কোনটির গঠন ত্রিকোণাকার দ্বি-পিরামিডীয়?

Created: 2 years ago | Updated: 1 year ago

Updated: 1 year ago

ক

$P C l_{5}$
খ

$P C l_{3}$
গ

$X e F_{4}$
ঘ

$X e F_{6}$

1.3k

ব্যাখ্যাঃ

অণুর জ্যামিতিক গঠন এবং আকৃতি VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্বের সাহায্যে নির্ণয় করা হয়। এই তত্ত্ব অনুযায়ী, কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজনী স্তরের ইলেকট্রন জোড়গুলো (বন্ডিং ও লোন পেয়ার) পরস্পরকে বিকর্ষণ করে এবং এমনভাবে বিন্যস্ত হতে চায় যাতে তাদের মধ্যে বিকর্ষণ সর্বনিম্ন হয়। এর ফলে অণুটির একটি নির্দিষ্ট জ্যামিতিক আকৃতি ধারণ করে।

কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরায়ণ সংখ্যা (Steric Number) নির্ণয় করে অণুর আকৃতি সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায়। সংকরায়ণ সংখ্যা = (কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে যুক্ত পরমাণুর সংখ্যা) + (কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর উপস্থিত নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা)।

$PCl_5$ (ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইড):

কেন্দ্রীয় পরমাণু: ফসফরাস (P)।
P এর যোজনী স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা: 5টি।
P এর সাথে 5টি ক্লোরিন (Cl) পরমাণু একক বন্ধনে আবদ্ধ।
বন্ধনে ব্যবহৃত ইলেকট্রন: 5টি।
নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন: 5 - 5 = 0টি। সুতরাং, নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়: 0টি।
সংকরায়ণ সংখ্যা: 5 (বন্ধনী জোড়) + 0 (নিঃসঙ্গ জোড়) = 5।
সংকরায়ণ $sp^3d$ হলে এবং কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় না থাকলে অণুর গঠন ত্রিকোণাকার দ্বি-পিরামিডীয় (Trigonal Bipyramidal) হয়।

$PCl_3$ (ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড):

কেন্দ্রীয় পরমাণু: ফসফরাস (P)।
P এর যোজনী স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা: 5টি।
P এর সাথে 3টি ক্লোরিন (Cl) পরমাণু একক বন্ধনে আবদ্ধ।
বন্ধনে ব্যবহৃত ইলেকট্রন: 3টি।
নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন: 5 - 3 = 2টি। সুতরাং, নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়: 1টি।
সংকরায়ণ সংখ্যা: 3 (বন্ধনী জোড়) + 1 (নিঃসঙ্গ জোড়) = 4।
সংকরায়ণ $sp^3$ হলে এবং 1টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকলে অণুর গঠন ত্রিকোণাকার পিরামিডীয় (Trigonal Pyramidal) হয়।

$XeF_4$ (জেনন টেট্রাফ্লুরাইড):

কেন্দ্রীয় পরমাণু: জেনন (Xe)।
Xe এর যোজনী স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা: 8টি।
Xe এর সাথে 4টি ফ্লুরিন (F) পরমাণু একক বন্ধনে আবদ্ধ।
বন্ধনে ব্যবহৃত ইলেকট্রন: 4টি।
নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন: 8 - 4 = 4টি। সুতরাং, নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়: 2টি।
সংকরায়ণ সংখ্যা: 4 (বন্ধনী জোড়) + 2 (নিঃসঙ্গ জোড়) = 6।
সংকরায়ণ $sp^3d^2$ হলে এবং 2টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকলে অণুর গঠন বর্গাকার সমতলীয় (Square Planar) হয়।

$XeF_6$ (জেনন হেক্সাফ্লুরাইড):

কেন্দ্রীয় পরমাণু: জেনন (Xe)।
Xe এর যোজনী স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা: 8টি।
Xe এর সাথে 6টি ফ্লুরিন (F) পরমাণু একক বন্ধনে আবদ্ধ।
বন্ধনে ব্যবহৃত ইলেকট্রন: 6টি।
নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন: 8 - 6 = 2টি। সুতরাং, নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়: 1টি।
সংকরায়ণ সংখ্যা: 6 (বন্ধনী জোড়) + 1 (নিঃসঙ্গ জোড়) = 7।
সংকরায়ণ $sp^3d^3$ হলে এবং 1টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকলে অণুর গঠন বিকৃত অষ্টতলীয় (Distorted Octahedral) হয়।

সুতরাং, $PCl_5$ এর গঠন ত্রিকোণাকার দ্বি-পিরামিডীয়।