কোনটি অধিক সমযোজী?

আয়নিক যৌগের সমযোজী বৈশিষ্ট্য ব্যাখ্যা করতে ফাযানের নীতি (Fajan's Rules) ব্যবহৃত হয়। এই নীতির অন্যতম গুরুত্বপূর্ণ দিক হলো:

    
• ক্যাটায়নের আকার যত ছোট হবে, তার চার্জ ঘনত্ব তত বেশি হবে এবং অ্যানায়নকে পোলারায়িত (বিকৃত) করার ক্ষমতা তত বেশি হবে। ফলে যৌগটির সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পাবে।
    
• অ্যানায়নের আকার যত বড় হবে, তার পোলারায়িত হওয়ার প্রবণতা তত বেশি হবে এবং সমযোজী বৈশিষ্ট্য তত বৃদ্ধি পাবে।

প্রদত্ত যৌগগুলোতে অ্যানায়ন (\(Cl^-\)) একই। ক্যাটায়নগুলো হলো: \(Li^+\), \(K^+\), \(Na^+\), \(Cs^+\)।

মৌলগুলোর পর্যায় সারণিতে অবস্থান অনুযায়ী, ক্যাটায়নের আকারের ক্রম হলো:

\(Li^+ < Na^+ < K^+ < Cs^+\)

অর্থাৎ, লিথিয়াম আয়ন (\(Li^+\)) হলো সবচেয়ে ছোট ক্যাটায়ন। ফাযানের নীতি অনুযায়ী, সবচেয়ে ছোট ক্যাটায়ন হওয়ায় \(Li^+\) এর পোলারায়ন ক্ষমতা (polarizing power) সবচেয়ে বেশি। তাই এটি \(Cl^-\) অ্যানায়নকে সবচেয়ে বেশি বিকৃত করতে পারবে, যার ফলে \(LiCl\) যৌগে সমযোজী বৈশিষ্ট্য সবচেয়ে বেশি হবে।

অন্যান্য ক্যাটায়নগুলোর আকার যেহেতু \(Li^+\) এর চেয়ে বড়, তাই তাদের পোলারায়ন ক্ষমতা কম এবং ফলস্বরূপ তাদের ক্লোরাইড যৌগগুলোতে সমযোজী বৈশিষ্ট্য \(LiCl\) এর চেয়ে কম হবে। \(Cs^+\) হলো সবচেয়ে বড় ক্যাটায়ন, তাই \(CsCl\) এর সমযোজী বৈশিষ্ট্য সবচেয়ে কম (এবং আয়নিক বৈশিষ্ট্য সবচেয়ে বেশি) হবে।