কোন যৌগটির কেন্দ্রীয় পরমাণু অষ্টক নিয়ম মেনে চলে না?

অষ্টক নিয়ম (Octet Rule) অনুসারে, রাসায়নিক বন্ধন গঠনের মাধ্যমে প্রতিটি পরমাণু তার সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে আটটি ইলেকট্রন লাভ করে নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে চায়। কিছু ব্যতিক্রম ছাড়া বেশিরভাগ পরমাণু এই নিয়ম মেনে চলে। নিম্নে প্রতিটি যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস বিশ্লেষণ করা হলো:

    
•         

  ১. \(PCl_3\) (ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড):

          

  এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো ফসফরাস (P)। ফসফরাসের যোজনী স্তরে ৫টি ইলেকট্রন থাকে। এটি ৩টি ক্লোরিন (Cl) পরমাণুর সাথে ৩টি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। প্রতিটি বন্ধনে ফসফরাস একটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে। ফলে ৩টি বন্ধনের জন্য ৩ \( \times \) ২ = ৬টি ইলেকট্রন এবং ফসফরাসের একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (২টি ইলেকট্রন) থাকে।

          

  কেন্দ্রীয় ফসফরাসের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = (বন্ধন জোড় থেকে) ৬ + (নিঃসঙ্গ জোড় থেকে) ২ = ৮।

          

  সুতরাং, \(PCl_3\) এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অষ্টক নিয়ম মেনে চলে।

      
    
•         

  ২. \(MgCl_2\) (ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড):

          

  এটি একটি আয়নিক যৌগ। এখানে ম্যাগনেসিয়াম (Mg) দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে \(Mg^{2+}\) আয়ন গঠন করে এবং ক্লোরিন (Cl) পরমাণু দুটি ম্যাগনেসিয়ামের কাছ থেকে একটি করে ইলেকট্রন গ্রহণ করে \(Cl^-\) আয়ন গঠন করে। \(Mg^{2+}\) আয়নের সর্ববহিঃস্থ স্তরে ৮টি ইলেকট্রন থাকে (নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে)। একইভাবে \(Cl^-\) আয়নের সর্ববহিঃস্থ স্তরেও ৮টি ইলেকট্রন থাকে (আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে)।

          

  আয়নিক যৌগ গঠনের মাধ্যমে পরমাণুগুলো স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস (অষ্টক পূর্ণ) অর্জন করে।

          

  সুতরাং, \(MgCl_2\) এর উপাদান পরমাণুগুলো অষ্টক নিয়ম মেনে চলে।

      
    
•         

  ৩. \(BF_3\) (বোরন ট্রাইফ্লুরাইড):

          

  এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো বোরন (B)। বোরনের যোজনী স্তরে ৩টি ইলেকট্রন থাকে। এটি ৩টি ফ্লোরিন (F) পরমাণুর সাথে ৩টি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। প্রতিটি বন্ধনে বোরন একটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে। ফলে ৩টি বন্ধনের জন্য বোরনের চারপাশে মোট ৩ \( \times \) ২ = ৬টি ইলেকট্রন থাকে। বোরনের কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে না।

          

  কেন্দ্রীয় বোরনের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = ৬।

          

  যেহেতু বোরনের চারপাশে ৮টির কম (৬টি) ইলেকট্রন আছে, তাই এটি অষ্টক নিয়ম মেনে চলে না। এটি অষ্টক নিয়মের একটি ব্যতিক্রম (ইলেকট্রন ঘাটতি যৌগ)।

      
    
•         

  ৪. \(CCl_4\) (কার্বন টেট্রাক্লোরাইড):

          

  এখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো কার্বন (C)। কার্বনের যোজনী স্তরে ৪টি ইলেকট্রন থাকে। এটি ৪টি ক্লোরিন (Cl) পরমাণুর সাথে ৪টি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। প্রতিটি বন্ধনে কার্বন একটি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে। ফলে ৪টি বন্ধনের জন্য কার্বনের চারপাশে মোট ৪ \( \times \) ২ = ৮টি ইলেকট্রন থাকে। কার্বনের কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে না।

          

  কেন্দ্রীয় কার্বনের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা = ৮।

          

  সুতরাং, \(CCl_4\) এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অষ্টক নিয়ম মেনে চলে।

      

উপরিউক্ত বিশ্লেষণ থেকে দেখা যায়, \(BF_3\) যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণু বোরনের চারপাশে মাত্র ৬টি ইলেকট্রন থাকে, যা অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম।