কোনটি লুইস এসিড? (Which is a Lewis acid?)

লুইস এসিড হলো এমন কোনো অণু, পরমাণু বা আয়ন, যা ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ করতে পারে। এর বিপরীতে, লুইস ক্ষার হলো ইলেকট্রন জোড় দাতা।

    
•         HCl: এটি ব্রনস্টেড-লরি এসিড (প্রোটন দাতা), কিন্তু লুইস এসিড নয়। এটি ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ না করে প্রোটন ত্যাগ করে।     
    
•         $A{g}^{+}$: এটি একটি ক্যাটায়ন, যার ফাঁকা অরবিটাল আছে। এটি সহজেই ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ করতে পারে এবং বিভিন্ন লিগ্যান্ডের সাথে জটিল যৌগ (complex compound) গঠন করে। তাই, $A{g}^{+}$ একটি লুইস এসিডের উৎকৃষ্ট উদাহরণ।     
    
•         $N{H_4}^{+}$: অ্যামোনিয়াম আয়ন $N{H}_3$ (একটি লুইস ক্ষার) এর প্রোটন গ্রহণের মাধ্যমে গঠিত হয়। এর কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুর কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই যা গ্রহণ করতে পারে, বরং এটি একটি প্রোটন দান করতে পারে (ব্রনস্টেড-লরি এসিড হিসেবে)।     
    
•         CO: কার্বন মনোক্সাইড তার কার্বন বা অক্সিজেন পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় ব্যবহার করে ইলেকট্রন দান করতে পারে (যেমন, ধাতব কার্বনিল যৌগে)। সুতরাং, এটি একটি লুইস ক্ষার হিসেবে কাজ করে, লুইস এসিড হিসেবে নয়।     

সুতরাং, প্রদত্ত অপশনগুলোর মধ্যে $A{g}^{+}$ হলো একটি লুইস এসিড।