একটি $N{H}_{4}Cl$ অণুতে আয়নিক, সমযোজী এবং সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা যথাক্রমে -

একই যৌগে বিভিন্ন ধরণের বন্ধনের উপস্থিতি

একই যৌগে একাধিক ধরণের রাসায়নিক বন্ধন উপস্থিত হতে পারে, যা যৌগের বৈশিষ্ট্য এবং আচরণে বিশেষ ভূমিকা রাখে। এই ধরণের যৌগে আয়নিক, সমযোজী, ধাতব, এবং হাইড্রোজেন বন্ধন একসঙ্গে থাকতে পারে।

আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধন

অনেক জটিল যৌগে আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধন উভয়ই থাকে।

• উদাহরণ: সোডিয়াম কার্বনেট (Na2CO3)।
  • এখানে Na+ এবং CO এরমধ্যে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান।
  • CO আয়নে কার্বন ও অক্সিজেনের মধ্যে সমযোজী বন্ধন থাকে।

সমযোজী এবং হাইড্রোজেন বন্ধন

জলীয় পরিবেশে অনেক যৌগে সমযোজী এবং হাইড্রোজেন বন্ধন একসঙ্গে থাকে।

• উদাহরণ: পানি (H2O)1
  • অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেনের মধ্যে সমযোজী বন্ধন।
  • এক অণুর হাইড্রোজেন এবং অন্য অণুর অক্সিজেনের মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন।

ধাতব এবং সমযোজী বন্ধন

কিছু যৌগে ধাতব এবং সমযোজী বন্ধন উভয়ই উপস্থিত থাকে।

• উদাহরণ: ধাতব জটিল যৌগ, যেমন হিমোগ্লোবিন।
  • লোহা (Fe) ধাতব বন্ধনের মাধ্যমে জটিল গঠনে যুক্ত।
  • এর সঙ্গে প্রোটিন অংশে সমযোজী বন্ধন থাকে।

আয়নিক এবং হাইড্রোজেন বন্ধন

কিছু যৌগে আয়নিক এবং হাইড্রোজেন বন্ধন একসঙ্গে দেখা যায়।

• উদাহরণ: অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড(NH4Cl)1
  • NH+এবং Cl- এর মধ্যে আয়নিক বন্ধন।
  • NH-এর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন।