরবিটালে প্রবেশ করে তাদেরকে p-ব্লক মৌল

বলে। p-ব্লকে সর্বমোট 30 টি মৌল রয়েছে। এসব মৌলের পরমাণুর সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে p' থেকে p" পর্যন্ত ইলেকট্রন থাকতে পারে।

• d-ব্লক মৌল যেসব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d অরবিটালে প্রবেশ করে তাদের d-ব্লক মৌল বলে।

এ শ্রেণিতে সর্বমোট 40টি মৌল আছে। এ ব্লকের মৌলের পরমাণুর d' থেকে all পর্যন্ত ইলেকট্রন থাকতে পারে। • -ব্লক মৌল যেসব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রনটি অরবিটালে প্রবেশ করে সেসব মৌলকে f-এক মৌল

বলে। ল্যান্থানাইড (Lanthanides) এবং অ্যাকটিনাইড (Actinides) সিরিজের মৌলসমূহ [-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত।

Related Question

View All

$[A r] 3 d^{10} 4 s^{0}$ ইলেকট্রন বিন্যাস হলো-

i. $C u^{+}$ আয়ন

ii. $Z n^{+ +}$ আয়ন

iii. $F e^{+ +}$ আয়ন।

নিচের কোনটি সঠিক?

Created: 3 years ago | Updated: 6 months ago

Updated: 6 months ago

ক

i ও ii
খ

i ও iii
গ

ii ও iii
ঘ

i, ii ও iii

JU JU A Unit রসায়ন ইলেকট্রন বিন্যাস হতে পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয় ইলেকট্রন বিন্যাসের ভিত্তিতে মৌলের শ্রেণীবিভাগ IUPAC অনুমোদিত সর্বাধুনিক পর্যায় সারণি প্রথম ত্রিশটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস

ভূমি অবস্থায় যে পরমাণু/ আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বাধিক অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে-

Created: 3 years ago | Updated: 1 year ago

Updated: 1 year ago

ক

$M n^{2 +}$
খ

Co
গ

$C r^{2 +}$
ঘ

Fe

RU RU C Unit রসায়ন ইলেকট্রন বিন্যাস হতে পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয় ইলেকট্রন বিন্যাসের ভিত্তিতে মৌলের শ্রেণীবিভাগ IUPAC অনুমোদিত সর্বাধুনিক পর্যায় সারণি প্রথম ত্রিশটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস

1.9k

পর্যায় সারণিতে ‘ inner-transition’ মৌলের সংখ্যা কত?

Created: 3 years ago | Updated: 1 year ago

Updated: 1 year ago

ক

28
খ

26
গ

24
ঘ

30

MAT MAT রসায়ন ইলেকট্রন বিন্যাস হতে পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয়

4 s^{2} 3 d^{7}

যোজনী শেল ইলেকট্রন বিন্যাস বিশিষ্ট মৌল সম্পর্কে কোন উক্তিটি ভূল?

Created: 4 years ago | Updated: 8 months ago

Updated: 8 months ago

ক

স্থিতিশীল অক্সাইড MO এবং $M_{3} O_{4}$ গঠন করে।
খ

মৌলটি অবস্থান্তর মৌল।
গ

মৌলটি রঙিন যৌগ গঠন করে।
ঘ

মৌলটি গ্রুপ VIIB - এ অবস্থিত।
ঙ

মৌলটির সংকেত হলো Co ।

KUET KUET রসায়ন ইলেকট্রন বিন্যাস হতে পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয় ইলেকট্রন বিন্যাসের ভিত্তিতে মৌলের শ্রেণীবিভাগ IUPAC অনুমোদিত সর্বাধুনিক পর্যায় সারণি প্রথম ত্রিশটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস

1.2k

_{42} M o

এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি ?

Created: 4 years ago | Updated: 1 year ago

Updated: 1 year ago

ক

$[K r] 5 d^{5} 5 s^{1}$
খ

$[K r] 4 d^{6}$
গ

$[K r] 4 d^{5} 5 s^{1}$
ঘ

$[K r] 4 d^{4} 5 s^{2}$
ঙ

$[K r] 4 s^{1} 5 p^{5}$

CU CU A Unit রসায়ন ইলেকট্রন বিন্যাস হতে পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয় ইলেকট্রন বিন্যাসের ভিত্তিতে মৌলের শ্রেণীবিভাগ IUPAC অনুমোদিত সর্বাধুনিক পর্যায় সারণি প্রথম ত্রিশটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস

2.8k

নিচের কোন ইলেকট্রন বিন্যাসটি একটি অবস্থান্তর মৌলের?

Created: 4 years ago | Updated: 1 year ago

Updated: 1 year ago

ক

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 p^{6}$
খ

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{2}$
গ

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 p^{6}$
ঘ

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{1} 4 p^{1}$

DU DU A Unit রসায়ন ইলেকট্রন বিন্যাস হতে পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ণয় ইলেকট্রন বিন্যাসের ভিত্তিতে মৌলের শ্রেণীবিভাগ IUPAC অনুমোদিত সর্বাধুনিক পর্যায় সারণি প্রথম ত্রিশটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস

1.1k

শিক্ষকদের জন্য বিশেষভাবে তৈরি

১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন ও
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!

শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!

প্রশ্ন এডিট করা যাবে

জলছাপ দেয়া যাবে

ঠিকানা যুক্ত করা যাবে

Logo, Motto যুক্ত হবে

অটো প্রতিষ্ঠানের নাম

অটো সময়, পূর্ণমান

প্রশ্ন এডিট করা যাবে

জলছাপ দেয়া যাবে

ঠিকানা যুক্ত করা যাবে

Logo, Motto যুক্ত হবে

অটো প্রতিষ্ঠানের নাম

অটো সময়, পূর্ণমান

অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)

অটো বিষয় ও অধ্যায়

OMR সংযুক্ত করা যাবে

ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার

প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন

সেট কোড, বিষয় কোড

অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)

অটো বিষয় ও অধ্যায়

OMR সংযুক্ত করা যাবে

ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার

প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন

সেট কোড, বিষয় কোড

এখনই শুরু করুন ডেমো দেখুন

৫০,০০০+

শিক্ষক

৩০ লক্ষ+

প্রশ্নপত্র

একটি মৌলের পরমাণুর বহিঃস্তরের দুটি অরবিটালের ইলেকট্রন বিন্যাস 3d104s1 হলে, পর্যায় সারণিতে মৌলটির অবস্থান কোনটি হবে?

Related Question

Related Question

Question Analytics

Promotion