কোনটি একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে অষ্টক পূরণ করবে?

কোনো মৌল তার সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তরে ৮টি ইলেকট্রন অর্জন করে স্থিতিশীলতা লাভ করতে চায়, যাকে অষ্টক পূর্ণ করা (Octet rule) বা অষ্টক নীতি বলে। এর জন্য মৌলগুলো ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন বা শেয়ার করে থাকে। যে মৌলের সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তরে ৭টি ইলেকট্রন থাকে, সেটি একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে অষ্টক পূর্ণ করতে পারে, কারণ একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করা ৭টি ইলেকট্রন বর্জন করার চেয়ে অনেক সহজ ও কম শক্তি প্রয়োজন হয়।

প্রদত্ত মৌলগুলোর পারমাণবিক সংখ্যা অনুযায়ী তাদের ইলেকট্রন বিন্যাস এবং যোজ্যতা ইলেকট্রন বিশ্লেষণ করা যাক:

    
• ${}_{14}Q$ (পারমাণবিক সংখ্যা ১৪): এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো K (২), L (৮), M (৪)। এর সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তরে ৪টি ইলেকট্রন আছে। এটি অষ্টক পূর্ণ করতে ৪টি ইলেকট্রন গ্রহণ বা ৪টি ইলেকট্রন বর্জন করতে পারে।
    
• ${}_{15}R$ (পারমাণবিক সংখ্যা ১৫): এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো K (২), L (৮), M (৫)। এর সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তরে ৫টি ইলেকট্রন আছে। এটি অষ্টক পূর্ণ করতে ৩টি ইলেকট্রন গ্রহণ বা ৫টি ইলেকট্রন বর্জন করতে পারে।
    
• ${}_{16}X$ (পারমাণবিক সংখ্যা ১৬): এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো K (২), L (৮), M (৬)। এর সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তরে ৬টি ইলেকট্রন আছে। এটি অষ্টক পূর্ণ করতে ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ বা ৬টি ইলেকট্রন বর্জন করতে পারে।
    
• ${}_{17}Y$ (পারমাণবিক সংখ্যা ১৭): এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো K (২), L (৮), M (৭)। এর সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তরে ৭টি ইলেকট্রন আছে। এটি অষ্টক পূর্ণ করতে ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ বা ৭টি ইলেকট্রন বর্জন করতে পারে। এক্ষেত্রে, ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করা ৭টি ইলেকট্রন বর্জন করার চেয়ে অনেক সহজ।

সুতরাং, ${}_{17}Y$ মৌলটি একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে তার অষ্টক পূর্ণ করবে। এটি ১৭ নং গ্রুপের (হ্যালোজেন) মৌলগুলির বৈশিষ্ট্য।