কোনটির ইলেকট্রন আসক্তির মান সর্বনিম্ন?

পর্যায় সারণীতে, ইলেকট্রন আসক্তির সাধারণ প্রবণতা হলো:

• একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে গেলে সাধারণত ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়, কারণ পারমাণবিক আকার হ্রাস পায় এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বৃদ্ধি পায়।
• একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে গেলে সাধারণত ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়, কারণ পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায় এবং ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে দূরে থাকে।

প্রদত্ত মৌলগুলো হলো: ফ্লোরিন (F), সিলিকন (Si), ক্যালসিয়াম (Ca) এবং অক্সিজেন (O)।

এদের মধ্যে:

• ফ্লোরিন (F) এবং অক্সিজেন (O) উভয়ই উচ্চ ইলেকট্রন আসক্তি সম্পন্ন অধাতু। এদের ইলেকট্রন গ্রহণ করে স্থিতিশীলতা অর্জনের প্রবণতা বেশি। ফ্লোরিন হ্যালোজেন গ্রুপের (গ্রুপ 17) এবং অক্সিজেন চালকোজেন গ্রুপের (গ্রুপ 16) মৌল। এরা একটি বা দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে যথাক্রমে \(2p^6\) স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে চায়।
• সিলিকন (Si) একটি অর্ধধাতু (গ্রুপ 14)। এর ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লোরিন বা অক্সিজেনের চেয়ে কম হলেও, এটি ক্যালসিয়ামের চেয়ে বেশি।
• ক্যালসিয়াম (Ca) একটি ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু (Alkaline earth metal) এবং এটি গ্রুপ 2 এর মৌল। ধাতুগুলোর ইলেকট্রন আসক্তি সাধারণত খুবই কম হয়, এমনকি অনেক ক্ষেত্রে ধনাত্মকও হতে পারে (অর্থাৎ ইলেকট্রন যোগ করতে শক্তি ব্যয় হয়)। ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুগুলোর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে \(ns^2\) ইলেকট্রন বিন্যাস থাকে, যা বেশ স্থিতিশীল। এই স্থিতিশীল \(ns^2\) বিন্যাস থাকার কারণে তারা ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চায় না, বরং ইলেকট্রন ত্যাগ করে স্থিতিশীল ধনাত্মক আয়ন গঠন করতে পছন্দ করে। একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন যোগ করলে তা তাদের পরবর্তী উচ্চ শক্তিস্তরের p-অরবিটালে প্রবেশ করতে হয়, যা শক্তি-প্রয়োজনকারী প্রক্রিয়া। তাই, এদের ইলেকট্রন আসক্তির মান সর্বনিম্ন হয়।

সুতরাং, প্রদত্ত মৌলগুলোর মধ্যে ক্যালসিয়াম (Ca)-এর ইলেকট্রন আসক্তির মান সর্বনিম্ন।